12.4克Na2R含Na+离子0.4mol,则Na2R的摩尔质量为?R的相对原子质量为?

wustringbean2022-10-04 11:39:541条回答

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yoursallen 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%: 因为该物质的分子式是Na2R,所以有0.4MOLNa+离子就是有0.2MOLNa2R 也就是0.2MOLNa2R质量是12.4克.所以Na2R摩尔质量=12.4/0.2=62 R的相对原子质量=62-23*2=16; 1年前

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x/89+y/70=1.5
x+y=124

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甲烷与氧气反应一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应,生成物co,co2和H2o的总质量为12.4克,其中水的质量为6.3 甲烷与氧气反应 一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应,生成物co,co2和H2o的总质量为12.4克,其中水的质量为6.3克,则参加反应的甲烷质量为多少?产物中co和co2的质量比为多少? 目前我知道3种答案：1：4：3 2：7：11 3：28：33 请写出让一个初三学生看得懂的详细过程，20分不是白给的 sh55139341年前3: 灰蓝疾病共回答了20个问题 | 采纳率100%

1 水的质量是6.3克通过反应前后氢元素质量相等可以算出甲烷的质量然后算出碳元素的质量为m
现在碳元素只有2种形式 CO CO2 它们的总质量是6.1克
所以就是一个方程了碳如果变成二氧化碳
质量是原来的44/12 一氧化碳是28/12 现在你应该知道了吧?
设x克变为CO ,m-x克变为CO2
m是算出来的.不过我手边没草稿纸.就不算了.
.按楼上来看3是对的

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12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______． 丑鬼多作怪1年前2: 曦熙雪后阳光共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解题思路：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量．
12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=[1/2]n（Na⁺）=0.4mol×[1/2]=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=[12.4g/0.2mol]=62g/mol，即Na₂X的相对原子量为62，
X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．

点评：
本题考点：摩尔质量．

考点点评：，本题可查看了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，注意摩尔质量与相对分子量的关系，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

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苏丹红的化学式 C16H12N2O 12.4克苏丹红中含氧元素多少克 hxins1年前2: datangcool 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

相对分子质量是192+12+28+16=248,所以氧的质量为
16/248*12.4=0.8克

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12.4克Na2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是__,X的相对原子质量是__ 12.4克Na2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是__,X的相对原子质量是__ 如何理解这种题,请把解题思路和答案写下.Na+是钠离子 Na2X 这个2找不到小写.请见谅 zyrgudu20041年前1: 清香飘逸共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

由于分子中含有0.4 mol的Na+
由其分子式Na2X可知,1个Na2X分子中含有2个Na+离子
因此Na2X分子的物质的量为:0.4/2=0.2 mol
所以Na2X的摩尔质量为:12.4/0.2=62 g/mol
X的原子量是:62-(23*2)=16

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将12.4克氧化铁和氧化铜的混合物与一氧化碳充分反应后,固体质量减少了3.1克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为 将12.4克氧化铁和氧化铜的混合物与一氧化碳充分反应后,固体质量减少了3.1克,则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 3:2 请解释清楚. 雅克力1年前3: 枉凝眉儿共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

设氧化铁有x摩尔,氧化铜有y摩尔
易知：氧化铁为160克每摩,氧化铜为80克每摩
失去的质量即固体中氧元素的质量
列方程：160x+80y=12.4 (1)
56*2x+64y=9.3 (2)
解得,x=31/800,y=31/400
可知,氧化铁质量为 31/5克,氧化铜质量为31/5克
即原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为1:1
故选A

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把12.4克Fe2O3和CuO混合物在高温下与CO反映,反映完后固体质量减少3.1克（反映后不含O)原混合物两个的质量 dd77061年前1: Vick_Frank 共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

设Fe2O3质量为a克,则CuO质量为12.4-a克.反应完后固体减少的质量为氧.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(g)
CuO + CO = Cu + CO2(g)
a克Fe2O3含氧:a*3*16/159.7 = 0.3a克
12.4-a克CuO含氧:(12.4 - a)*16/79.5 = 0.2(12.4 - a)克
0.3a + 0.2(12.4 - a) = 3.1
a = 6.2克 (Fe2O3)
Fe2O3质量为6.2克,则CuO质量为12.4-6.2 = 6.2克

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反应4P+5O2--点燃--2P2O5,如有12.4克白磷和16g氧气充分反应,生成五氧化二磷质量为多少克?反应物是否有 反应4P+5O2--点燃--2P2O5,如有12.4克白磷和16g氧气充分反应,生成五氧化二磷质量为多少克?反应物是否有剩余,质量为多少克呢?相对原子质量：P--31,O--16, pimiento1年前2: greentea660 共回答了25个问题 | 采纳率92%

4P+ 5O2--点燃-- 2P2O5
124 160 284,生成五氧化二磷质量为28.4克反应物没有剩余
12.4g 16g 28.4g

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12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______． rhythmed1年前1: cfjyy5 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

解题思路：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根据Na₂X的组成计算出Na₂X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量．
12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=[1/2]n（Na⁺）=0.4mol×[1/2]=0.2mol，
Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=[12.4g/0.2mol]=62g/mol，即Na₂X的相对原子量为62，
X的相对原子质量为：62-23×2=16，
故答案为：62g/mol；16．

点评：
本题考点：摩尔质量．

考点点评：，本题可查看了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，注意摩尔质量与相对分子量的关系，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．

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12.4克Na2R所含钠离子0.4摩尔,则Na2R的摩尔质量为（）,R的相对原子质量为（） roses11年前2: yulotus 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

Na2R所含钠离子0.4摩尔,由于Na2R含2个Na+,所以Na2R物质的量=0.2mol,Na2R的摩尔质量=12.4/0.2=62g/mol,R的相对原子质量=62-2*23=16
注意单位!

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将12.4克的三氧化二铁与氧化铜的混合物在高温条件下与一氧化铁充分反应后固体的质量为9.3克,则原混合物中三氧化二铁与氧 将12.4克的三氧化二铁与氧化铜的混合物在高温条件下与一氧化铁充分反应后固体的质量为9.3克,则原混合物中三氧化二铁与氧化铜的质量之比为多少? 正确答案我已经知道了, 小安站在云端1年前1: panliqun0202 共回答了20个问题 | 采纳率90%

反应后的9.3g是单质铁和铜的混合物,我们设氧化铁有x克,氧化铜有y克,再根据物质的分子量列方程：
x + y = 12.4
112x/160 + 64y/80 = 9.3(这里把铜的式量看做64)
得到x=6.2,y=6.2
所以质量之比是1：1

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12.4克Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为——R的相对分子质量为——含R的质量为1.6克的Na2R, 12.4克Na2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为——R的相对分子质量为——含R的质量为1.6克的Na2R,其物质的量 我其实想问的是为什么要用0.4mol除以2得到Na2R的物质的量一定要把这一项解答清楚. abcde16311年前1: xufeng7290 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

1、求摩尔质量
1mol Na2R 中含有2mol Na+,0.4molNa+需要0.4/2 mol的Na2R提供,即由下式的比例关系可见：
Na2R 2Na+ R2-
1 mol 2mol
x mol 0.4mol
x = 0.4/2 = 0.2 mol
0.2 *M (Na2R) = 12.4
M (Na2R) = 62
即Na2R的摩尔质量为 62 g /mol
2* 23 + M（R） = 62
M（R） = 16
2、求含R的质量为1.6克的Na2R的物质的量y
Na2R 2Na+ R2-
1 mol 16 g
y mol 1.6 g
y = 1.6/16 = 0.1 mol

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有一种气体质量是12.4克,体积是4.48升,标况下,该气体摩尔质量是? cashboy1年前3: zkfsh888 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

12.4乘5 g/mol

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红磷12.4克 100ml的集气瓶,列式计算水能否倒流至集气瓶的5分之一处氧气的密度1.43g/ml xlk14431年前1: bugbug112 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

4P + 5O2 =P4O10(常写成2P2O5)
4x31 5x32
12.4 16g
12.4g磷完全反应需要16g氧气,其体积为16/1.43=11.2ml
100ml的集气瓶装的是纯氧气,反应水能后倒流至集气瓶的11.2/100,约为1/10.
100ml的集气瓶装的是空气,其中氮气约为78ml,氧气21ml,氧气只能消耗11.2ml,氮气不参加反应,所以反应后水能倒流至集气瓶的11.2/100,也约为1/10.
因此,水不能倒流至集气瓶的5分之一处

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设过氧化钠物质的量为x
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
x 0.5x
2H2+O2=2H2O
x 0.5x
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2x x
23*2x+78x=12.4 x=0.1mol m=7.8g

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12.4克固体中,有氢氧化钙7.4克,碳酸钙12.4-7.4=5克.根据化学方程式：(你自己写出方程式列比例吧,我只写出对应关系,你看一下应该能明白吧?）
(1)CaCO3 --------CO2 (2) Ca(OH)2-------2HCl CaCO3--------2HCl
100 44 74 73 100 73
5 x 7.4 y 5 z
X=22g y=7.3g z=0.365g
所以消耗稀盐酸的质量=（7.3+0.365）/7.3%=105g
（3）画图之前先自己找几个有代表性的点（根据自己假设的加入盐酸的量计算出产生二氧化碳的量,选择计算比较简单的数去计算就行）找到几个点后用线连起来即可.

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12.4克Na2R含Na+离子0.4mol,则Na2R的摩尔质量为?R的相对原子质量为?

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