铝与浓氢氧化钠反应离子方程式

（1）令38mL1.00mol•L^-1的 NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2 1
0.038L×1mol/Ln
解得：n=0.038L×1mol/L×[1/2]=0.019mol
故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol•L^-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol
令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：
2N～2NH₃～H₂SO₄
28g 1mol
m 0.006mol
所以m=28g×[0.006mol/1mol]=0.168g
答：30.0mL牛奶中氮元素的质量是0.168g；
（2）30mL牛奶的质量为：30mL×1.03g•mL^-1=30.9g
所以30.9g×ω（蛋白质）×16.0%=0.168g
解得：ω（蛋白质）=3.4%
答：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、质量分数的有关计算，难度不大，根据N元素守恒确定蛋白质中氮元素与硫酸反应的关系式是解题关键．

（1）根据质量守恒定律可知：元素种类不变、原子个数不变．由题干中化学方程式的左边有2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子和6个氢原子，右边偏铝酸钠中只有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，因此还缺少6个氢原子，所以横线上应填3H₂↑；
故答案为：3H₂↑；
（2）用10.0g氢氧化钠固体配制20%的氢氧化钠溶液的质量为：10g÷20%=50g，需加入水的质量为50g-10g=40g，因此加入水的体积是40g÷1.1g/cm³=40mL；
故答案为：40；
（3）设生成NaAlO₂的质量为x，氢气的质量是y，参加反应的铝的质量为z，则
2Al+2NaOH+2H₂0=2NaAlO₂+3H₂↑
5480164 6
z 10g x y
[80/164]=[10g/x]，解得x=20.5g；

[80/6]=[10g/y]，解得y=0.75g；
[54/80]=[z/10g]，解得z=6.75g；
反应后所得溶液的质量为6.75g+50g-0.75g=56g，反应后所得溶液中NaAlO₂的质量分数为[20.5g/56g]×100%≈36.6%；
答：反应后所得溶液中NaAlO₂的质量分数为36.6%．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变可以将反应的化学方程式补充完整，掌握根据化学方程式与溶液质量分数结合的计算，难度较大．

C=[1000ρω/M]=[1000×1.2×40%/40]=12（mol/L）
所以浓氢氧化钠的浓度为12mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C₁V₁=C₂V₂，12mol/L×V₁=0.6mol/L×0.1L，V₁=0.005L=5.0mL
所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL．
故答案为：5.0．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，理清各物理量间的关系是解本题的关键．

倒入浓氢氧化钠溶液，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐膨大，说明烧瓶中的气压减小，
A、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使瓶内的气压减小，故A正确；
B、一氧化碳不会与氢氧化钠反应，瓶内气压不变，故B错误；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内气压减小，故C正确；
D、氧气不会与氢氧化钠反应，瓶内气压不变，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；反应现象和本质的联系．

考点点评： 在解此类题时，首先分析气球胀大的原因，然后结合各气体的性质进行分析解答．

C=[1000ρω/M]=[1000×1.2×40%/40]=12（mol/L）
所以浓氢氧化钠的浓度为12mol/L；
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以C₁V₁=C₂V₂，12mol/L×V₁=0.6mol/L×0.1L，V₁=0.005L=5.0mL
所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL．
故答案为：5.0．

点评：
本题考点： 溶液的配制．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，理清各物理量间的关系是解本题的关键．