过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式

（1）该氧化钙能与水反应氢氧化钙和氧气，所以本题答案为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）设2.0g样品中含CaO₂质量为x，则有
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144 32
x 0.32g
[144/x＝
32
0.32g]
x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数为：[1.44g/2.0g]×100%=72%
故答案为：（1）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；（2）答：所用样品中过氧化钙的质量分数为72%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对相关的化学反应中量的有关对应关系的掌握；

67.2mL=0.0672L，
由题意知道：氧气质量=1.429 g/L×0.0672L=0.096g
设该样品中CaO₂的质量为 x
从方程式2CaO₂•XH₂O═2CaO+O₂↑+2XH₂O知：
2CaO₂～O₂
144 32
x 0.096g
[144/32＝
x
0.96g]
解得：x=0.432g
（2）①根据（1）的解答可以知道0.542gCaO₂中钙元素的质量=0.432g×[40/40+32]×100%=0.24g；根据题意可以知道本题中所发生的相关反应的化学方程式为：
2CaO₂•XH₂O=2CaO+O₂↑+2XH₂O
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
从而得到以下关系，设钙元素总质量为y
Ca～CaCO₃↓
40100
y0.7g
[40/100＝
y
0.7g]
解得：y=0.28 g
所以CaO中钙元素的质量=0.28g-0.24g=0.04 g
所以CaO质量=0.04g÷[40/40+16]×100%=0.056 g
②根据上述解答可以知道样品中CaO₂•XH₂O的总质量=0.542g-0.056g=0.486 g
所以CaO2•xH₂O中水的质量=0.486g-0.432g=0.054 g
则：0.486g×[18x/40+162+18x]×100%=0.054g
解得：x=[1/2]
故答案为：（1）0.432g；
（2）①0.056g；
②[1/2]．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

【实验探究】
（1）过氧化钙和水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明产生的是氧气，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的一个条件是与氧气接触．
故填：与氧气接触．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，该现象说明U型管A端的压强高于右边的压强，进一步说明过氧化钙和水反应放出热量，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的另一个条件是温度达到脱脂棉的着火点．
故填：过氧化钙和水反应放出热量；温度达到脱脂棉的着火点．
【拓展提高】
（1）因为反应物过氧化钙和水中都不含有碳元素，所以产物中不可能含有碳元素，即不可能生成碳酸钙．
故填：过氧化钙和水中不含有碳元素，不可能生成碳酸钙．
（2）实验步骤及操作方法：①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡；
②取两份溶液，向一份中滴加适量的酚酞试液，向另一份中通入二氧化碳．
预期的实验现象：①产生气泡；
②酚酞试液变红色，溶液变浑浊．
实验结论：过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙．
故填：取两份溶液；向一份中滴加适量的酚酞试液，向另一份中通入二氧化碳；酚酞试液变红色；溶液变浑浊．
【问题讨论】
（1）如果滴加水的速度太快，过量的水吸热较多，温度不能达到脱脂棉的着火点，会导致脱脂棉没有燃烧起来．
故填：过量的水吸热较多，温度不能达到脱脂棉的着火点．
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

【进行实验】酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；故答案为：红2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，是因为Ca（OH）₂被空气中的二氧化碳反应掉了；故答案为：Ca（OH）₂与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
（1）药水瓶中碱石灰的作用为吸收O₂中的水蒸气，起干燥作用；故答案为：吸收O₂中的水蒸气
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大；故答案为：生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大（其它合理答案也可）
（3）根据质量守恒定律：生成氧气的质量=394.0g-378.0g=16.0g；
设过氧化钙的质量分数为x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144 32
144.0g•x 16g
[144/144.0g•x＝
32
16g]
x=50%
故答案为：①16.0g；②50%
问题讨论：
（4）二氧化碳会与水反应，对测定的体积产生影响，生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层的作用为：隔绝水和CO₂，防止CO₂溶于水；油层上方的空气对测定的结果不会产生影响，但是盐酸和氢氧化钙中和生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（5）选用量气管要接近所测得体积，太大或太小都会产生误差，
（6）调节量气管内液面与油层液面相平的方法是：要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平；
通过改变液面的高度，改变产生的压强差，如果在集气瓶中，过氧化钙会与水反应生成的氧气，是测定的结果偏大．
（7）根据得到55.5g固体为氯化钙，可以求钙元素的质量，最后求过氧化钙的质量．
故答案为：探究一：红色2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
二氧化碳与氢氧化钙反应，没有氢氧化钙了
探究二：（1）吸收生成氧气中的水蒸气（2）、碱石灰吸收空气中二氧化碳与水
（3）16g50% 探究三：
（4）隔绝二氧化碳和水的接触无影响
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（5）B
（6）固定左边仪器，将右边量气管向下移使样品中过氧化钙转化为氢氧化钙，否则有氧气生成影响实验结果
（ 7）解法一
设原来纯过氧化钙质量为x
CaO₂～CaCl₂
72111
X55.5g
X=36g
解法二
先算出氯化钙中钙元素，因为反应前后钙元素守恒，可根据钙元素求出纯过氧化钙质量

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．

（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH₄C1；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO₂产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）₂；
（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能使CaO₂分解；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．
故答案为：（1）使反应充分，提高原料利用率；H₂O，NH₄C1；
（2）CO₂，NaOH，Ca（OH）₂+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水中，Ca（OH）₂；
（3）使CaO₂分解；
（4）方法2．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；绿色化学；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．

根据图示信息，可得出：滤液A的成分有硝酸钙和硝酸铁以及剩余的硝酸，当pH至8-9范围段内时，三价铁可易形成沉淀，所以滤渣B是氢氧化铁，滤液B是硝酸钙，和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤，沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，再失水成为无水氯化钙，双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸．
（1）碳酸钙和硝酸铵的混合物过滤后，所得沉淀碳酸钙用盐酸溶解然后蒸发结晶可以得到氯化钙晶体，CaCO₃ 和稀盐酸反应的实质是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：A、B、E，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）用氨水调节pH至8-9，三价铁可易形成沉淀，从而分离出硝酸钙溶液，故答案为：除去Fe³⁺ （或使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀被除去）；
（3）硝酸钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和硝酸铵，过滤所得滤液主要成分是硝酸铵，故答案为：NH₄NO₃；
（4）双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，即CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，故答案为：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl．

点评：
本题考点： 无机物的推断；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题是一道框图推断题，考查知识面较广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

设样品中过氧化钙的质量分数为x．
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144 32
10g×x 1.6g
[144/32]=[10g×x/1.6g]，x=72%
答：该样品中过氧化钙的质量分数为72%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．

解；A、氧化钙和过氧化钙都是由钙元素和氧元素组成的，故选项错误；
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而过氧化钙能与水反应放出氧气，故选项错误；
C、过氧化钙在受热时生成氧化钙和氧气符合分解反应的定义，故选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以过氧化钙与水反应不能生成碳酸钙，故选项错误．
故选项为：C．

点评：
本题考点： 物质的元素组成；分解反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质的元素组成、物质的性质、化学反应类型及质量守恒定律的应用，考查较为全面，所以基础性的考查，难度不大．

（1）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
（2）已知钙元素只有一种化合价，钙元素在化合物中显+2价，则过氧化钙中钙元素的化合价为+2价．
凡有元素化合价变化的化学反应就叫做氧化还原反应，在2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑中，钙元素显+2，设氧元素的化合价是x，可知CaO₂中氧元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=-1；单质中元素的化合价为0，O₂属于单质，故氧元素的化合价为0；反应前后，氧元素的化合价发生了改变，则该反应属于氧化还原反应．
故答案为：（1）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；（2）+2；是．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；氧化反应；还原反应．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、氧化还原反应的概念是正确解答本题的关键．