225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（） A．BOH

topsprina2022-10-04 11:39:541条回答

225℃时,浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11.下列说法正确的是（） A．BOH溶于水,
为什么A不对
25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（）
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)
C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

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转让有线通1111 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 选B
浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11,所以HA是强酸,BOH溶液是弱碱
A.电离方程式中应可逆号
B.电荷守恒,pH=7,C（H+）=C（OH-）所以则c(A—)=c(B+)
C.BA溶液是强酸弱碱盐溶液,呈酸性,所以C错误
D.BOH是弱碱,稀释100倍时,PH变化不能为2单位,所以D错误; 1年前

无机化学问题甲醇可以通过反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 来合成,225℃时该反应的K= 6.0 无机化学问题 甲醇可以通过反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 来合成,225℃时该反应的K= 6.08×10-3.假定反应开始时p(CO):p(H2) = 1:2,平衡时p(CH3OH)=50.0 kPa.计算CO和H2的平衡分压. 囹圄囿1年前1: changkongz 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

.直接算就行了,设p(CO)=x,
K= p(CH3OH)/(x·(2x)^2)=6.08×10-3
然後p(H2)=2x,代入数据算就行了~

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大学无机化学题求答案甲醇可以通过反应CO(g)+2H₂(g)≒CH₃OH(g)来合成,225℃时 大学无机化学题求答案 甲醇可以通过反应CO(g)+2H₂(g)≒CH₃OH(g)来合成,225℃时该反应的平衡常数k=6.08×10－³ 假定开始时P(CO):P(H₂)=1:2,平衡时P(CH₃OH)=50KPa.计算CO和H₂的平衡分压. 阿名宝贝1年前1: gg杨神经共回答了18个问题 | 采纳率100%

K=p(CH3OH)pstd^2/p(CO)p(H2)^2,2p(CO)=p(H2),
p(CO)=(p(CH3OH)/pstd/K)^1/3*pstd=4.35*10^5pa,p(H2)=2p(CO).

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