等性SP3D杂化的键角是多少

1、硫sp3d杂化,5条sp3d杂化轨道,6个电子,1对孤电子对,4个成单电子,分别跟4个氟原子的成单电子配对.五氯化磷3s轨道上两个电子中的一个激发到3d轨道上,然后进行sp3d杂化,5个成单电子,分别跟5个氯原子的成单电子配对.
2、氮原子最外层第二层没有d轨道,不能进行sp3d杂化,所以没有五氯化氮；铋第六周期元素,最外层第六层6s轨道由于钻穿效应明显,电子可以运动到离核更进的区域,所以能量降低显著（惰性电子对效应）,与6d轨道能量相差太大,无法进行sp3d杂化,所以没有五氯化铋.

这个主要是用价键理论来理中心原子提供空的轨道参与杂化形成相同的杂化轨道,dsp3的三角双锥和d2sp2的四角锥都是属于内轨型的,就是配体孤对电子填充在（n-1）d轨道和ns、np轨道上,而你要问的sp3d是属于外轨型的,配体孤对电子填充在ns、np、nd轨道上,典型的例子就是PCl5的P的电子杂化轨道.------以上的观点的资料参考【无机化学与化学分析】第二版 史启祯主编 高等教育出版社

当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子不可能呈现四方锥构型.
sp3d杂化轨道共计五个,这五个轨道呈现三角双锥构型（不是四方锥）,这称为中心原子的价电子构型（价电子构型不存在四方锥构型）,和分子构型是两个不同概念.当形成化合物时,如果五个轨道都参与成键,即中心原子同时与其他五个原子成键,则分子构型为三角双锥,常见的例子PCl5.
分子构型为四方锥的,中心原子通常都以sp3d2,或d2sp3杂化,该杂化轨道共有六个,呈现八面体构型.其中有一个轨道被中心原子的孤对电子占据,其它五个轨道分别与五个其它原子成键,这样的分子才是四方锥构型.
如有不明欢迎追问.

楼上的不懂不要胡说!应该是sp3杂化
氯化亚砜分子可认为是亚硫酸分子中两个羟基被氯原子取代,中心硫原子上还有一孤电子对,是sp3杂化,由于有两种σ键和孤电子对,因此是不等性的杂化,去掉孤电子对看分子构型是三角锥形的.
sp3杂化
S原子sp3杂化有三种情况：
(1) 生成2个σ键,2对孤电子对,分子构型为V形.S的氧化数为+2或-2.例如H2S、SCl2.
(2) 生成3个σ键,1个π键,1对孤电子对,分子构型为三角锥形,S的氧化数为+4,例如SOCl2.
在氯化亚硫酰SOCl2分子中,S的1对p成对电子拆开,跃迁到3d轨道中去,S与2个Cl、1个O,除生成3个σ键外,跃迁到3d轨道上去的这个电子与O的1个成单电子形成π键,所以S=O键之间是双键.
(3) 生成4个σ键,2个π键,分子构型为四面体形,S的氧化数为+6,例如SO42-、SO2Cl2.

直线型,应该是D∞h
D∞h群的全部对称元素:C∞,∞C2,∞σ (σh+∞σv),i

主要是要考虑孤对电子的斥力.孤对电子斥力较大,所以应在相距较远的位置比较稳定.对于ICl3,为sp3d杂化,基本构型为三角双锥,由于其中心原子有两对孤对电子,只能将其放在三角平面的两个角上,这样孤对电子和一个氯原子呈120度角,和另两个氯原子呈90度角,这就是T型,而如果将孤对电子置于三角平面上下的话,则其和三个氯原子都为90度角,斥力较前一种结构为大,所以三角平面构型是不稳定的；对于XeF4,为sp3d2杂化,基本构型为正八面体,也就是四角双锥,由于其中心原子也有两对孤对电子,显然将其置于180度角位置较90度位置稳定,所以只能呈平面正方形构型.实际上这是价层电子对互斥理论,因为杂化理论只能解释而不能预测分子的空间构型.

价电子对互斥理论：Xe价电子组态是5s2 5p6,8个电子,其中两个电子与F形成sigma键,还剩下三对孤对电子.价电子对数=2对成键+3对孤对=5,电子构型为三角双锥.
根据杂化方式与电子构型之间的关系,对应sp3d