Zn + HNO3---ZN(NO3)2+N2O+H20 1
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vs0508 共回答了17个问题
|采纳率76.5%- Zn + HNO3 — Zn(NO3)2 + N2O + H2O
①先标出元素化合价,观察哪些元素化合价发生变化
0 +5 +2 +1
Zn + HNO3 — Zn(NO3)2 + N2O + H2O
②分析化合价升降,得到得失电子总数,并求出发生氧化还原反应的原子个数
Zn:0→+2,升高2价,表明每个Zn原子失去2个电子
N:+5→+1,降低4价,表明每个N原子得到4个电子
而2、4的最小公倍数为4
4÷2=2,有2个Zn原子失电子
4÷4=1,有1个N原子得电子
③将所得原子个数写入方程式
2Zn + HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + H2O
由于Zn原子化合价都变了,所以在前面都标2;而N原子化合价并没有都变,只在化合价变化的N2O前面标数字,又由于N2O本身已经是2个N原子,要想N原子个数为1,就在N2O前标1/2
④再根据质量守恒定律,配平剩余原子
2Zn + 5HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + H2O(1)
2Zn + 5HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + 5/2H2O(2)
同乘以2,将方程式中系数变成最简整数比,得到配平好的化学方程式
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
希望我给你解释清楚了,你学会了吗? - 1年前
秋天初雨 共回答了6个问题
|采纳率- 4 10 4 1 1;这是利用元素价态变化来确定之间的关系的。
- 1年前
top124 共回答了2个问题
|采纳率- 式中;
单质Zn被氧化,由0价到+2价,失去2个电子;
硝酸一部分做硝酸盐,另一部分被还原,由+5价到+1价,得到4个电子,注意氧化二氮是2个氮,故,一个氧化二氮是得到8个电子(2molN);
根据得失电子守恒;
1中电子数量*4=8,同时1mo锌离子需要2mol硝酸根,故硝酸中作为硝酸盐的硝酸根为4*2=8
8mol硝酸根加上作为氧化剂的2mol,故硝酸前系数为10.
10mol硝酸中10个molH,对应生成物水前系数为5.
总反应式为:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
- 1年前
chongchong0207 共回答了20个问题
|采纳率- 4Zn + 10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O+5H20
- 1年前
yyjm815 共回答了1个问题
|采纳率- 利用得失电子守恒,N元素得到四个电子,锌失去两个,而N2O 有两个N,所以N2O 和锌的比为1:4
- 1年前
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