若H2A是强电解质,是强酸,则NAHA呈弱酸性吗?是一元酸吗?

“根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质”这句话对吗

yyingxmm1年前1

flowaters 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质.强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,它们都是强电解质.弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质.所以不对,只是根据在水溶液里面,不是在熔融状态下

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怎么区别电解质,非电解质,强电解质,弱电解质.谢谢希望能讲明白点

怎么区别电解质,非电解质,强电解质,弱电解质.谢谢希望能讲明白点
那一节课没听明白所以想问问各位大哥们

冰上烈焰1年前2

钱塘飞雨 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

电解质本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质.
：
.非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应
：若：电解质一般可分为强电解质和弱电解质,两者的导电能力差别很大.可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）.由于浓度增加时,离子间的静电作用力增加,使离子淌度下降,当量电导也随着下降.对于弱电解质来说,它在溶液中的主要存在形态是分子,它的电离度很小,所以离子数目极少,静电作用也很小,可以认为离子淌度基本上不随浓度而变,因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降.

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谁给我讲下电解质的非电解质 强电解质和弱电解质的内容 另外：弱电解质和强电解质如何判断 还木有教的说.

hetao06211年前3

lql46 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

电解质是溶于水中或在熔融状态下能够导电的化合物.
非电解质是溶于水中或在熔融状态下不能够导电的化合物.
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质.
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.

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在 熔融状态 下全部电离成离子的电解质是强电解质吗

在 熔融状态 下全部电离成离子的电解质是强电解质吗
为什么只有在 水溶液 下全部电离成离子的电解质是强电解质

Fierdance1年前1

雾夜飘渺 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

那液态HCl呢,它是强电解质,但它不电离啊!还有纯H₂SO₄,H₂SO₄是强电解质,但纯净的H₂SO₄是液体,它是以分子形式存在的!我记得好像冰醋酸(就是无水乙酸)在常温下是液体,并能全部电离,但他不是强电解质!
所以在熔融状态下全部电离成离子的电解质不一定是强电解质

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以下为a组.强电解质caco3 弱hf 非ccl4 b组.强fecl3 弱ch3cooh 非cu 哪组正确,为什么?

傻猪头1年前4

东北帅狼 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

a对
Cu不在电解质划分范围

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钠离子和氢氧根离子为什么能结合?它们不是强电解质吗?

双陈故事1年前1

快疯了995 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

是强电解质,所以两者在溶液中以离子形式存在,但是溶液中的两种离子是相互吸引的,因此,每个正电荷旁边都会有一个负电荷存在,因此溶液会显电中性.当溶液浓缩除水过程中,能形成最稳定状态的两个或多个离子就会最先结合在一起析出,如果是纯的氢氧化钠溶液,那蒸干会有很多氢氧化钠粉末的.

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强碱,强酸一定是强电解质?

81355kf1年前1

JOJOMEIMEI 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物
强电解质就是能够完全电离的电解质
酸碱是电解质这点肯定没问题
强酸强碱就是可以完全电离的酸碱
当然也就是强电解质了

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关于离子化合物的问题离子化合物都是强电解质吗?强电解质都是离子化合物吗?共价化合物都不是强电解质吗?活泼金属氧化物是离子

关于离子化合物的问题
离子化合物都是强电解质吗?强电解质都是离子化合物吗?共价化合物都不是强电解质吗?活泼金属氧化物是离子化合物还是共价化合物?

caicaichong20481年前1

爱他就给他幸福 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

离子化合物不一定是强电解质,强电解质一定是离子化合物,共价化合物有强电解质,例如HCl,就是强电解质,活泼金属氧化物有些事离子化合物有些是共价化合物有些就既有离子键又有共价键

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为什么强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在?

为什么强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在?
不是有的在熔融情况下导电,应该在熔融态下全部以离子的形态存在吗?
为什么是在水溶液也是这样呢?
而且有些那种沉淀不溶于水的呢?
是溶于水的那一小部分全部电离?那另一部分呢?它们是不处于水中吗?所以即使是沉淀那么它很少一部分电离了也是完全电离的?

拔罐51511年前2

c2eh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

有的电解质在熔融状态下导电,只能说明该电解质在熔融状态下能够电离出离子,并不意味著其是强电解质.
强电解质溶解在水中一定会完全电离,定义就是这样,至今还未发现在熔融状态下完全电离,而溶解後不完全电离的物质.
难溶於水的沉淀,有强电解质也有弱电解质.
如果是难溶强电解质,其溶解的部份是全部电离的,另一部份不溶,处於水中又怎麼样?
如果是弱电解质,溶解的部份当中有些是电离的,另一些是以分子形态存在的.

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这样能不能超过光速?一个水管,里面流的是食盐水 强电解质 有一定流速 然后在管子的一头通电电的速度等于光速 再加上流速不

这样能不能超过光速?
一个水管,里面流的是食盐水 强电解质 有一定流速 然后在管子的一头通电
电的速度等于光速 再加上流速不就超过光速了?

tianpinghao1年前8

猪头疯子 共回答了20个问题 | 采纳率95%

...
首先,电场的传递速度等于光速,不是电流的速度,电流的实际速度也就一秒2-3cm吧,很慢的.毕竟电流依靠的是电子的移动.
电子的移动也是需要先感应到电场才开始运动的.
所以你说的这个应该是电场,而不是电流.
从电场的角度说.
从你给一端加电,到你瞬间选取的水流的任何一个点,感应到这个电场,或者说电压的变化,速度都不会超过光速,而与水流的速度无关.
因为电场的传递不是依靠可以导电的物质,即使是真空也可以传递电场.
导电物质的作用是将电场的变化以人类可观测的方式表现出来.

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睡谁能给一份高中电解质列表以及化学符号还有电离方程式（包括弱电解质 强电解质等等）求大神们帮忙,

睡谁能给一份高中电解质列表以及化学符号还有电离方程式（包括弱电解质 强电解质等等）求大神们帮忙,
睡谁能给一份高中电解质列表以及化学符号还有电离方程式（包括弱电解质 强电解质等等）求大神们帮忙,我会给最全的一位

上ff飞雪8881年前1

annliu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

如果都给你列表,你会看的眼花,做题的时候查表也会头疼,给你说一下规律吧,很好记的.化学课本后面都有“难溶物、不溶物”表.可以看出：“固体是不可以电离的”表中对固体不做解释.一、不能电离部分：必须要记住的几种（碳酸钡、碳酸钙、硫酸钡、氯化银等不溶）（记不全了见谅）,这部分在方程式中是不能电解的,在任何方程式中不能拆开.二、部分电离部分：1、部分微溶物（例如：硫酸银、硫酸钙等微溶物,注意：所有的带银离子的盐不是难溶就是微溶）,这部分电解比例非常少,方程式中不可以拆开.2、弱酸（例如：次氯酸、草酸等）如果是弱酸盐,可以电解,方程式中拆成离子,如果是弱酸,电解非常少,方程式中不可以拆开.3、部分强酸（浓硫酸、浓硝酸）在浓度达到一定程度时是难发生化学反应的.（这部分能不能电解请教你们的老师吧,我记不清楚了.）三、完全电离部分：
除去不溶物和微溶物,金属离子对应的物质‘绝大部分’是完全电离,比如Na+、K+等.

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氯化铁水解蒸干说氯化氢会挥发,可它不是强电解质吗.溶液中氢离子和氯离子为什么会挥发啊》orz已混乱求解

andy2191年前1

tengshongshan 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

这个你得首先对"挥发"这个词有一个大概理
挥发一般指液体成分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面.
大多数溶液存在挥发现象,因为它们的分子间的吸引力相对较小,并且在做着永不停息的无规则的运动.所以它们的分子就运动到空气中,慢慢挥发了.但是由于溶质的不同而表现出挥发性的不同.
所以,你可以大概地理解为盐酸具有挥发性是因为它溶液里的分子吸引力比起其他化合物的水溶液来说较小.这个跟强电解质我想没有太大关系.

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解释一下化学的熔融物和电解质、强电解质、弱电解质

解释一下化学的熔融物和电解质、强电解质、弱电解质
怎么分别也说一下,不要单单的举例.

ff琵琶1年前1

zs0311 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

电解质（在水溶液和熔融状态下能够电离出自由离子的化合物）都是化合物,但是化合物不一定是电解质,如,nacl是电解质 但是so2不是电解质 熔融物是在常温下是固体的物质在加热到一定温度时会变成液态,这种液态不稳定,称为熔融 强电解质（能够完全电离）一般是强酸强碱易融盐,弱电解质（不能完全电离）一半是弱酸弱碱易融盐

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离子反应关于强电解质,弱电解质,非电解质的分类.人都看晕了,怎么学啊.

踏雪舞风1年前1

789re 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

你好,
静下心来慢慢思考
强电解质：
水溶液中完全电离
如强酸强碱、绝大部分易溶盐,以及部分难溶盐在水溶液中的可溶部分（难溶盐不是不溶,是溶解度非常小,但是其溶解在水中的部分也是完全电离的）
例子：H2SO4、HCl（盐酸）、NaOH、KOH、NaCl、MgSO4、BaSO4

弱电解质：
水溶液中部分电离
如弱酸弱碱、某些盐
例子：HAc（乙酸,CH3COOH）、一水合氨NH3.H2O,乙酸铅Pb(Ac2)

强酸强碱
都是强电解质,在水溶液中完全电离
如H2SO4、HCl（盐酸）、NaOH、KOH、Ca(OH)2

非电解质
在水溶液中不电离
包括绝大多数可溶于水的有机物
如乙醇、乙醛、苯酚
补充：
另
全部的气体都是非电解质
包括HCl气体、SO2气体、NH3气体
绝大多数无机化合物也是非电解质,如五氯化磷PCl5、五氧化二磷P2O5

强电解质还包括熔融状态下完全电离的固体化合物
如碱金属氧化物、氢化物,比如氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氢化钠NaH
此外,上面说的难溶强电解质,如硫酸钡BaSO4、碳酸钙CaCO3,在熔融状态下也是强电解质

最后
电解质之类的都是基于化合物而言的
金属、石墨这类可导电的东西,白磷、金刚石这些不可导电的东西,都是单质,不是化合物,因此无所谓电解质or非电解质

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一道关于电离的问题求2种由H,Na,O,N中任意3种元素组成的强电解质,且水溶液呈碱性一个是NaOH,另一个是什么?是不

一道关于电离的问题
求2种由H,Na,O,N中任意3种元素组成的强电解质,且水溶液呈碱性
一个是NaOH,另一个是什么?
是不是H2NO2? 它是强电解质么?

娃娃xx1年前4

金大水 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

亚硝酸钠NaNO2.亚硝酸钠是盐,属于强电解质.亚硝酸是弱酸,所以亚硝酸钠溶液显碱性.

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高中化学中关于澄清石灰水参加反应时是否是视为强电解质

tenax1年前3

pnt8658ge6774 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

是的,氢氧化钙虽然溶解度小,但溶于水的还是全部电离成了离子,所以澄清石灰水参加反应时其中的氢氧化钙是视为强电解质的.即写离子方程式时拆成离子形式

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强电解质的电离方程式是离子方程式吗?

强电解质的电离方程式是离子方程式吗?
如：NaCl=Na+ +Cl-
NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

chachafei1年前1

_sfns526el2_4d4 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

是 有离子参与的反应

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怎么样一看就能判断出强电解质和弱电解质?我尤其是想知道怎么一下判断出是否完全电离?

uome1年前3

遗体 共回答了13个问题 | 采纳率100%

强电解质包括 1强酸 像H2SO4 HCl HNO3 等
2强碱 像NaOH BaOH CaOH KOH 等
3绝大部分的盐
弱电解质包括 1 弱酸（极弱酸 像醋酸 HF H2S 等 中强酸 H2SO3
2 弱碱 如 氨水 Fe(OH)2 Fe(OH)3 等
3 水 ,
参考别人的答案

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强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗?

强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗?
电解质溶液的导电性强弱如何判定?

jinni_chen1年前1

feihong0810 共回答了25个问题 | 采纳率88%

不一定啊.BaSO4是强电解质,但其在溶液中的溶解性太小,所以在水中的离子少,所以几乎不导电.而CH3COOH,虽然是弱电解质,但如果是大量的那还是有很多离子,所以导电性强.
导电性强弱是靠离子浓度来看的

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为什么难溶物质难溶解,但又存在溶解部分完全电离的强电解质

snnotenaisme1年前1

蝶恋茉莉花 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

难溶不是不溶,溶解的那微小部份能完全电离,为什麽不可以存在?

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电解质强弱BaCO3,Na2CO3,Al,Fe(OH)3,石墨,KOH中哪些是强电解质哪些又是弱电解质,易导电的是?易与

电解质强弱
BaCO3,Na2CO3,Al,Fe(OH)3,石墨,KOH中哪些是强电解质哪些又是弱电解质,易导电的是?易与HCl反应?

好好地生活1年前2

猪哈亮 共回答了24个问题 | 采纳率100%

强电解质:BaCO3、Na2CO3、Fe(OH)3、KOH
易导电的是：Al、石墨（其它都不是）
易与HCl反应的：除石墨外全部
电解质前提是化合物,强酸强碱和大多数盐都是强电解质
上述电解质不形成溶液,或不是熔融态均不可导电

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常见的电解质（具体的）我现在才入高一,化学差的没底,离子方程式一来我必错,所以请高人将常见的强电解质（容易考的）强酸强碱

常见的电解质（具体的）
我现在才入高一,化学差的没底,离子方程式一来我必错,所以请高人将常见的强电解质（容易考的）强酸强碱之类的列举一下,

曹工_com1年前1

285904374 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

酸:强酸
盐:碱金属和碱土金属(Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra等等)的盐,短周期的金属盐,过渡金属的离子型盐类等.
碱:碱金属和碱土金属的碱和铝的氢氧化物等等.
氧化物:可以熔化的金属氧化物,另外过氧化物另看:碱金属和碱土金属的过氧化物(因为离子化物)皆是强电解质.
(上述还很不全面但基本是要考的)

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电离,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,离子反应的定义分别是什么?

sqzhang1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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类盐是强电解质还是弱电解质?如NaH、Na2O2、CaC2、Mg3N2等

大风801年前1

mmmh 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

强电解质吧,熔融完全电离的.

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关于强弱电解质有些糊涂了...Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.

关于强弱电解质
有些糊涂了...
Q1:为什么FeS难溶于水,但还是强电解质呢?
Q2:高中阶段要掌握的强碱有哪些?请列举下.
Q3:盐类大多数是强电解质,但也有例外,有哪些是盐类但是是强电解质呢?请归纳下这些特例.
Q4:已知2H2(g)+O2(g)---2H2O(g)+968kJ,2H2(g)+O2(g)---2H2O(l)+1154kJ,若在标准状况下将H2和O2的混合气体点燃,充分反应后再恢复到标准状况,气体体积减小33.6L,则反应放出的热量是________kJ(要过程!）
Q5:磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g单质磷在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出a kJ的热量.
（1）已知单质磷等燃烧热为b kJ/mol,写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式为_________(请告诉我,这个方程式所放出的热量是怎么算的!）
（2）通过计算确定反应生成的混和物中P2O3,P2O5的质量分别为多少?
（具体计算过程!）
Q6:热化学方程式为什么不用注明温度和压强?
Q7:铵盐是不是都不可以和酸反应么?若不是,请举高中常见例子.
Q8:铁晶体内微粒间作用力为金属键,那么铁晶体是由什么微粒组成的?不是铁原子么?

陈谧1年前5

ccrota 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.不管是否能溶于水,就算是难溶也会有那么一小部分是溶于水的,只要溶于水的那部分完全电离就可判断为强电解质.通常这个阶段接触的盐类不管易溶,还是难溶都可以说是强电解质.
2.氢氧化锂,铯,钾,钠,钡,
3.醋酸铅
4.33.6L 就是1.5mol 所以共反应的气体是1.5mol 如果充分反应,就是1molH2 0.5mol O2反应.标况下的水是液体,所以1154kj*0.5=577kj
5.磷和氧气各0.1mol
4P+3O2=2P2O3(显然氧气过量)
4---3---2
0.1--0.3/4---0.2/4 氧气过量,
继续反应 P2O3 + O2 = P2O5
0.1/4---- (0.1/4)----0.1/4
组成（用化学式表示）是（P2O3,P2O5）,
其相应的质量为（27.5g ,35.5g） 参加反应的磷、氧原子个数比1：2 分析P2O3,P2O5的组成,即可得出二者物质的量是1：1的关系.不难得出各占p物质的量的1/4.
2mol磷燃烧生成0.5molP2O3,和0.5molP2O5放出20aKJ热量,则1 mol P与O2反应生成的固态的P2O3放出（20a-b）kJ的热量 反应热△H=-（20x -b）KJ/mol.
6.因为我们现在学得是都默认为25度 100kPa
7.不是,例如碳酸铵,碳酸氢铵,可以放出二氧化碳.
8.是由铁的阳离子和自由移动的电子.

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化学反应原理 － 同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质,使电离平衡向逆反应方向移动.

趁蛾1年前1

poruo 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应.同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度.

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下列物质的分类正确的是单质 非电解质 强电解质 弱电解质A 氧气 乙醇 盐酸 醋酸B 液氧 CO2 H2SO4 NH3·

下列物质的分类正确的是
单质 非电解质 强电解质 弱电解质
A 氧气 乙醇 盐酸 醋酸
B 液氧 CO2 H2SO4 NH3·H2O
C 碘酒 NaCl 烧碱 H2CO3
D 液氧 Na2O HNO3 Ba(OH)2

lgmql1711年前1

宁夏的夜 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%

A

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如果是浓硫酸是电解质,那么是强电解质还是弱电解质呢?

狄墨龙1年前7

linmingkang 共回答了13个问题 | 采纳率100%

不是,首先,电解质是化合物,这是一个大的前提条件,就像为什么铁可以导电,却不是电解质是一码事,那么,你再看看,浓硫酸中的浓字!这说明它是混合物!是硫酸和少量水的混合物!硫酸是强电解质,或H2SO4是强电解质,但浓硫酸绝不是电解质!这不是一码事.

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Ba(oH)2是强电解质,HI是弱点解制,SO2和乙醇是非电解质,其中那个错了?

yltd20071年前1

ryanyuenew 共回答了20个问题 | 采纳率90%

HI是强电解质,溴化氢也是,都是强酸,加油哈,基础知识很重要

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碳酸钠,硝酸,碳酸钡,亚硫酸,氢氧化铝,氢氧化钡属于强电解质的有

cgxqyx1年前1

303037992 共回答了13个问题 | 采纳率100%

碳酸钠是强电解质

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HF是强电解质还是弱电解质 强酸还是弱酸 HI是强电解质还是弱电解质 强酸还是弱酸

noloveu1年前1

chigenxu 共回答了20个问题 | 采纳率90%

氢氟酸的稀溶液呈弱酸性,氢氟酸的Ka等于3.5×10-4,在浓的氢氟酸溶液中,存在的缔合现象是H—F…H—F,氢氟酸的浓度增大,酸性逐渐加大,一旦达到5mol•L-1时,它将变成相当强的酸.因为在浓溶液中,一部分F-离子通过氢键与未曾解离的HF分子形成缔合离子HF2-,其中HF2-离子比水合F-更稳定.其K值为5.1.
PS:中学阶段认为HF是弱酸,弱电解质.
HI是强酸,Ka=7.52*10的十次方,是强电解质

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为什么强电解质电离是放热,而弱电解质电离是吸热

andyAR1年前1

njust 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

其实强电解质水和过程大,因为是离子已在水溶液中形成水合离子.这个过程是放热的所以强电解质大于弱电解质.所以强电解质一般是放热的,而弱电解质一般是吸热的.
温馨提示：有些强电解质也是吸热的如氯化铵等.

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下列说法正确的是①CH 3 COONa、BaSO 4 都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是

下列说法正确的是①CH 3 COONa、BaSO 4 都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④0.1mol•L -1 NaoH溶液与0.1mol•L -1 Ba（OH） 2 溶液的pH相同；⑤适量CO 2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊．（　　） A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤

DF4D31391年前1

慕容府 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

①CH ₃ COONa、BaSO ₄ 熔融时能完全电离，所以都是强电解质，故正确；
②硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，碳素钢含有碳和铁，所以都是合金材料，故正确；
③光导纤维的主要原料是二氧化硅，二氧化硅是原子晶体，不含分子，所以光导纤维不是有机高分子化合物，故错误；
④0.1mol•L ^-1 NaoH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/L，0.1mol•L ^-1 Ba（OH） ₂ 溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.4mol/L，所以两种溶液的pH不相同，故错误；
⑤二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性大于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳，会出现浑浊；适量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以会出现浑浊，故正确．
故选B

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(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复

(12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复) 阳离子 Na + 、Ba 2+ 、NH 4 + 、K + 阴离子 CH 3 COO － 、Cl － 、OH － 、SO 4 2 － 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。 ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是____________。 (2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。 (3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。 (4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。 (5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。 (6)室温时在一定体积0.2 mol·L －1 的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L －1 的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。

恋上一杯水1年前1

披个ss看回帖 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

（12分）(1)醋酸钾    (2)CH ₃ COO ^- +H ₂ O CH ₃ COOH+OH ^- (3)Ba(OH) ₂     (4)＝
(5)c(OH ^－ )>c(Ba ^{2 ＋} )＝c(Cl ^－ )>c(NH )>c(H ^＋ )或c(OH ^－ )>c(Cl ^－ )＝c(Ba ^{2 ＋} )>c(NH )>c(H ^＋ ) (6)2∶3


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化学：强酸强碱溶于水与强电解质溶于水吸放热情况相同吗?

同盛祥1年前3

atding 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

强电解质包括强碱强酸,而且每一种物质溶于水吸放热情况都不相同.

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下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质都是离子化合物，

下列关于电解质的说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

笑问客81361年前1

涯恋 共回答了20个问题 | 采纳率90%

A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH ₃ COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；
故选C．

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为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?

为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在?
RT

tslizhong1年前1

sdlwb 共回答了20个问题 | 采纳率95%

在水溶液里全部电离成离子的电解质.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质.
离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子,没有分子存在,所以,不存在分子和离子之间的电离平衡.这样的电解质属于强电解质.强电解质在水溶液里全部电离为离子.如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质.
电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的.
强电解质,是指通常情况下,电离度在30％以上的电解质,如强酸、强碱和大部分盐.
因电离常数与温度有关,而与浓度无关,所以有时还用电离常数来比较酸、碱电离能力的大小.通常认为某酸或碱的电离常数K(25 ℃)大于1为强酸或强碱,即强电解质.可见,强弱电解质之间还存在一系列中间状态的电解质.
有些电解质分步电离,第一步为完全电离,而第二、三步电离又不完全,具有弱电解质的性质.例如,硫酸一级电离几乎完全,二级电离则不完全,电离常数为1.2×10-2,具有中强酸的特征.但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K＞1.
因同一电解质在浓溶液中电离度小,表现为弱电解质的性质；而在稀溶液中电离度大,表现为强电解质的性质.于是,依电离度大小来划分强、弱电解质,对同一电解质随浓度而变,将可能为强电解质,亦可能为弱电解质.为统一起见,一般以物质的量浓度0.1 mol·L-1为标准.
同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质.如,食盐在水中为强电解质,而在极性弱的溶剂,如甲醇中,则为弱电解质.一般情况下所谓的强、弱电解质均对水溶液而言.
强电解质和弱电解质并不能作为物质的类别,而仅仅是电解质的分类.由于其状态不同,性质也不同.

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关于酸碱中和为什么说“由于水是一种极弱的电解质,所以反应物中的酸和碱只要有一种是强电解质,中和反应就一定能发生?”难道弱

关于酸碱中和
为什么说“由于水是一种极弱的电解质,所以反应物中的酸和碱只要有一种是强电解质,中和反应就一定能发生?”
难道弱酸与弱碱不能发生中和反应吗?

amamamare1年前2

feiji3 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

不是弱酸与弱碱就不能发生中和反应,在这里只是强调一下一定能发生的发应.
例如硫酸与氢氧化钠反应 ,如果水不是弱电解质,它会电离出氢离子和氢氧根离子,那么这个反应就相当于没有发生.

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下面这个是水解吗?Na2S + H2O = NaHS + NaOH请问这个是水解吗?既然有强电解质NaHS这个不应该算水

下面这个是水解吗?
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
请问这个是水解吗?既然有强电解质NaHS这个不应该算水解吧.

颠颠1年前4

shenqin-z 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

是水解.离子方程式为：
S^(2-)+H2O==HS^(-)+OH(-)
硫离子结合一个氢,变成硫氢根离子,水分子失去一个氢,变成氢氧根离子.多元酸的水解是一步一步反应的,而不是一步就完成了.每次结合一个氢,直到难电离状态.例如：
S^(2-)+H2O==HS^(-)+OH(-)
HS^(-)+H2O==H2S+OH(-)
______________________________
P04^(3-)+H2O==HPO4^(2-)+OH^(-)
HPO4^(2-)+H2O==H2PO4^(-)+OH^(-)
H2PO4^(-)+H2O==H3PO4+OH^(-)

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A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．
（1）写出化学式A₁______，A₂______，B₁______，B₂______；
（2）B₂显酸性的原因是（用化学方程式说明）______．

garyw11年前1

kmv99 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；
（2）由（1）分析可知B₂是NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解，使溶液呈酸性．

（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，故A₁为NaOH，A₂为NaNO₂；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，故B₁为HNO₃，B₂为NH₄NO₃，
故答案为：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）由（1）分析可知B₂是NH₄NO₃，溶液中NH₄⁺水解NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，使NH₄⁺溶液呈酸性，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；无机物的推断．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题的关键是理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐．

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化学：下列说法正确的一组是①不溶于水的盐(CaCO3,BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③所有一元酸中

化学：下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐(CaCO3,BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③所有一元酸中氢离子浓度都相等
④强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度.
⑤强电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

自游游自在在1年前4

Kylin755 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

①不溶于水的盐(CaCO3,BaSO4等)都是弱电解质
错,CaCO3,BaSO4都可完全电离,是强电解质.
②可溶于水的盐都是强电解质
错,醋酸铅可溶于水,是弱电解质.
③所有一元酸中氢离子浓度都相等
错,没有指明酸的浓度和电离度相同的酸.
④强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度.
对,当强酸溶液浓度极其低时.
⑤强电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
对
⑥熔融的电解质都能导电
错,只有离子化合物才能这么说.比如水,导电能力极弱,忽略不计.

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Fe(OH)3胶体为什么带正电 为什么加入强电解质后沉淀 以Fe(OH)3

Fe(OH)3胶体为什么带正电 为什么加入强电解质后沉淀 以Fe(OH)3
胶体来说 除了加水加热外,还有别的方法使之沉淀吗

露水轻缘1年前1

dobbin2586 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

胶体不是不带电的吗?只有胶体粒子才带电啊,加入强电解质就是破坏了里面的平衡,所以会有沉淀生成.你可以去百科查查胶体的相关性质.

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推断题 有点难度哦 别瞎说!现有A.B.C.D.E 五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子：

推断题 有点难度哦 别瞎说!
现有A.B.C.D.E 五种强电解质,他们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）
阳离子：氢离子 钠离子 铝离子 银离子 钡离子
阴离子：氢氧根离子 氯离子 碳酸跟离子 硝酸根离子 硫酸根离子
已知：①A.B两溶液呈碱性；C.D.E溶液呈酸性
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反映止呕气体产生（沉淀包括微溶物,下同）
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D 反应产生沉淀.
试回答下列问题：
⑴A.B均显碱性请分别用方程式解释原因--------------------.----------------------、
⑵写出E溶液与少量的B溶液反应的离子方程式---------------------------------
⑶在100ml0.1mol/L E溶液中,逐滴假如35ml2mol/L NaOH 溶液,最终得到沉淀无知的量为-----------------.

lvweijin1年前2

lyzz100 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

A.Na2CO3
B.Ba(OH)2
C HCl
D AgNO3
E Al2(SO4)3
1 A的原因是 碳酸根的水解产生了OH-
B的原因是因为有OH-
2小问 3Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4 (沉淀) +2Al（OH）3（沉淀） 原因是 氢氧化钡少 以他为标准配平
3 0.01mol
PS 有疑问可以Hi我 我给你解释一下~

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放假自己复习这块出现了点问题：活泼金属氧化物都是强电解质么,这里的“活泼”是到哪?是钾钠钙钡么?那其余不活泼的金属氧化物

放假自己复习这块出现了点问题：
活泼金属氧化物都是强电解质么,这里的“活泼”是到哪?是钾钠钙钡么?那其余不活泼的金属氧化物是弱电解质还是非电解质?
非金属氧化物呢?金属氢化物呢?非金属氢化物呢?他们分别都属于哪一种?
另外,“非电解质”和“不是电解质”的区别是什么?

akiaxx1年前2

读你sjwzy 共回答了25个问题 | 采纳率88%

看得出你是一个很爱思考的人,我以下的回答希望能给你提供帮助
第一个问题,活泼金属氧化物都是强电解质,没错的,因为他们熔融状态下能电离成自由移动的离子,通电后就能导电,一般是金属活动顺序表中K-----Al的氧化物.而不活泼的金属氧化物从组成上看有离子,但越来越靠近共价化合物的性质,故高中阶段一般Al之后的就不考了.
第二个问题,非金属氧化物自身不能提供离子,属于非电解质.
金属氢化物一般是电解质,高考不涉及
非金属氢化物现阶段大部分是电解质比如HCl、H2S、H2O等,但NH3属于非电解质
第三个问题,化合物按是否导电分为电解质和非电解质,所以非电解质必须在化合物中找,而“不是电解质”的概念比较大,包括非电解质、单质和混合物.

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离子化合物一定是电解质吗?如果是的话,一定是强电解质吗?

wangyu09151年前3

starhwch 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

离子化合物一定是电解质,因为离子化合物的熔融态都能导电
但离子化合物不一定是强电解质,比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱电解质

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谁可以帮我总结一下高中化学的强电解质与弱电解质都具体的能用到哪些.

papix20081年前1

wt279952492 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

强酸高中阶段的（硫酸,盐酸,硝酸,高氯酸）
强碱高中阶段的（氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙）记住氢氧化镁是中强碱,但不属于强电解质,沉淀同样也是电解质
高中接触的有机物都是非电解质
除醋酸铅以外所有高中接触的盐都是电解质
强电解质：在水溶液或熔融状态完全电离的是强电解质
弱电解质：在水溶液或融融状态下不能完全电离的是弱电解质
最好还是把书吃透

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强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强吗

木头果1年前1

逆风飞雨 共回答了20个问题 | 采纳率95%

不一定,溶液的导电性取决于溶液中自由离子的浓度,也就是说溶液中离子浓度越大导电性就越强,强电解质在熔融态或水溶液中因为能完全电离,所以离子浓度大,导电性强,但是如碳酸钙,在水中几乎不电离,所以导电性未必有饱和弱点解质的强

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怎样区分强电解质和弱电解质?

lianna200109291年前1

liduokayin77 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

首先,如果你是高中生,那么你见到的所有盐都是强电解质,包括难溶如CaCO3,AgCl,也一样是强电解质,另外,强碱强酸是强电解质,如氢氧化钠,氯化氢,硝酸硫酸等,弱碱弱酸和水是弱电解质,如氢氧化铝,乙酸(醋酸),次氯酸等

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强电解质 和 弱电解质 因为什么被区分

芝麻萤11年前7

zlsh82顺 共回答了16个问题 | 采纳率100%

强电解质是在水溶液中完全电离的化合物,主要包括：强酸、强碱、大多数的盐（醋酸铅,氯化汞除外.比如KCl,在水溶液中完全电离为K+和Cl+ ；
弱电解质是在水溶液中只有部分电离的物质,主要包括：弱酸、弱碱、水等；比如CH3COOH,在水溶液中部分电离为H+和CH3COO-；
非电解质主要包括：单质、气体；
实际上,我觉得区分本质是指电解质溶解的部分是否可以完全电离,比如BaSO4,它虽然在溶液中只能溶解一小部分,但它却属于强电解质.所以不能陷入否完全电离与是否完全溶解一样的误区.只要好好掌握强弱电解质分类范围即可准确判断.

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