阿伦尼乌斯公式的实质是什么

yangjun302022-10-04 11:39:541条回答

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3mila 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%: 阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数,在一定温度范围内与实验结果符合,但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应,lnk与1/T就不是一条很好的直线了.说明活化能与温度是有关的,阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用.在温度范围较宽的情况下,有人提出了修正的三参量方程式加以校正：k=A（T^m）exp（-E/RT）式中A、E、m均由实验确定.将三参量方程对T微分后代入阿伦尼乌斯公式的微分式得：Ea=E+mRT ,该式表明活化能与温度的定量关系.一般的实验值m较小,在温度不太高时,阿伦尼乌斯经验公式仍与实验结果较好相符.; 1年前

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k=e^（-E／RT）
R=8•314
T是开耳文温度
将两个温度带入求比就可以啦!

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不矛盾.
温度升高,正反应、逆反应速率都增大,但增大的程度不同.
对于放热反应,升高温度,逆反应速率增大的程度＞正反应速率增大的程度,
导致平衡左移.

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你只需要知道一个反应的速率跟浓度和温度呈正相关就行了

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关系的经验公式.公式写作 k=Aexp（-Ea/RT）（指数式）.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A.将对数式微分可得：dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式),如果温度变化不大,Ea可视为常数,将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系.从而指前因子A可约去：ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式).

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http://www.***.com.cn/Article/CJFD1994-DXHX406.020.htm
我今天查活化能的时候看到这个问题的,我也不是很懂..但是在网上搜到的..你可以看看..很详细..
不过..知网是要收费的..

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