在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,可燃烧0.453mol碳来提供.设空气中O2体积分数为0.

(1)0. 04；0.02
(2)取少量待检珊瑚礁，滴一滴稀盐酸，若有气泡产生珊瑚礁为真，否则为假
(3)CaSO ₄ (s)+Na ₂ CO ₃ (aq) CaCO ₃ (s)+Na ₂ SO ₄ (aq) (或CaSO ₄ +Na ₂ CO ₃ =CaCO ₃ +Na ₂ SO ₄ )

锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑

解题思路：若碳燃烧发生反应C+O₂

点燃 .

CO₂，碳完全燃烧混合气体的物质的量不变，且有CO₂生成，若碳燃烧发生反应2C+O₂

点燃 .

2CO，碳完全燃烧混合气体的物质的量增大，由CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂ ↑，可知1molCaCO₃分解1molCO₂生成，故碳完全燃烧生成CO₂时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最大，完全燃烧生成CO时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最小，再计算石灰窑生成的气体总物质的量、含有二氧化碳物质的量，据此计算解答．

由CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂ ↑，可知1molCaCO₃分解1molCO₂生成，
若碳完全燃烧生成CO₂时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最大，则：
C+O₂

点燃
.
CO₂
0.453mol 0.453mol0.453mol
碳完全燃烧混合气体的物质的量不变，故石灰窑产生的气体的总的物质的量=1mol+[0.453mol

0.21/0.21+0.79]=3.16mol，CO₂总量为：0.453mol+1mol=1.453mol，
则CO₂的体积分数=[1.453mol/3.16mol]=0.46，
若完全燃烧生成CO时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最小，则：
2C+O₂

点燃
.
2CO
0.453mol 0.2265mol0.453mol
故反应产生的CO₂总量为1mol，消耗0.453molO₂含有的N₂为0.2265mol×[0.79/0.21]=0.8519mol，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数=[1mol/1mol+0.453mol+0.8519mol]=0.43，
石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数：0.43≤φ（CO₂）≤0.46，
故选AB．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查混合物反应的计算，难度中等，是对学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力考查，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，注意利用极限法解答．

在标准状态下,二氧化碳的体积和质量的关系式是：
22.4升/摩尔=22.4升/44克 .倒过来就是：
摩尔/22.4升=44克/22.4升（1立方米 = 1000升）.

解题思路：（1）依据CaCO₃→CO₂↑+CaO反应，计算碳酸钙物质的量来定量计算二氧化碳物质的量，得到标准状况气体的体积；
（2）依据极值计算计算得到生成二氧化碳的物质的量范围；
（3）当空气O₂中与C完全反应生成CO₂时所得窑气中CO₂体积分数最大，依据化学方程式计算得到；
（4）依据化学方程式和题干条件计算个物质的物质的量，分析计算配料比；

（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解）碳酸钙质量=2.0t×95%=1.9t=1900Kg，物质的量为19Kmol，CaCO₃→CO₂↑+CaO生成二氧化碳物质的量为19Kmol，可得标准状况下CO₂的体积=19000mol×22.4L/mol=425600L=425.6m³；
故答案为：425.6m³；
（2）纯净的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，依据极值计算得到，若mg碳全部反应生成二氧化碳物质的量为[m/12]，若全部为碳酸钙生成二氧化碳物质的量为[m/100]，所以所得CO₂的物质的量范围是[m/100mol＜n(CO2)＜
m
12mol；
故答案为：
m
100mol＜n(CO2)＜
m
12mol；
（3）设n（C）=1mol，n（CaCO₃）=2.2mol，当空气O₂中与C完全反应生成CO₂时所得窑气中CO₂体积分数最大
C+O₂=CO₂ CaCO₃=CO₂+CaO
1 1 1 2.2 2.2
CO2的体积分数=
1+2.2
1+2.2+4]×100%=44.4%；
答：窑气中CO₂的最大体积分数为44.4%；
（4）设窑气为100mol，则n（N₂）=100-41.6-0.2-0.2=58mol，空气只含N₂与O₂，且体积比为4：1，n（O₂）=[58/4]=14.5mol；参加反应的氧气n（O₂）=14.5mol-0.2mol=14.3mol；
2C+O₂=2CO C+O₂=CO₂ CaCO₃=CO₂+CaO
2 1 1 1 1 1 1 1
0.2 0.1 0.214.2 14.2 14.2 27.4 27.4
n（CaCO₃）=27.4mol，n（C）=14.4mol；

n(CaCO3)
n(C)=1.90；
答：此次窑内配比为：1.90；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算方法应用，极值假设，混合物质成分的计算应用，题目难度较大．

CaCO3=CaO+CO2↑
因为敞口有利于CO2的排出,从而降低CO2的浓度,使反应向右进行,有利于CaCO3的分解.

气烧石灰窑燃烧烧嘴问题
用各种煤气烧石灰是一项非常好的节能环保技术,特别是利用工业炉尾气来烧石灰窑更是节能减排的好项目诸如焦炉煤气、高炉煤气、电石尾气、兰炭尾气、黄磷尾气等等,气烧石灰窑按说是有很大好处的,它没有煤燃烧后形成的大量煤灰粉尘,它也不需要燃料和石灰石的配比及混合,起码要减少一套配燃料煤的计量装置,而且气体可穿插入所有石灰石的缝隙中用煤气烧出的石灰无杂质同时对温度的调节手段比固体燃料容易的多,可就这么好的技术好多用户反应烧不好石灰,近期不少石灰窑户向林州市现代石灰窑技术研究所提出咨询.林州市现代石灰窑技术研究所专家们对这些咨询户提出的问题进行了研究,发现这些问题除一部分是窑体结构设计的本身就不合理外大多数问题是出在烧嘴上.气烧窑的烧嘴很关键,无论那种燃气都一样,燃料气种不同,气的热值不同它燃烧的热量也就不同,燃烧的快慢也不同,燃烧时的火焰状态也不同,同时装入窑内的石灰石它的空隙也不同使它穿插入的条件就不同,而且煤气的压力也不尽相同,这就都需要配置相应的设备和进行相应的调整调节才行.首先说火焰,煤气的火焰是煤气中的可燃成分在有氧气（空气）混合并接触明火后方可产生的,它的燃烧状态很大程度上决定于和氧气的混合方式和混合程度,不同的可燃成分需要不同的氧气量,只有氧气量供应适当而且混合得好才会燃烧充分.就火焰而言它就有层流焰,扩散焰、紊乱焰等等而它的基本规律是空气与煤气混合愈充分燃烧就愈完全燃烧速度也就愈快,而火焰就愈短,混合条件差火焰燃烧慢,火焰热量低,火焰走的长.加之火焰必须能够穿插入窑内石料的所有缝隙中那就必须有足够的压力,而火焰到各部位的热量基本一致,因而也就得知石灰窑的燃烧烧嘴必须根据这些原则来设计和制造.无论使用那种燃气没有与之相适应的烧嘴和设计合理的烧嘴是不会烧好石灰的.林州市现代科技中心现代石灰窑技术研究所为这些气烧窑烧不好灰的单位重新设计加工了烧嘴烧的效果有了明显的改变同时取得了好的效益.林州市现代科技中心

解题思路：若碳燃烧发生反应C+O₂

点燃 .

CO₂，碳完全燃烧混合气体的物质的量不变，且有CO₂生成，若碳燃烧发生反应2C+O₂

点燃 .

2CO，碳完全燃烧混合气体的物质的量增大，由CaCO₃

高温 .

CaO+CO₂ ↑，可知1molCaCO₃分解1molCO₂生成，故碳完全燃烧生成CO₂时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最大，完全燃烧生成CO时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最小，再计算石灰窑生成的气体总物质的量、含有二氧化碳物质的量，据此计算解答．

由CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂ ↑，可知1molCaCO₃分解1molCO₂生成，
若碳完全燃烧生成CO₂时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最大，则：
C+O₂

点燃
.
CO₂
0.453mol 0.453mol0.453mol
碳完全燃烧混合气体的物质的量不变，故石灰窑产生的气体的总的物质的量=1mol+[0.453mol

0.21/0.21+0.79]=3.16mol，CO₂总量为：0.453mol+1mol=1.453mol，
则CO₂的体积分数=[1.453mol/3.16mol]=0.46，
若完全燃烧生成CO时，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最小，则：
2C+O₂

点燃
.
2CO
0.453mol 0.2265mol0.453mol
故反应产生的CO₂总量为1mol，消耗0.453molO₂含有的N₂为0.2265mol×[0.79/0.21]=0.8519mol，石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数=[1mol/1mol+0.453mol+0.8519mol]=0.43，
石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数：0.43≤φ（CO₂）≤0.46，
故选AB．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题主要考查混合物反应的计算，难度中等，是对学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力考查，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，注意利用极限法解答．

石灰窑种类多如：双梁石灰窑、套筒石灰窑、气烧石灰窑.竖窑等
采用燃料种类也多如：煤粉、天然气、焦炉煤气、电石炉煤气、白煤、转炉煤气
例.我大庆三春富氧燃烧技术公司成功为唐山三友十台石灰窑作富氧燃烧效果是；
1 石灰分解率提高了2%.
2 10台石灰窑由5台改烧白煤,5台烧焦炭.
3 白煤耗比下降2~3%,碳耗比下降4%.
4 二氧化碳提高4%以上,浓度达到42%以上.
5 生过烧控制稳定

解题思路：欲正确解答本题，须知高温煅烧石灰石的化学方程式，根据化学方程式进行计算，就可得出正确结论．

（1）高温煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
因为是从石灰窑中取出一些白色固体，故可能是氧化钙和碳酸钙的混合物．
（2）根据化学方程式CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O可知，等质量的CaO和Ca（OH）₂与盐酸完全反应，Ca（OH）₂所消耗的盐酸质量比CaO消耗的盐酸的质量少．故如果M₂＜M₁，则说明白色固体中存在氢氧化钙．
故答案为：逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M₂g，M₂＜M₁．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；猜想与事实验证；药品是否变质的探究；实验数据处理或者误差分析的探究；化学实验方案设计与评价；酸碱指示剂的使用；证明碳酸盐．

考点点评： 本题主要考查学生正确书写化学方程式的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．

可以 ,先求出 ΔrS ,ΔrH ,ΔrG（标态） 再求出非标态的 ΔrG= ΔrG（标态）-RTlnQ,最后按照公式ΔG=ΔH-TΔS 求得 ,只有思路,具体计算自己动手啦~

煅烧后,得到的是碳酸钙、氧化钙、杂质.杂质是0.12g,那么碳酸钙和氧化钙就有5.92-0.12=5.8g.放出44.8mL二氧化碳,即0.002mol,根据碳元素守恒,碳酸钙就有0.002mol,即0.002*100=0.2g.那么氧化钙就有5.6g,即0.1mol.碳酸改的转化成度就是反应掉的碳酸钙的质量比上原来碳酸钙的质量.根据钙元素守恒,反应掉的碳酸钙为0.1mol,即10g.那么转化成度就是：10/(10+0.2)*100%=98%.
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O CaO+2HCl== CaCl2+H2O
2 1 1 2
x 0.002 0.1 y
解得：x=0.004,y=0.2.盐酸的物质的量浓度为：(0.2+0.004)/(25/1000)=8.16mol/L.

http://web.etiantian.com/staticpages/study/question/question_1792375.htm 详细步骤

CaCO3--------CO2
2.5T=25000mol 石灰石 则CO2=25000mol m=1.1T V=560000L

CaCO3==高温==CaO+CO2↑
100 56 44
2.5 x y
x=56*2.5/100=1.4t
y=44*2.5/100=1.1t
所以能得到1.4t生石灰
能得到1.1t二氧化碳
此二氧化碳气体在标况下体积 = 1.1*10^6/44 * 22.4 = 5.6*10^5 L

石灰石是碳酸钙,摩尔质量是100g/mol；
生石灰是氧化钙,摩尔质量是56g/mol；
二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；
煅烧石灰石是分解反应,反应过程中1mol碳酸钙CaCO3分解出1molCaO和1molCO2,并且没有其他成分生成
所以,
1、能得到2.5*56/100=1.4t生石灰
2、能得到2.5-1.4=1.1t二氧化碳气体,这些气体在标况下的体积是1.1*1000*1000/44*22.4=560000L=560m3
3、这一题要用到理想气体状态方程PV=nRT
标况下,这些CO2的压力P1是一个大气压(标况的压力,101325Pa),体积V1是560m3,温度T1是标况温度273K
气罐中,这些CO2的体积V2=100m3,温度T2=273+27=250K,求P2
n是气体的物质的量,n1=n2；R是常数
由上述方程得,P1*V1=n1*R*T1,所以,n1*R=P1*V1/T1
而P2*V2=n2*R*T2,
所以P2=n2*R*T2/V2=n1*R*T2/V2=P1*V1*T2/(T1*V2)
=P1*(560*250)/(100*273)=5.13*P1=519615.38Pa

标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol即22.4 dm3/mol (1L==1 dm3)
现在有2000m3,即2000000dm3,即2000000/22.4==89285.71mol
CO2 的摩尔质量是44g/mol,所以质量是44*89285.71==3928571.43g==3.9t