镧系收缩对原子半径的影响第六周期的不是比第五周期的多一个电子层吗其实我要问的是：镧系元素之后的过渡元素的原子和同族的第五

原因：
4f电子对原子核的屏蔽作用较弱而引起的.
原子半径和离子半径的大小取决于原子或离子的最高能级中电子有效电荷Z*和主量子数,对镧系元素的原子和离子来说量子数相同Z*不同,因为镧系元素是填充4f电子,4f电子是个屏蔽作用较弱的电子,4f电子虽然处在内层,但由于f轨道的形状太分散,在空间伸展的太远,使4f电子对原子核的屏蔽不完全,不能像轨道形状比较集中的内层电子那样有效地屏蔽核电荷,结果随着原子序数的增加,外层电子所受的有效核电荷的引力也递增,因而使外层电子壳层依次有所缩小,此外由于4f轨道的形状太分散,4f电子之间的屏蔽作用也不完全,在填充4f电子的同时,每个4f电子所经受的有效核电荷也在逐渐增加,结果4f电子壳层也逐渐缩小,整个电子壳层依次收缩的积累造成了镧系收缩
结果就是
镧系元素的离子半径随原子序数增加而逐渐减小的现象.
还有一些由此引发出来的现象,例如镧系元素和Y的相似性,跳跃性等等

化学界仍在争论
原来大部分人认同是15种
但现在通过对元素物理、化学性质的分析
有一部分人开始认为是14种
但就是将镧还是镥开除出去仍旧在继续的争论

性质接近是一个,其实略有差别,例如镧系元素原子半径的收缩使其金属性表现的差异；当然放射性等物理性质与此无关.另外一个周要原因是是横式元素周期表不方便展开（太长了）,所以为了方便就在下面单列.因此镧系锕系习惯上共用1族（纵行）.
在扩展的元素周期表中第8周期开始有g族,都展开了,也就不会有镧系和锕系（f族）单列的问题了.

物质结构与性质P13页的轨道能量顺序可能有关你去看看,还有Ce就有4f1,最后就是能量什么时候为最低,一是半满,一是全满,还有空轨,具体的能量还有什么最低高中应该不要求了

电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道.按照近似能级图,电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p.因能级交错,其中E4s>E3d,电子先排满4s后再进入3d.例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1.
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子,即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同.在同一轨道上的电子必须自旋方向相反,每个轨道只能容纳2个电子.根据保里不相容原理,各电子层最多容纳的电子总数为2n2.周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时,总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同.例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子,这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系.洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0,f0）.这是由原子核外电子排列的所遵循的能量最低原理决定的.在各层中,离原子核远,电子的能量越大,电子都首先排满能量低的运行轨道,这样排列到到最外层时,能量最低的轨道只有八个,如果电子多于八个,还有比此能量要求低的轨道（同一层也因轨道不同而能量不同）可以排布电子.因此,就造成了最外层电子最多只能有八个.
若最外层是第n层,次外层就是第(n－1)层.由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp,在第(n＋1)层出现前,次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,因此次外层电子数不超过18个.例如,原子最外层是第五层,次外层就是第四层,由于E4f＞E6s＞E5p,当第六层出现之前,次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子,这三个亚层共有9个轨道,最多可容纳18个电子,也就是次外层不超过18个电子.
拥有7层电子的元素,在元素周期表第7周期

因为其性质较为特殊,镧系元素属于f区,最后一个电子是要排在（n-2)f区,但其f电子有由未充满向充满或全空过渡特性,使能量降低

这很好理解,因为在沉淀时会夹带少量的Na(+),而该离子形成的化合物在900度灼烧是去不掉的（不管它是NaCl还是Na2CO3),这就是其杂质含量高的根本原因.
而用碳酸氢铵和草酸作沉淀剂时,引进的阳离子是NH4(+)和H(+),这些离子形成的化合物都是在灼烧时极易挥发的,不会留在最后的氧化物中.

镧是镧系的第一个元素
镧系包括15种元素,是元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥的统称,它们的化学性质相似,和镧系元素一样单独组成一个系列,在元素周期表中占有特殊位置.

【Xe】4f14 5d1 6s2镧系和锕系填充很复杂,但首末都是填（n-1）d

选1
镧系收缩,并不是指镧系元素从左到右,半径减小的现象.
而是指,镧系开始的第六周期元素,其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小,这样的现象.
镧系收缩影响镥以后元素的性质,使第 6周期铪、钽……的原子半径分别与第 5周期锆、铌……等相同.铪、钽……等化合物的性质分别与锆、铌……等化合物极为相似.在自然界中锆与铪、铌与钽、铂系六种金属共生,分离相当困难.

镧系是元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称,它们的化学性质相似,和镧系元素一样单独组成一个系列,在元素周期表中占有特殊位置.
锕系元素包括了铀以后人工合成的11种超铀元素.包括锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘、铹,它们都是放射性元素 .

镧系元素：http://baike.soso.com/v170645.htm?pid=baike.box 锕系元素：http://baike.soso.com/v170653.htm?sp=SST%E9%94%95%E7%B3%BB%E5%85%83%E7%B4%A0 再提示一下,刚学化学的话对这个知识点不必太过深入地了解,知道有这回事就行了.镧系元素 lanthanide element 周期系ⅢB族中原子序数为57～71的15种化学元素的统称.包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥,它们都是稀土元素的成员.镧系元素通常是银白色有光泽的金属,比较软,有延展性并具有顺磁性.镧系元素的化学性质比较活泼.新切开的有光泽的金属在空气中迅速变暗,表面形成一层氧化膜,它并不紧密,会被进一步氧化,金属加热至200～400℃生成氧化物.金属与冷水缓慢作用,与热水反应剧烈,产生氢气,溶于酸,不溶于碱.金属在200℃以上在卤素中剧烈燃烧,在1000℃以上生成氮化物,在室温时缓慢吸收氢,300℃时迅速生成氢化物.镧系元素是比铝还要活泼的强还原剂,在150～180℃着火.镧系元素最外层（6S)的电子数不变,都是2.而镧原子核有57个电荷,从镧到镥,核电荷增至71个,使原子半径和离子半径逐渐收缩,这种现象称为镧系收缩.由于镧系收缩,这15种元素的化合物的性质很相似,氧化物和氢氧化物在水中溶解度较小、碱性较强,氯化物、硝酸盐、硫酸盐易溶于水,草酸盐、氟化物、碳酸盐、磷酸盐难溶于水.锕系元素 周期系ⅢB族中原子序数为89 103 的 15种化学元素的统称.包括锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘、铹,它们都是放射性元素 .铀以后的原子序数为93～109的17 种元素称为超铀元素 .前 4 种元素锕、钍 、镤、铀存在于自然界中 ,其余11种全部用人工核反应合成 .锕系元素原子结构的特点是：锕以后的元素电子依次填充5f内电子层,它们的最外层的电子构型基本相同,使锕系元素之间的性质非常相似,与镧系元素一样,锕系元素中也存在着离子半径收缩现象.

稀土元素分离的新方法 译自：《SCIENCE》 前言：稀土元素及其化合物在现代技术中占有重要的地位,但其单一元素的分离却是一项复杂的过程.2000年国际最具权威的学术期刊Science杂志发表了日本科学家Uda等人的一篇论文（289卷,2326-2329页）,提供了一种全新方法,大大简化了稀土分离的步骤,为降低稀土的高昂价格提供了一个令人振奋的机会.他们通过控制稀土不同氧化态以及利用二卤、三卤化物挥发性的差异来达到稀土元素分离的目的.这不仅仅是有趣的科学现象,同时也将对稀土生产以及以其为原料的材料和器件的制造业产生重大影响.英国剑桥大学的Fray教授对此论文进行了权威评述,发表在同期的2326-2329页,现摘译如下. “稀土元素”这一称谓源自早期的观点,当时认为这些元素只能从非常稀有的材料中分离得到.然而地质勘察结果表明这些元素在地壳中储量相当丰富,例如铈的储量高于钴,钇的储量高于铅,镥和铥储量与锑、汞、银相当.但是由于它们的物理、化学性质比较接近,稀土元素通常在地壳中聚集出现,这使得它们的分离非常困难.正因为如此,仅仅是分离和鉴定出所有的稀土元素就用了从1839到1907年的将近70年时间.稀土元素在现代科技中占有重要地位,但与其它金属相比,稀土元素非常昂贵.稀土氧化物的价格根据其稀少程度和萃取方法的不同,从$20/kg到$7000/kg不等,而稀土金属又比其氧化物大约贵$80/kg.这种状况完全是由于稀土元素难于分离造成的.传统的稀土分离是基于溶剂萃取和离子交换的过程,这些方法很繁琐,近年来也只有一些很小的改进,没有实质性的改变.在传统工艺中,富含稀土元素的矿石首先要经过浓酸或浓碱溶解,这是最简单的一步,而随后稀土元素进一步的分离则是无机化学中一个巨大的难点.目前有两种方法已经用于商业生产中,一种是以固－液系统为基础,利用分步结晶或沉淀法分离,另一种则以液－液系统为基础,利用离子交换或溶剂萃取的方法达到分离.20世纪60年代以来,液－液萃取成为较流行的工艺路线.在这种方法中,稀土元素首先被分离进入酸性有机相.现代工艺中通常要求有机相含有可互溶的两相,因为高粘性的活性组分（萃取剂）必须得以溶解以保证两相混合均匀.然而,液－液萃取分离的效率通常较低,且需要多次循环.例如Molycorp提取氧化铕了的流程（如图）就显示了这种方法的复杂性,每一级的分离系数只有2～10.与之相比,Uda等人所报道的新方法中分离系数高达500～600,因而极大地减少了分离步骤.他们是通过将不同卤化物的合成热力学与挥发度二者差异的完美结合而实现这一目标的. 稀土元素在冶金、燃料电池、玻璃和制陶染色以及磁体生产等领域都有广泛的应用.在冶金工业中,将“混合稀土金属”（从混合氧化物中直接还原得到的一种稀土金属混合物）加入熔融铁水或有色金属中,可以改进金属的机械性质.例如用镁等有色金属替代铁,可以制造更为轻便道交通工具.低温燃料电池需要储氢,使用镧－镍合金可以达到这个目的.高温燃料电池使用稀土氧化物稳定的氧化锆作为电解质,一些电极材料也含有稀土元素.同样的电解质若用于氧传感器,可以用来控制内燃机,以及测量熔化的铁水和铜水中的氧含量.而且,利用钆合金的磁热效应可以在不同系统中实现磁致冷或磁致热.目前,稀土氧化物最大的用途仍然是有色玻璃和陶瓷.加入钕可使玻璃从蓝色变成酒红色,加镨可变成绿色,加铒可变成粉红色,加钬可变成蓝色.将稀土与其它元素结合,可以生成其它颜色,比如,钛和铈结合生成黄色.稀土元素应用增长最快的领域是对其磁性的应用.钐－钴合金和钕－铁－硼合金是非常稳定的磁体,它们有很高的剩磁和矫顽力.这些磁体是构成硬盘驱动器、电动发动机和耳塞的必需部分.稀土元素的应用很有可能会继续增加,但是许多应用被这些元素高昂的价格所限制.Uda等人报道的新方法将会使稀土元素的分离方法向更为简单、便捷的方向发展,进一步降低稀土价格,为这些独特的元素开辟更加广阔的应用前景.（参考文献略）
中间有图,可以发E-Mail给你

元素读法都在这里.
新春快乐!

正确,镧系和锕系不包括在内

锕系包括锕、钍、镤、铀、镎、钚、镅、锔、锫、锎、锿、镄、钔、锘、铹
镧系包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥

高中学生熟练背下前20（横背）和主族 0族（竖背）就足够了.
如果你需要提高的话,第一过度周期的背下来也可以.
如果你要为竞赛准备,前3过度周期背下来也行,不过考试题都是直接给个周期表.
镧锕不需要记.
另外,过渡元素和主族分开,5个一句很好背.

--元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称,它们的化学性质相似,和镧系元素一样单独组成一个系列,在元素周期表中占有特殊位置.
--按照原子核外的电子能级,元素周期表第七周期内锕以后的元素逐次充填5f内层电子,直到充满14个5f内层电子为止.由于原子的最外层电子构型基本相同,只在5f内层更迭电子,所以这些元素组成了自成系列的锕系元素
--锕系元素（actinicles）又称5f过渡系,是元素周期表ⅢB族中原子序数为89 ～103的15种化学元素的统称.它们化学性质相似,所以单独组成一个系列,在元素周期表中占有特殊位置.用符号An表示.
--　锕系元素原子基态的电子构型是5f0~146d0~17s2,这些元素的核外电子分为7层,最外层都是2个电子,次外层多数为8个电子(个别为9或10个电子),从镤到锘电子填入第5层,使第5层电子数从18个增加到32个.按照原子核外的电子能级,元素周期表第七周期内锕以后的元素逐次充填5f内层电子,直到充满14个5f内层电子为止.由于原子的最外层电子构型基本相同,只在5f内层更迭电子,所以这些元素组成了自成系列的锕系元素

因为镧系里的元素与镧化学性质相似.而如果将其全部展开,写入周期表,则会使得周期表的可读性和美观造成重大影响,经过协商,最后 IUPAC 将它们单独列出.