高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰制备高纯氧化钙的工艺流程如图：

（1）由石英沙转变成粗硅的过程中利用了焦炭的还原性；
（2）蒸馏可把液体混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；
（3）粗硅和HCl反应，生成SiHCl₃，同时还生成H₂，反应的方程式为：Si+3HCl

300℃以上
.
SiHCl₃+H₂；
（4）上述生产流程中由粗硅到三氯甲硅烷和由三氯甲硅烷到高纯硅是两个相反的过程，因此，这些过程中，H₂、HCl可以循环使用；
故答案是：（1）3；
（2）沸点；
（3）Si+3HCl

300℃以上
.
SiHCl₃+H₂；
（4）H₂、HCl；

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 以流程图呈现实验过程的探究性考题，是近几年中考探究题命题特点之一．读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提．注意信息的提炼和应用．

设至少需要氢气的质量为x，
SiCl₄+2H₂

高温
.
Si+4HCl
428
x 14g
∴
4
28＝
x
14g
∴x＝
14g×4
28＝2g．
答：至少需要氢气的质量为2g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

A、钢板和锌形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，钢板作正极被保护，故A正确；
B、高纯石英玻璃成分是二氧化硅，有导光性，能用来制造光导纤维，故B正确；
C、羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，故C错误；
D、生铁和普通钢都含有少量碳元素，都是铁碳合金，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

考点点评： 本题主要考查了生活中的化学相关知识，掌握相关物质的化学性质是解答的关键，题目难度不大．

碳酸锶粉末用盐酸溶解，因为铁与盐酸反应生成二价铁，所以所得溶液中含有二价铁，加入少量30%H₂O₂将亚铁离子氧化亚铁离子为铁离子，再加氧化锶粉末调节溶液PH使Fe³⁺沉淀，过滤除去铁离子，所得溶液主要含有氯化锶，抽滤得到氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体，再干燥得到六水氯化锶晶体；
（1）加入少量30%H₂O₂的作用，过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子．反应的离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O；
故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+H₂O；
（2）调节pH除去Fe³⁺等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；由题中信息可知热风吹干六水氯化锶时温度不能太高，当高于61℃时晶体会失去结晶水；故答案为：调节溶液PH使Fe³⁺沉淀；温度高有利于除去晶体表面附着的水，但温度高于61℃时晶体会失去结晶水；
（3）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体，为了减少氯化锶溶解，所以用氯化锶饱和溶液洗涤晶体；
A．水会溶解晶体，故A不符合；
B．硫酸洗涤会引入杂质，故B不符合；
C．氢氧化钠溶液一如新得到杂质，故C不符合；
D．氯化锶饱和溶液能减少氯化锶溶解，可以用来洗涤晶体，故D符合；
故答案为：D；
（4）装置图分析可知是吸滤瓶装置，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；
故答案为：吸滤瓶；用蒸馏水湿润滤纸，打开水龙头．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了实验探究物质组成和物质性质的分析判断，实验基本操作的熟练掌握是解题关键，题目难度中等．

（1）由题中信息在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”．可知反应物为氢气和氯化亚铁，生成物为铁，根据反应前后元素种类不变可知另一生成物为氯化氢，化学方程式为FeCl₂+H₂

高温
.
Fe+2HCl
（2）铁在热的时候活动性很强，故应使用保护气防止它在和其他物质发生反应．
（3）氯气的化学式为：Cl₂．
物理性质有：黄绿色气体．化学性质有：具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的方程式是Cl₂+H₂

点燃
.
2HCl．
故答案为：（1）FeCl₂+H₂

高温
.
Fe+2HCl；
（2）防止铁在高温下与氧气反应；
（3）Cl₂；黄绿色气体；具有较强的氧化性、能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应；Cl₂+H₂

点燃
.
2HCl．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查了金属铁的活动性、置换反应以及化学方程式的书写等，题目不难．

由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故选C．

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要掌握反应类型的判断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

在SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO↑，碳在该反应中得到氧，是还原剂，二氧化硅在该反应中失去氧，是氧化剂．
故答案为：C；SiO₂．

点评：
本题考点： 还原反应；氧化反应．

考点点评： 解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸浸”过程中Fe₃O₄发生反应的离子方程式为，Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
（2）分析流程可知生产目的是为了制取氧化铁，所以流程中加入过量铁会把铁离子还原为亚铁离子，调节溶液PH5.5铝离子沉淀，亚铁离子不沉淀达到分离的目的；
故答案为：除去滤液①中的Al³⁺；
（3）滤液②中加入NH₄HCO₃时需要控制反应温度不能过高，温度过高会促进亚铁离子水解或加入的碳酸氢铵分解；
故答案为：防止NH₄HCO₃受热分解或防止Fe²⁺水解程度增大；
（4）空气中碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO₃+O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4CO₂；
故答案为：4FeCO₃+O₂

高温
.
2Fe₂O₃+4CO₂；

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了工业生产流程的分析判断，铁及其化合物性质的分析应用，掌握流程分析方法和题干信息的理解应用是解题关键，题目难度中等．

（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2...

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属的回收与环境、资源保护．

考点点评： 本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．

A．反应①为SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl

553K−573K
.
SiHCl₃+H₂，反应③SiHCl₃+H₂

1380K
.
Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；
B．生产高纯硅的流程示意图可知，H₂和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H₂和HCl，故B正确；
C．SiO₂是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；
D．SiHCl₃摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题主要考查了氧化还原反应的判断、原子晶体的性质，摩尔质量的单位，难度不大，根据所学知识即可完成．

A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小，故A错误；
B、该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=[1/2]×v（HCl）=[1/2]×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；
D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为[0.025QkJ/QkJ/mol]×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项B是解答中的易错点．

A．陶瓷黏土经过高温烧结而成，故A错误；
B．单质硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确；
C．水玻璃的主要成分为硅酸钠，硅酸钠耐高温，不易燃烧，故C正确；
D．向饱和Na₂SiO₃溶液中通入足量CO₂，然后蒸发结晶，最后灼烧，得到硅酸钠，故D错误；
故选：AD．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查了硅及其化合物的性质和用途，性质决定用途，明确硅及其化合物性质是解题关键，注意相关知识的积累．

A．①、③时一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，②是化合反应，故A正确；
B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①、③反应可说明焦炭与氢气的还原性均强于硅，故B正确；
C．Si原子核外最外层有4个电子，一般表现为+4价，所以任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子，故C正确；
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，石英砂、焦炭反应生成粗硅，氯气、氢气反应生成HCl，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查硅的制备，题目难度不大，注意化学反应原理和反应类型的判断．

（1）碳与二氧化硅反应生成硅单质和一氧化碳：SiO2+2C 高温 . Si+2CO，只能说明碳的还原性比硅强，非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明碳的非金属性比硅强；非金属性...

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题涉及关硅和二氧化硅性质的综合题，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度较大，注意相关知识的积累．

（1）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以，X=2+8+4=14；
（2）SiO₂与NaOH溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的化学方程式是：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）在反应②中，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在反应①③，都是由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）在反应①②③中，都有单质参加或单质生成，一定有元素化合价的变化．
故答为：（1）14；（2）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；（3）化合反应，①③；（4）①②③．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学用语和反应类型的判断，属于课本的基础知识，难度不大，根据已有的知识即可解答．

（1）在反应2C+SiO₂

高温
.
Si+2CO↑中，SiO₂失去氧而生成单质Si，发生失氧的还原反应；
（2）根据电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱，可知反应为通电条件下，氯化钠和水反应生成氢气、氯气（Cl₂）和氢氧化钠三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴而形成“白雾”；
故答案为：（1）还原；（2）2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；盐酸液滴．

点评：
本题考点： 还原反应；酸的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对氧化还原反应以及对化学方程式书写的考查，解题的关键是掌握氧化还原反应的特征和利用信息书写化学方程式，属基础性知识考查题．

（1）生成物中含有1个硅原子，4个氢原子，4个氯原子，反应物中已经含有4个氢原子，还缺少1个硅原子，4个氯原子，所以X的化学式为：SiCl₄；
（2）设至少需要氢气的质量为x．
SiCl₄+2H₂

高温
.
Si+4HCl
428
x56 g
根据[4/28＝
x
56g]解得x=8 g
答：至少需要氢气的质量是8 g．
故答案为：（1）SiCl₄；（2）8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 要熟记质量守恒定律内容并能灵活运用回答相应问题．

A．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，故A错误；
B．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；
C．光导纤维成分是二氧化硅，故C错误；
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查硅和二氧化硅的性质，难度不大，明确物质的成分是解题的关键．