0.04mol氯化铝和0.16mol氢氧化钠混合产生氢氧化铝沉淀多少克

crystalanima2022-10-04 11:39:542条回答

0.04mol氯化铝和0.16mol氢氧化钠混合产生氢氧化铝沉淀多少克
还有一个题
向200ml0.1mol/l的naoh溶液中逐滴加入100ml0.1mol/l alcl3溶液可得沉淀多少克

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english_xp 共回答了20个问题 | 采纳率90%: 1.当NaOH溶液过量时
化学方程式：
AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H20
没有氢氧化铝沉淀生成,所以为0
2.当NaOH溶液少量时
化学方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
以氢氧化钠为基准,Al(OH)3=（0.02/3）*78=0.52g; 1年前

kings_lp 共回答了63个问题 | 采纳率: 第一个题，恰好没有。
第二个，生成1/150 mol Al（OH）3,你自己算吧; 1年前

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实验步骤：
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2、称量量取
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5、洗涤：就是把溶解用的烧杯呀玻璃棒呀用蒸馏水洗洗再灌到容量瓶中
6、定容：加水到刻度线
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纯手打

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0.01MOL*40g/mol=0.4g
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阳极,
2Cl- - 2e-= Cl2
0.04 0.04 0.02
4OH- - 4e- = O2+H2O
0.04 0.04 0.01
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阴极,Cu2+ + 2e- =Cu
0.04 0.08
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H2O==H+ + OH-
0.04 0.04
可知溶液中剩余氢离子为0.04mol
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ΔT=f m
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不要写总反应.阳极失电子顺序是先氯离子再氢氧根.阴极一直是铜离子的电子!
672mL气体,是0.03mol气体,刚开始氯离子变成氯气,占据0.02mol.
然后剩下0.01mol气体是氧气.也就是用去0.04mol的氢氧根.
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所以一氧化氮气体的物质的量约为0.025mol

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试卷放倒了,题目看不清啊,不过这类题一般要从电荷守恒去考虑

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NO3-是0.04mol,H+是0.04+0.04*2=0.12mol
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
可知H+少量,用H+来计算.
8 2
0.12mol n=0.03mol

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H+先于Pb2+和Zn2+放电,所以0.03molH+会用掉0.03mol电子.
因为每个离子带2个电荷,所以每2mol电子才够电解一个离子,因此除以2.
最后乘以摩尔质量就得出答案啦,还有哪步有问题追问一下吧.

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设xmolNa2CO3.10H2O ymolNaHCO3
根据质量286x+84y=4.54
根据Na 2x+y=0.04
解出x=0.01 y=0.02
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
2 1
0.02 0.01
答案：Na+ 0.04mol （Na没变）
Na2CO3 物质的量为0.01+0.01=0.02mol 质量0.02*106=2.12g

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(1)Cl-为0.04mol,因为存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离过程,CH3COO-的量不能确定为0.06mol,所以不行.而根据物料守恒,CH3COO-和CH3COOH的不管电离和水解,都是之间相互转化,总和一定是0.1mol.
（2）答案是0.1mol

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1）首先,要了解过量氢氧根可以使铝离子生成偏铝酸根离子,不沉淀.
然后考虑氢氧根在反应生成氢氧化铝、氢氧化铁后是否过量.如果是,过量OH-生成多少偏铝酸根.
步骤：AlCl3+3OH-=Al(OH)3+3Cl-
(铁类似,略)
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然后：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,可知OH-过量,所以——沉淀只有Fe(OH)3 0.06mol
2)溶液200ml,离子有:
过量的OH-——（0.4-0.3-0.04）/0.2=0.3mol/l
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0.1mol沉淀、c（OH-）=0.3mol
弱弱的问一句,

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电子数是0.04mol,
Ag+:先析出,它先得电子,它需要0.1mol/Lx0.1Lx1个电子,所以在x108就是质量
Cu2+:后析出,它需要2x0.1mol/Lx0.1L个电子,在乘64
因为乘浓度才能算出物质的量,才能算质量

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盐酸的物质的量与碳酸钠的物质的量之比为2:1
因此
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O
反应产生的CO2残留于溶液中,溶液显酸性
事实上这个如果在滴定中的话,第一步产生碳酸氢钠,使用酚酞作指示剂
第二步完全反应,使用甲基橙作指示剂

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解题思路：根据v=

△n

△t

计算v（SO₃），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O₂）．

半分钟后测得生成0.04mol SO₃，则v（SO₃）=

0.04mol
5L
0.5min=0.016mol/（L．min），
速率之比等于化学计量数之比，故v（O₂）=[1/2]v（SO₃）=[1/2]×0.016mol/（L．min）=0.008mol/（L．min），
故选B．

点评：
本题考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意常用计算方法有公式法与化学计量数法．

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2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+4H2O+5CL2
B

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其中某个数据可能错了
最后的溶液是FeCl2 HCl 溶液中总的Cl- 1.56mol
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0.18molFe2+.一部分是与Fe与Cu2+反应得到的,有1.28/64=0.02mol
有一部分Fe与H+产生H2得到的,有0.04mol 这样还剩余Fe2+ 0.18-0.02-0.04=0.12mol
这0.12mol是Fe+2Fe3+=3Fe2+得到的,这部分Fe反应了0.04mol
所以总共Fe反应了0.02+0.04+0.04=0.1mol
答案铁的质量0.1*56=5.6

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解：2Na+2H2O====2NaOH+H2
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2Al+6H2O=2Al（OH)3+3H2
由于反应后,溶液澄清,所以,Al应该全部在NaAlO2中
反应后,剩余溶质为NaOH、NaAlO2
滴加HCl时,先和NaOH中和,再逐滴加HCl,AlO2-大量,（不会生成Al3+,否则会和AlO2-水解反应）
就生成Al(OH)3
所以剩余溶质中NaOH的量是0.04mol
再由整个反应得失电子守恒,设NaAlO2 xmol
(x+0.04)mol Na-----Na+ xmol Al-------Al3+ 0.08mol H +1价--------H 0价
有
x+0.04+3x=0.08解得x=0.01
原来合金中Na 0.05mol ,Al 0.01mol
物质的量之比是5：1,X=23*0.05+27*0.01=1.42
希望对你有所帮助,

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是氢氧化钙吧
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
1 1 1
0.03 0.03 0.03
剩下0.01molCO2
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
1 1 1
0.01 0.01 0.01
0.03-0.01=0.02mol
结果剩下0.02mol沉淀

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阳极,0.03mol,其中先是Cl2,0.02mol,所以还有0.01molO2
电子转移0.02*2+0.01*4=0.08
正好阴极生成0.04molCu
同时生成0.04molOH-,浓度0.1mol/L,pH=13

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解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H⁺前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
Zn²⁺和Pb²⁺的放电顺序都在H⁺后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu²⁺就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：[1/2]×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故选C．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．

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可得产生气体0.03/3 *2=0.02mol 所以标况下V(NO)=0.02*22.4L/mol =0.448L

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若在氢氧化亚铁被氧化的反应过程中转移了0.04mol电子则参加反应的氧气... 若在氢氧化亚铁被氧化的反应过程中转移了0.04mol电子则参加反应的氧气... 若在氢氧化亚铁被氧化的反应过程中转移了0.04mol电子则参加反应的氧气体积为多少? 有为的人1年前1: lw1218 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3
4 ：1
0.4mol ：0.1mol
所以,体积V=n乘以Vm=0.1*22.4L=2.24L
应该是标况吧.

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电解计算,电解100ml、c（H+）=0.3mol/l的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最 电解计算, 电解100ml、c（H+）=0.3mol/l的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 A0.10mol/lAg+ B0.20mol/lZn+ C0.20mol/lCu2+ D0.20mol/lPb2+ molili1年前1: cl5106 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

题目中涉及到了五种阳离子,
当电解时,其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+,
当电路中通过0.04mol电子时,
理论上析出金属质量依次是：
Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol = 1.08 g
Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol = 1.28 g
Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol = 1.05 g
Zn： (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol = 0.325 g
选择C

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向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积 向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积 向含有0.03mo硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积. 82128061年前2: ff8cdg 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
0.03molH2SO4 含有0.6molH+
0.04HNO3含有0.04molH+；0.04molNO3-
共有0.1molH+,0.04molNO3-
Cu的物质的量1.92/64=0.03mol]
所以NO3- ,H+都过量.铜完全反应.
3 2
0.03 0.02
生成一氧化氮的体积=22.4*0.02=.448L
答.

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电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ 电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　） A. 0.10 mol/L Ag⁺ B. 0.20 mol/L Zn²⁺ C. 0.20 mol/L Cu²⁺ D. 0.20 mol/L Pb²⁺ 新新猫女1年前1: sobraniemint 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H⁺前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
Zn²⁺和Pb²⁺的放电顺序都在H⁺后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu²⁺就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：[1/2]×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故选C．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．

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硫酸、硝酸与铜粉共热如果硝酸0.04mol,那么硫酸至少要有多少,才能使硝酸全部转化为NO?是0.015mol吗? 蛋黄莲蓉1年前1: connieswallow 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

根据反应方程式：
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
硝酸0.04mol,则NO3-0.04mol,若要完全反应需要H+总共为0.16mol
H+由硝酸和硫酸提供,硝酸0.04mol,提供0.04mol
则硫酸中H+ 为：0.16-0.04=0.12mol
所以硫酸的物质的量为 0.12/2=0.06mol

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0.04MOL电子有多重不考虑氢离子在阴极放电,当电路中有0.04MOL电子通过时,阴极增重多少 可爱牌儿琪1年前1: lzt20040501 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

阴极增重多少?0.04MOL电子有多重?不等啊……一个电子为1.6*10的-19次方千克至于阴极增重多少?阴极是失电子啊……楼主的问题有问题啊……

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电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ 电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　） A. 0.10 mol/L Ag⁺ B. 0.20 mol/L Zn²⁺ C. 0.20 mol/L Cu²⁺ D. 0.20 mol/L Pb²⁺ 琴思11年前2: vassana 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H⁺前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
Zn²⁺和Pb²⁺的放电顺序都在H⁺后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu²⁺就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：[1/2]×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故选C．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．

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电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ 电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　） A. 0.10 mol/L Ag⁺ B. 0.20 mol/L Zn²⁺ C. 0.20 mol/L Cu²⁺ D. 0.20 mol/L Pb²⁺ 鸡叫忙到鬼叫1年前2: 伤逝的青春共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H⁺前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
Zn²⁺和Pb²⁺的放电顺序都在H⁺后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu²⁺就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：[1/2]×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故选C．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．

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取10ml混有硫酸和硝酸的溶液,其中有硫酸0.04mol,硝酸0.06mol,加入3.2g铜共热时,在标准状况下搜集到的 取10ml混有硫酸和硝酸的溶液,其中有硫酸0.04mol,硝酸0.06mol,加入3.2g铜共热时,在标准状况下搜集到的气体体积为多少Ml? 答案是747ml,为什么我算出来的有784mlT_T,铜过量了呀, 且硝酸为稀硝酸,硫酸为浓硫酸,各部的反应式及推理都没错才对,怎么与答案差那么大呢? 流浪的小网虫1年前1: 二百舞共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

8H+ + 2NO3- + 3Cu =3Cu2+ + 2NO + 4H2O
2 3 44800
2×0.05/3=0.0333 0.05 747
747毫升是正确的.
铜不过量,用铜计算气体的体积即可.
硝酸的氧化能力大于硫酸,所以铜首先与硝酸反应.

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电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ 电解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　） A. 0.10 mol/L Ag⁺ B. 0.20 mol/L Zn²⁺ C. 0.20 mol/L Cu²⁺ D. 0.20 mol/L Pb²⁺ 宏模NET1年前1: fancy911 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H⁺前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
Zn²⁺和Pb²⁺的放电顺序都在H⁺后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg⁺在氢离子之前放电，金属金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B、Zn²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属；
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu²⁺就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：[1/2]×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb²⁺的放电顺序在H⁺后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H₂，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu²⁺．
故选C．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．

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