200mL0.5mol/L盐酸与13.4gNa2CO3·nH20刚好完全反映,则x的值为多少

H2SO4—— BaCl2.xH2O
98 208+18x
0.2x0.5molx98g/mol 24.4g
98 208+18x
___ = _____
9.8g 24.4g
x=3
9.8g

1,反应后生成铜的质量就是5.2克,因为你加了6G的铁,已经将CUSO4中的铜全部置换出来了!
2.加入了6克的铁,却只得到了5.2克的铜,其中有5.2克的铁置换出了铜,还有0.8克的铁变成了氧化铁.反应之后的物质的量的浓度是0.1MOL,这中间有个等量的换算公式,我给忘记了,还是高中的时候学的,抱歉,可以翻下书,反正反应前和反应后是一个等式,可以设反应前3氧化2铁的物质的量是X.

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
X 3X
CuSO4+ Fe= FeSO4+Cu
Y Y Y
3X+Y=0.2X0.5 6-(X+y)56+64Y=5.2
X=0.02 Y=0.04
反应后生成铜0.04X64=2.56g
Fe2(SO4)3物质的量X=0.02
Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
我今天刚考过,结果当时我没做出来,郁闷啊

SO2不足,NaOH过量：NaOH和Na2SO3
SO2刚好与NaOH完全反应：Na2SO3
SO2过量一些：Na2SO3、NaHSO3
SO2过量很多：NaHSO3

6=n【Fe2(SO4)3】*56+n(CuSO4)*56+m(Fe余)
5.2=64*n(CuSO4)+m(Fe余)

消耗(X+y)的Fe,固体质量减小(X+y)56
生成Y的Cu,固体质量增加64Y

设Fe2(SO4)3和CuSO4分别为x、ymol
3x+y=0.1
6-56x-56y+64y=5.2
x=0.02
y=0.04
1.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克
2.原fe2(so4)溶液的物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L

n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)
因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu
设沉淀中n（Cu）=x,n（Fe）=y
64x+56y=5.2
2x+2*3*（6/56-y-x）=0.1*2-------电荷守恒
x=33/700mol
y=0.04mol
m（Cu）=0.04*64=2.56g

（1） 总反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
阳极：2Cl- =Cl2 ↑ +2e-
已知氯离子为0.1mol
产生Cl2为0.05mol
阳极收集到2.24L 物质的量为0.1mol
所以O2为0.05mol
4OH- =O2↑+ 2H2O +4e-
Cl-电解完之后,就相当于是电解水
（2）阴极反应：2H+ +2e-=H2
阳极转移电子数为0.1+0.05X4=0.3mol
生成H2为0.3/2=0.15mol
体积为3.36L
（3） 若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中
阳极产生的是Cl2 0.05mol
电解后的溶液为：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
0.1 0.1
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
0.1 0.05 0.05 0.05
完全反应 生成0.05mol NaClO 和0.05mol NaCl
ClO水解 浓度小于Cl-
所以离子关系为
c(Na )> c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H )
（4）阳极所产生的气体全部通入500mL 1mol/LNa2SO3溶液中
阳极产生的气体为0.05molCl2和0.05mol O2
Na2SO3溶液物质的量为1X0.5=0.5mol
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
0.05 0.05
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
0.05 0.1
Na2SO4的物质的量为0.05+0.1=0.15mol
浓度为0.15/0.5=0.3mol/L