将7.6克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.41克，为回收二氧化锰，将剩余固体放入水中

e2寒衾冷被对月眠2022-10-04 11:39:542条回答

将7.6克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.41克，为回收二氧化锰，将剩余固体放入水中，再过滤，计算在20℃时，至少加入多少水才可以提取出较纯的二氧化锰？（已知20℃时氯化钾的溶解度是34克）

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niten 共回答了18个问题 | 采纳率100%: 解题思路：氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，氯酸钾分解生成固体氯化钾的气体氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后不变；
题中“混合物加热到不再产生气体为止”说明完全反应，则反应后“剩余固体”为氯化钾和二氧化锰的混合物；
根据质量守恒定律可计算出反应放出氧气的质量；
二氧化锰不溶于水，而氯化钾可溶，所以只要把氯化钾全部溶解，过滤，即可“提取出较纯的二氧化锰”；
至少需要水的量：溶液刚好饱和时，需要水的量为最少量；
综上所述，利用反应放出氧气的质量计算出氯化钾的质量，然后利用氯化钾的溶解度计算出氯化钾全部至少需要水的量．
反应放出氧气的质量=7.6g-5.41g=2.19g
设放出2.19g氧气同时生成KCl的质量为x
2KClO₃

MnO2
.

△2KCl+3O₂↑
149 96
x2.19g
149：96=x：2.19g 解之得 x≈3.4g
设20℃时溶解3.4gKCl恰好达饱和需要水的质量为y

3.4g
y×100g=34g 解之得 y=10g
答：至少加入10g水才可以提取出较纯的二氧化锰．

点评：
本题考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：一定温度下，一定量溶剂达饱和时溶解溶质的量达最大值；而一定量的溶质达饱和时所需要溶剂的量达最少量．; 1年前

ff453d88d0075529 共回答了1个问题 | 采纳率: 。。。初2的题目好难啊; 1年前

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根据质量守恒定律可计算出反应放出氧气的质量；
二氧化锰不溶于水，而氯化钾可溶，所以只要把氯化钾全部溶解，过滤，即可“提取出较纯的二氧化锰”；
至少需要水的量：溶液刚好饱和时，需要水的量为最少量；
综上所述，利用反应放出氧气的质量计算出氯化钾的质量，然后利用氯化钾的溶解度计算出氯化钾全部至少需要水的量．
反应放出氧气的质量=7.6g-5.41g=2.19g
设放出2.19g氧气同时生成KCl的质量为x
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MnO2
.

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149：96=x：2.19g 解之得 x≈3.4g
设20℃时溶解3.4gKCl恰好达饱和需要水的质量为y

3.4g
y×100g=34g 解之得 y=10g
答：至少加入10g水才可以提取出较纯的二氧化锰．

点评：
本题考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；实验室制取氧气的反应原理；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

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(1)
2KClO3 → 3 O2
(39+35.5+16X4 )x2 3X16X2
277 96
12.25 x
x≈4.25g
Vo2=4.25/1.5=2.83L
(2)
MCaco3=1000x80%=800g
CaCo3 → CaO+CO2
100 56 44
800 x y
X=448g,y=352g

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解题思路：化学变化前后元素质量不变，14.4g FeC₂O₄中铁元素的质量即为7.6g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．
14.4gFeC₂O₄中铁元素的质量=14.4g×[56/56+12×2+16×4]=5.6g，
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.6g-5.6g）=56：20，
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=[56/56]：[20/16]=4：5，则该铁的氧化物是FeO•Fe₃O₄，
故选C．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题以物质确定为载体，考查化学式的有关计算，难度不大，注意理解化学式表示的意义．

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7.6/（8.96/22.4）=19
（19-16）：（28-19）=3:9=1:3
N(CH4):N(CO)=3:1
1/4*8.96/22.4*28=2.8g
3/4*8.96/22.4*16=4.8G
甲烷4.8g,一氧化碳2.8g

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一氧化碳还原氧化铁的方程式如下
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
10g氧化铁粉末没有全部反应完,CO和CO2都是气体,
由式子可分析出,前后固体质量的差为 3 O（及三个氧）
由比例则可计算出参与反应的氧化铁的质量.
设参与反应的氧化铁的质量为x.
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 3 0
FE2O3---3O
160---48
x-----2.4g
160/x=48/2.4g
则 x=8g
w%=8g/10g=80%
则参加反应的氧化铁占原有氧化铁的质量的80%.

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生成氧气的质量 9g+1g-7.6g=2.4g
2kClO3=MnO2加热=2KCl+3O2
245 96
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（1）生成氧气10g+1g-7.6g=3.4克
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
x y 3.4g
245/x=149/y=96/3.4g
x=8.7g
y=5.3g
（2）有8.7克氯酸钾分解
（3）7.6克固体物质包含氯酸钾 10g-8.7g=1.3g 氯化钾 5.3g ,二氧化锰 1g

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这道题就用到质量守恒定律了,7.6克A + x克O2 = 22克CO2+ 7.2克H2O ,那么就有方程 7.6+ x=22+7.2 ,得x=21.6 .也就是说参加反应的氧气有21.6克.
事实上,生成物中的氧有多少?二氧化碳中有16克氧元素,水中有6.4克氧元素,一共是22.4克,但是反应物中的氧气只有21.6克,那剩下的氧从哪里来?自然是从柠檬酸里得来.而且在这7.6克柠檬酸里,有22.4-21.6=0.8克氧.
这道题主要抓住质量守恒定律就可以了.
（还有,其实元素是不能说有多少克的,元素是没有质量的,上面这样说并不正确,只是为了让你容易理解）

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走掉的氧是2.4g
Fe2O3里面氧的百分含量是30%
所以30%*X=2.4
所以氧化铁质量X=8
所以百分含量=8/10*100%=80%
3Fe2O3＋CO==2Fe3O4＋CO2

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x 2.4g
160/x=48/2.4
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氧化铁质量分数是8/10*100%=80%
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写的麻烦了,其实思路很简单的

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