草酸亚铁能溶于三甘醇吗如题,求解答谢谢!

解Ⅰ：（1）假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物，则假设1为Fe，
故答案为：Fe；
②依据题干所提供的试剂结合假设3的混合物组成为铁和氧化亚铁的性质分析设计实验步骤为，向试管中加入少量固体产物，再加入足量硫酸铜溶液，充分振荡，若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成证明有铁单质存在，将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，若溶液呈血红色证明含有氧化亚铁，
故答案为：
实验步骤现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液（暗）红色固体
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水，充分振荡 若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO ；
II．通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.0-0.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：
FeC₂O₄•2H₂O

△
.
FeC₂O₄+（2-x）H₂O+xH₂O△m
180 18x
1.0 0.2
解得：x=2
加热到300°C，晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水，
继续加热到400°C，固体质量减少0.8g-0.4g=0.4g；此时草酸亚铁分解减少的是气体质量，反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳，铁元素化合价不变时，依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价，一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳，反应的化学方程式为：FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂，分析图象可知；
FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂ △m
144 72
0.8 0.4
计算结果符合图象固体质量变化，所以反应的化学方程式为：FeC₂O₄.2H₂O

△
.
FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；
如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，依据铁元素守恒计算得到若生成氧化亚铁，质量为0.4g，但实验过程中最终残留黑色固体的质量大于0.4g，可能是实验未在密闭容器中进行，氧化亚铁被空气氧化为氧化铁，所以“某同学由此得出结论：假设一不成立”不合理，
故答案为：FeC₂O₄.2H₂O

△
.
FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O；不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了探究物质组成、测量物质含量及性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握物质的性质及检验方法，（II）为易错点，正确分析曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量=14.4g×[56/56+12×2+16×4]×100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=[56/56]：[16/16]=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．

Ⅰ：（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，说明产物含有二氧化碳气体，B中出现黑色物质生成，CO能与氯化钯（PdCl₂）溶液反应生成黑色的钯粉，证明含有一氧化碳气体，则上述现象说明气体产物中有二氧化碳和一氧化碳，
故答案为：CO₂、CO；
（2）①假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe混合物，则假设1为Fe，故答案为：Fe；
②依据题干所提供的试剂结合假设3的混合物组成为铁和氧化亚铁的性质分析设计实验步骤为，向试管中加入少量固体产物，再加入足量硫酸铜溶液，充分振荡，若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成证明有铁单质存在，将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色，取步骤2得到的少量固体与试管中，滴加
过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN，若溶液呈血红色证明含有氧化亚铁，
故答案为：
实验步骤 现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液 暗红色固体
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H₂O₂，充分振荡后滴加KSCN 若溶液呈血红色，则证明有FeO Ⅱ：样品中亚铁离子、草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为V₁ml：高锰酸钾的物质的量为：V₁×10^-3L×0.02000mol/L=2V₁×10^-5mol，
亚铁离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为V₂ml，高锰酸钾的物质的量为：V₂×10^-3L×0.02000mol/L=2V₂×10^-5mol，
草酸根离子消耗的高锰酸钾的物质的量为：（2V₁×10^-5mol-2V₂×10^-5mol）×0.02000mol/L，V₁=18.90mL，V₂=6.20mL；
根据化合价升降相等找出关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，
n（Fe²⁺）=5×2V₂×10^-5mol=0.0006200mol
n（C₂O₄^2-）=2.5×（2V₁×10^-5mol-2V₂×10^-5mol）=0.0006350mol
根据亚铁离子物质的量可知草酸亚铁的物质的量为：0.0006200mol，质量为：0.0006200mol×144g/mol=0.08928g，
草酸铁的质量分数为：[0.08928g/0.20g]×100%=44.64%，
故答案为：0.0006200mol；0.0006350mol；44.64%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，涉及了实验方案设计、滴定管的使用、质量分数的计算等知识，可以根据所学知识完成，难度中等．

14.4gFeC₂O₄中铁元素的质量=14.4g×[56/56+12×2+16×4]=5.6g，
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.6g-5.6g）=56：20，
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=[56/56]：[20/16]=4：5，则该铁的氧化物是FeO•Fe₃O₄，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以物质确定为载体，考查化学式的有关计算，难度不大，注意理解化学式表示的意义．

解；（1）①FeC₂O₄•2H₂O加热产物是二氧化碳和铁粉，铁粉呈粉末状，黑色；
②由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃．
（2）因为生成的铁粉很细，极易氧化，所以反应结束时，要用橡皮塞塞好试管；
（3）反应物质的接触面表面积越大，反应越快；
（4）草酸亚铁受热分解的化学方程式为：FeC₂O₄•2H₂O

△
.
Fe+2CO₂↑+2H₂O．
故答案为：（1）铁粉．由于生成的铁粉很细，极易氧化并产生热量使铁粉达到着火点引起自燃；
（2）防止铁粉被氧化；
（3）反应物表面积越大，反应越快；
（4）FeC₂O₄•2H₂O

△
.
Fe+2CO₂↑+2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成．说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据氧化还原反应电子守恒原子守恒配平书写离子方程式为：5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+3Mn²⁺+5CO₂↑+12H₂O，
故答案为：还原性；5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+3Mn²⁺+5CO₂↑+12H₂O；
（2）假设一：全部是氧化亚铁；假设二：全部是四氧化三铁；假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
故答案为：全部是四氧化三铁；氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
（3）实验步聚：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．现象与结论：若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；
故答案为：加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；
（4）通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.0-0.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：FeC₂O₄•2H₂O

△
.
FeC₂O₄+（2-x）H₂O+xH₂O△m
180 18x
1.0 0.2
解得x=2
加热到300°C，晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水，继续加热到400°C，固体质量减少0.8g-0.4g=0.4g；此时草酸亚铁分解减少的是气体质量，反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳，铁元素化合价不变时，依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价，一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳，反应的化学方程式FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂，分析图象可知；
FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂ △m
144 72
0.8 0.4
计算结果符合图象固体质量变化，所以反应的化学方程式为：FeC₂O₄.2H₂O

△
.
FeO+CO+CO₂+2H₂O，
故答案为：FeC₂O₄.2H₂O

△
.
FeO+CO+CO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断，定量计算，图象分析是解题关键，题目难度较大．

（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO₂生成．说明草酸亚铁被氧化为铁离子、二氧化碳气体，草酸亚铁具有还原性，依据电子守恒计算得到消耗的高锰酸钾物质的量，依据氧化还原反应电子守恒原子守恒配平书写离子方程式为：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺=5Fe³⁺+3Mn²⁺+5CO₂↑+12H₂O，消耗2mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的KMnO₄为1.2mol；
故答案为：还原性；1.2；
（2）假设一：全部是氧化亚铁；假设二：全部是四氧化三铁；假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物，
故答案为：全部是四氧化三铁；氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
（3）[定性研究]实验步聚：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．现象与结论：若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；
故答案为：取少量黑色固体，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立；
[定量研究]通过剩余固体的质量可知，过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，设失去结晶水x，图象分析可知固体质量变化1.0-0.8=0.2g，依据则反应的化学方程式计算为：
FeC₂O₄•2H₂O

△
.
FeC₂O₄•（2-x）H₂O+xH₂O△m
180 18x
1.0 0.2
x=2
加热到300°C，晶体全部失去结晶水生成草酸亚铁和水，
继续加热到400°C，固体质量减少0.8g-0.4g=0.4g；此时草酸亚铁分解减少的是气体质量，反应过程中一定存在反应生成氧化亚铁和二氧化碳，铁元素化合价不变时，依据元素化合价变化和电子守恒可知碳元素化合价从+3价变化为+4价，一定有化合价降低生成+2价的一氧化碳，反应的化学方程式FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂，
FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂ △m
144 72
0.8 0.4
计算结果符合图象固体质量变化，所以反应的化学方程式为FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂ ，
故答案为：FeC₂O₄

△
.
FeO+CO+CO₂ ．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质的实验验证和实验分析判断，定量计算，图象分析是解题关键，题目难度较大．

（1）为了使实验数据更加准确，需要重复1-2次实验，
故答案为：重复以上实验1-2次；
（2）Ⅰ滴定管在使用前需要进行检查是否漏液，
故答案为：检验活塞是否漏液；
Ⅳ由于滴定管的0刻度在上方，盛装的溶液不能超过0刻度，所以需要调节液面至“0”刻度以下，
故答案为：调节液面至“0”刻度以下；
（3）要证明溶液中没有三价铁离子，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液中没有出现血红色，证明溶液中没有三价铁离子，
故答案为：KSCN；溶液中没有出现血红色（或红色）；
（4）由于第三次试验的数据误差较大，舍弃掉，
样品配制溶液中亚铁离子、草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为：[40.90+41.10/2]mL=41.00ml，高锰酸钾的物质的量为：0.041L×0.02000mol/L=8.2×10^-4mol，
亚铁离子消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为：41.00mL-[29.90+30.10/2]mL=11.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.011L×0.02000mol/L=2.2×10^-4mol，
草酸根离子消耗的高锰酸钾溶液的体积为：30.00mL-11.00mL=19.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.019×0.02000mol/L=3.8×10^-4mol
根据化合价升降相等找出关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，5C₂O₄^2-～2MnO₄^-，
n（Fe²⁺）=5×2.2×10^-4mol=0.001100mol，
n（C₂O₄^2-）=2.5×3.8×10^-4mol=0.00095mol，
根据草酸根离子物质的量可知草酸铁的物质的量为：0.00095mol，质量为：0.00095mol×144=0.1368g，
草酸铁的质量分数为：[0.1368g/0.1582g]×100%≈86.5%，
故答案为：0.001100mol；n（C₂O₄^2-）=0.001000mol；86.50%；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量，涉及了实验方案设计、滴定管的使用、质量分数的计算等知识，可以根据所学知识完成，难度中等．

（1）设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC₂O₄的质量为x，
3FeC₂O₄

△
.
Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑
432232
x23.2g
[432/x＝
232
23.2g]
x=43.2g
（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：54.0g-43.2g=10.8g；
（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×
56×3
232×100%=16.8g
该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：
16.8g
54.0g×100%=31.1%；
答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC₂O₄的质量是43.2g；
（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；
（3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查的是根据化学方程式的计算以及有关化学式计算的综合类计算，需熟练掌握计算步骤与格式．

（1）通过分析题中所给的物质可知，硫酸亚铁草酸铵和水反应生成草酸亚铁晶体和硫酸铵，化学方程式为：FeSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4；（2）设草酸亚铁晶体分解全部生成了二氧化碳为x， &...

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，可以用极限法判断混合气体的成分，书写化学方程式时要依据质量守恒定律进行书写．

【实验步骤】：从实验装置图分析可知B是草酸亚铁受热分解的装置，根据实验中气流的方向和基本操作，故答案：①检查气密性④关闭弹簧夹a
【实验分析及数据处理】：
（1）无水硫酸铜遇水变蓝色结合实验中装置C中的无水硫酸铜变蓝色，装置C增加的质量既是草酸亚铁中水的质量为分解后生成水的质量：170.0g-168.2g=1.8g，草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，9g草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g-1.8g=7.2g，即56+12×2+16×4：18x=7.2：1.8，x=2故（1）答案：水2
（2）一氧化碳能与氯化钯溶液反应生成黑色的物质，故（2）答案：CO
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故（3）答案：CO₂
（4）根据表中数据可得热分解装置中草酸亚铁晶体的质量为145.8g-136.8g=9.0g，分解后生成水的质量为170.0g-168.2g=1.8g，则草酸亚铁晶体中FeC₂O₄的质量为9.0g-1.8g=7.2g，
则其中Fe元素质量为
7.2g×[56/144]×100%=2.8g …（1分）
又∵热分解装置中剩余黑色固体质量为140.4g-136.8g=3.6g，
∴剩余物中氧元素质量为3.6g-2.8g=0.8g…（1分）
设此黑色物质的化学式为FeaOb，则
[56a/16b＝
2.8g
0.8g]得[a/b＝
1
1]
∴热解装置中残留黑色物质的化学式为FeO
故（4）答案：FeO
（5）A在B草酸亚铁加热分解得装置前，故（5）答案：排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
（6）草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物：FeO、CO₂、CO、H₂O，故（6）答案：
FeC₂O₄•2H₂O

300℃
.
FeO+CO₂↑+CO↑+2H₂O
【反思应用】：
（7）酒精灯加热的最高温度，氧化亚铁被一氧化碳还原的温度是710℃，故（7）答案：不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe；
（8）一氧化碳有毒不能直接排入空气中，故（8）答案：没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
（9）氧化铁是红棕色固体，故（9）答案：4FeO+O₂═2Fe₂O₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题从照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料草酸亚铁的性质探究入手，体现了化学是生活化，这就要求同学们不断培养运用所学知识解决日常生活中常见现象的能力．

（1）水的检验可以用无水硫酸铜来检验，所以装置B中盛装的药品是无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；
（2）二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，溶液变浑浊，可以用于二氧化碳的检验，故答案为：检验二氧化碳的产生；
（3）一氧化碳能使黑色的氧化铜粉末变为红色，反应的生成物是铜和二氧化碳，即CO+CuO

△
.
Cu+CO₂，E中黑色固体变红色，F中石灰水变浑浊，可以证明一氧化碳的存在，故答案为：CO+CuO

△
.
Cu+CO₂；E中黑色固体变红色，F中石灰水变浑浊；
（4）一氧化碳点燃生成的二氧化碳是无毒的，可以用点燃法处理，故答案为：将尾气点燃；
（5）一氧化碳可以和银氨溶液之间发生反应生成金属银，反应为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+NH₃+（NH₄）₂CO₃，故答案为：CO+2Ag（NH₃）₂OH=2Ag↓+NH₃+（NH₄）₂CO₃．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查学生物质的性质以及检验知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．