化学差量法习题一道,请用差量法求解.

lalamei12022-10-04 11:39:542条回答

化学差量法习题一道,请用差量法求解.
25．4克NaHCO3与AgNO3的混合物,加热到500℃左右.等不再放出气体为止,冷却,再加足量稀硝酸,然后把溶液蒸干,得无水盐25．5克,求原混合物中AgNO3的质量 .

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草莓喝汽水共回答了24个问题 | 采纳率79.2%: 有关反应依次为：1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑
3.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 4.3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
可以看出：25．4克NaHCO3与AgNO3的混合物最后变为25.5克NaNO3与AgNO3的混合物,也就是说,AgNO3没有变化,增加0.1克就是因为NaHCO3变为等摩尔的NaNO3了【Na守恒】
所以： Δm ～ NaHCO3
NaNO3－NaHCO3＝1 84
25.5－25.4＝0.1 x x＝8.4
原混合物中AgNO3的质量＝25.4－8.4＝17 克; 1年前

化学差量法计算化学帝来 0.0 化学差量法计算化学帝来 0.0 把过量的铁粉投入到CuCl2和FeCl3组成的混合液中,充分搅拌反应后,过滤、干燥不溶物,称得其质量与加入铁的质量相等.求混合液中CuCl2和FeCl3的物质的量之比 我的问题如下：： 称得的质量应该是剩余的铁粉和被置换出的铜. 1.由上面怎样可知消耗的铁粉和置换出的铜相等呢,不应该是等于嘛? 我非常的困惑求解谢谢 flying_fish2281年前4: 毛不乱共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这是条件.也就是出题人给定的,并不是从题目中推出的.因为铁粉是过量的,所以氯化铜和氯化铁完全反应了.由得反应生成的铜与反应掉的铁的质量相等.为了计算方便,设反应掉的铁的质量为7*8*8g,铁的物质的量就为8摩尔,铜的物质的量为7摩尔.根据两个反应列出方程：X+Y/2=8,X=7;解得X=7,Y=2.物质的量比就是7:2

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化学差量法计算原理是什么?最好有个例子解释,. 阳光常在风雨后1年前1: ss的女人共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

假设化合物AB,总共m克,经过某一反映后,生成了B元素,共n克,那么,剩下的A元素的质量不就是（m-n）克吗?

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化学差量法计算题将10克的二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过过氧化钠中反映,反应后总质量增加5.6克.则元气体里的二氧化碳 化学差量法计算题 将10克的二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过过氧化钠中反映,反应后总质量增加5.6克.则元气体里的二氧化碳质量分数? 主要讲一下这种题该怎么做.思路为主, mawater20061年前1: 狂顶哥共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

固体中通入二氧化碳（使固体质量增加）,排出氧气（使固体质量减少）,那么根据质量守恒定律,固体质量的改变量（在本题中是质量增加,所以是增加量）就是这两种气体质量的的差值.
写出化学方程式方程式,本题中,二氧化碳,氧气,固体质量增加量△M三者的关系为：
2CO2 O2 △M
88 32 （88-32）
x y 5.6g
可以解得x=88*5.6/(88-32)=8.8g （十字交叉法）
所以百分比为8.8/10=88%

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化学差量法的题在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的 化学差量法的题 在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是（） A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2 设平衡后,混合气体的体积为1L,则NH3为0.25L. 由 N2+3H2=2 NH3 △V（减） 2L 2L 不是设平衡后,混合气体的体积为1L么? 最后的原反应物体积为什么是1.25L? 我在研究您在知道上答给别人的题. xcd6661年前2: gktx0536 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

不是2L而是2个单位的体积,反应了4L,△V（减）就是2L,反应了4ml,△V（减）就是2ml,反应了1L,△V（减）就是0.5L,按比例的.4个反应物分子得到2个产物分子,减少了2个.如果是4mol就减少了2mol,40个就减少20个,此题中0.5L的反应物反应了就减少了0.25L
N2+3H2=2 NH3 △V（减）
2 2
0.25L X
X=0.25L,所以原体积=反应后体积+减少的体积=1L+X=1.25L
比值0.25L：1.25L=1：5
选A
那个2其实是一个比例,和方程式中的系数一样没有单位的

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