银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn+Ag 2 O+H 2 O＝2Ag+

解题思路：根据氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠相似可知，氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝，但不能与氧化铜反应．

根据题意：氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，所以能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，但不能和金属氧化物氧化铜反应．
故选：D．

点评：
本题考点： 碱的化学性质．

考点点评： 本题是信息迁移题，从氢氧化钠的化学性质入手解答，注意类似知识的应用，平时一定要熟练掌握所学物质的性质．

（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag ₂ O+H ₂ O+2e ^- =2Ag+2OH ^- ．
故答案为：Ag ₂ O+H ₂ O+2e ^- =2Ag+2OH ^- ．
（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu ²⁺ +2e ^- =Cu，2H ⁺ +2e ^- =H ₂ （或4H ₂ O+4e ^- =2H ₂ +4OH ^- ）．
故答案为：4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑；Cu ²⁺ +2e ^- =Cu，2H ⁺ +2e ^- =H ₂ （或4H ₂ O+4e ^- =2H ₂ +4OH ^- ）．
（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算．
设转移电子为X．
4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑；
4N _A 22.4L
X22.4L
X=4N _A
故答案为4N _A ．
（4）氢氧根离子失去4N _A 电子析出22.4L氧气转移电子，氢离子得到2N _A 电子析出22.4L氢气，所以铜离子得到2N _A
电子析出铜单质．
设铜单质的质量是y．
Cu ²⁺ +2e ^- =Cu
2N _A 64g
2N _A y
y=64g．
故答案为64g．
（5）铜的质量是64g，其物质的量是1mol，则C（Cu ²⁺ ）=
1mol
0.5L =2mol/L，c（NO ₃ ^- ）=6mol•L ^-1 ；设钾离子的物质的量浓度为z，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C（Cu ²⁺ ）+C（K+）=c（NO ₃ ^- ），所以
C（K+）=c（NO ₃ ^- ）-2C（Cu ²⁺ ）=2mol/L．
故答案为：2 mol•L ^-1 ．
（6）根据4OH ^- -4e ^- =2H ₂ O+O ₂ ↑知，生成22.4L氧气需要氢氧根离子4mol，根据2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑知，生成22.4L氢气需要氢离子2mol，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol，电解过程中溶液的体积减小，所以c（H ⁺ ）＞
2mol
0.5L =4mol/L．
故答案为＞．

解题思路：A、依据电池反应，负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应；
B、电解混合溶液，阳极是氯离子和氢氧根离子放电，结合电极反应计算；
C、阴极是铜离子得到电子析出铜，依据电子守恒计算析出铜的质量；
D、根据转移电子守恒计算阴极上析出的物质，再根据氧气计算生成的C（H⁺），从而得出其pH；

A、负极是元素化合价升高失电子发生的氧化反应，放电是原电池反应，Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应为：
Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂；故A错误；
B、电解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H₂O物质的量=[0.72g/18g/mol]=0.04mol，2H₂O=2H₂↑+O₂↑，生成的氧气为0.02mol，生成氢气物质的量为0.04mol，阳极电极反应是氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH-4e-=2H₂O+O₂↑，0.04molCl^-生成氯气物质的量为0.02mol，铜离子全部反应转移电子0.08mol，所以4OH-4e-=2H₂O+O₂↑，转移电子为0.04mol，阳极生成的气体物质的量为0.03mol；标准状况体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故B错误；
C、依据电极反应电子守恒，阳极反应：
2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
2 2 4 1
0.04mol 0.04mol0.04mol0.01mol
转移电子总数为0.08mol
阴极电极反应：
Cu²⁺+2e^-=Cu
1 21
0.04mol 0.08mol 0.04mol
阴极析出铜质量=0.04mol×64g/mol=2.56g；故C正确；
D、依据C计算结合电子守恒得到，氢氧根离子失电子多出0.04mol，氢离子增加0.04mol，c（H⁺）=[0.04mol/0.4L]0.1mol/L，PH=1，故D正确；
故选AB

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析计算，电子守恒的计算应用和溶液中离子放电顺序是解题关键，题目难度较大．

解题思路：（1）根据电池反应式确定正极，正极上得电子发生还原反应．
（2）电解过程中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；阴极上先是铜离子放电生成铜单质，后氢离子放电生成氢气．
（3）根据氧气和转移电子之间的关系式计算转移电子数．
（4）先根据电解过程中得失电子守恒计算析出铜时转移电子数，再根据铜和转移电子之间的关系式计算铜的质量．
（5）根据溶液中阴阳离子所带电荷相等计算钾离子浓度．
（6）根据生成氧气的量计算氢氧根离子的物质的量，根据氢气的量计算氢离子的物质的量，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，从而计算出溶液中氢离子的物质的量，再结合物质的量浓度公式计算氢离子浓度．

（1）该原电池中，较活泼的金属锌失电子作负极，氧化银作正极，正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
故答案为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．
（2）电解过程中，阳极上氢氧根放电生成氧气和水，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极上先是铜离子放电生成铜，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂（或4H₂O+4e^-=2H₂+4OH^-）．
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂（或4H₂O+4e^-=2H₂+4OH^-）．
（3）电解过程中，阳极上失电子，阴极上得电子，根据氧气与转移电子之间的关系式计算．
设转移电子为X．
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4N_A 22.4L
X22.4L
X=4N_A
故答案为4N_A．
（4）氢氧根离子失去4N_A 电子析出22.4L氧气转移电子，氢离子得到2N_A电子析出22.4L氢气，所以铜离子得到2N_A
电子析出铜单质．
设铜单质的质量是y．
Cu²⁺+2e^-=Cu
2N_A 64g
2N_A y
y=64g．
故答案为64g．
（5）铜的质量是64g，其物质的量是1mol，则C（Cu²⁺）=[1mol/0.5L]=2mol/L，c（NO₃^-）=6mol•L^-1；设钾离子的物质的量浓度为z，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电量相等得，2C（Cu²⁺）+C（K+）=c（NO₃^-），所以
C（K+）=c（NO₃^-）-2C（Cu²⁺）=2mol/L．
故答案为：2 mol•L^-1 ．
（6）根据4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑知，生成22.4L氧气需要氢氧根离子4mol，根据2H⁺+2e^-=H₂↑知，生成22.4L氢气需要氢离子2mol，水电离出的氢离子和氢氧根离子个数相同，所以溶液中氢离子的物质的量是2mol，电解过程中溶液的体积减小，所以c（H⁺）＞[2mol/0.5L]=4mol/L．
故答案为＞．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理和原电池原理，难度不大，注意电极反应式的书写，为易错点．

是碱性电池哈!
碱性蓄电池按极板活性材料分为铁镍、镉镍、锌银蓄电池等系列.镉镍蓄电池的工作原理是：蓄电池极板的活性物质在充电后,正极板为氢氧化镍〔 Ni（OH）3 〕,负极板为金属镉（Cd ）；而 放 电 终 止时,正极 板转 变为 氢 氧化 亚镍〔 Ni(OH2)〕,负极板转 变 为氢 氧 化镉〔Cd (OH) 2〕,电解液多选用氢氧化钾（ KOH）溶液.在充放电过程中总的化
由充放电过程中的化学反应可知,电解液仅作为电流的载体而浓度并不发生变化,因而只能根据电压的变化来判断
充放电的程度.镉镍密封蓄电池在充电过程中,正极析出氧气,负极析出氢气.由于镉镍密封蓄电池在制造时负极物质是过的,这就避免了氢气的发生；而在正极上产生的氧气,由于电化学作用被负极吸收,因此防止了气体在蓄电池内部集聚,从而保证了蓄电池在密封条件下正常工作.镉镍蓄电池已有了几十年的历史,最初用作牵引、起动、照明及信号电源,现代用作内燃机车、飞机的起动及点火电源.60年代制成的密封式电池则用作人造卫星、携带式电动工具、应急装备的电源.镉镍蓄电池改进的方向之一是采用双极性结构,这种结构的内阻很小,适用于脉冲大电流放电,能满足大功率设备的供电需要；此外,电极采用压成式、烧结式和箔式.