最小公倍数法教我配平 要简单易懂的 最好是最小公倍数法 急.

（12）C6H6+(15)O2=（12）CO2+（6）H2O
这个其实很好配啊,你看等号前面全是偶数,后面有奇数,就先 看后面了,因为氧气是2个分子,所以水的个数要偶数,又看H前面是后面的3倍,氧又要偶数,所以直接就想到6了啊,之后就都出来了～～
我不知道我初中时怎么做的了,但是也好像没有觉得有多难～你多练习吧,然后就会一看就知道了～
我也不知道另外有什么好方法了～做题的时候不要太急,集中精神简答题效果很好的～～

化学方程式的配平方法
1、最小公倍数法
具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手,再配平其他原子.
例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
2、观察法
具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.
例如：Fe2O3 + CO→Fe + CO2
所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2.即
Fe2O3 + 3CO→Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3）,所以右边Fe的系数应为2.即
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了,即
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
3、奇数配偶法
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）.即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数.
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子.配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
4、分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应.
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母,使配平后的化学计量数为整数.
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二步：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母,即全部乘2.得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

这里有些是角标,在Word里打的角标到这就看不出来了,数字和角标看的时候一定要分清!
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
先配H2O把O配成偶数个,所以把H2O乘2变成2H2O.在把左边的H2O2的H配成和右面相等的个数,所以也乘2,变成了2H2O2.这样下来左右两边的氢氧个数就都相等,方程式也就配平了.
我这样说不知道你是否看懂了,我表达能力有限,你尽量理解吧.

最小公倍数法:这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑

首先声明一下像二三这种方程式是书上出现过的，很重要的，需要连同系数一起记住。二三两个方程式都有化合价的升降，利用化合价的升降就可以配出来，我写在纸上

2H2O2=2H2O+O2
过氧化氢中氧是-1价的,水中氧是-2价的,氧气中氧是0价的,即这个反应中氧元素发生歧化反应
因为一个氧气分子里有2个氧原子,由-1价的过氧根里的氧转变而来,失去2个电子,那么同时应该有2个过氧根里的氧原子得到电子,配出来就是这样
这是前人问别人作答的!

Fe2O3中的Fe价态为+3价,单质Fe的价态为0价,价态变化为3
CO中C的价态为+2价,CO2中的C价态为+4价,价态变化为2
2和3的最小公倍数为6,所以在单质Fe前面乘以2,CO2前面乘以3,然后根据各原子数目守恒进行配平
Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2

右边SO4有3个,左边 一个,H2SO4前加3,水前加3..SO4的个数最小公倍数是3

I的化合价从+5*2→0下降10价 C的化合价从给+2→+4上升2价
↓10*1 ↑2*5
所以在I2O5前写1,在CO2前写5
元素守恒
配平得出I2O5+5CO==I2+5CO2

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.（5）化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）.并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.（5）配合观察法,将其它的如水、生成的不溶物等配平

化学方程式的配平方法：
化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+ 5O2＝＝2P2O5.
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
化学方程式的配平是一个重点内容,也是一个难点.初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等.

一、熟练地写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型（化合、分解）.
化学方程式 反应类型
1.磷在氧气中燃烧 反应
2.硫在氧气中燃烧 反应
3.铝在氧气中燃烧 反应
4.木炭在氧气中完全燃烧 反应
5.铁在氧气中燃烧 反应
6.过氧化氢中加入二氧化锰 反应
7氯酸钾与二氧化锰混合共热 反应
8.高锰酸钾受热 反应
9.氧化汞受热 反应
10.水通电 反应
11. 氢气在氧气中燃烧 反应
12. .氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 反应
13.铁与硫酸铜溶液反应 反应
14.镁在空气中燃烧 反应
15.氢气与氧化铜在加热的条件下反应 反应
16.镁粉与氧化铜混合加热 反应
17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 反应
二、配平下例化学方程式.（若填方框,“1”要写出,若不填方框,“1”必须省去）
+ NaCl1. NaOH + FeCl3 Fe(OH)3
2. H2+ Fe2O3 Fe+ H2O
3. H2+ Fe3O4 Fe+ H2O
4. C+ Fe2O3 Fe+ CO2
5. C+ Fe3O4 Fe+ CO2
6. CO+ Fe2O3 Fe+ CO2
7. CO+ Fe3O4 Fe+ CO2
8. FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
9. C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
10. CH3OH+ O2 CO2+ H2O
11． CH4+ O2 CO2+ H2O
12. C2H2+ O2 CO2+ H2O
13. C2H4+ O2 CO2+ H2O
14. C2H6+ O2 CO2+ H2O
15. C3H8+ O2 CO2+ H2O
16． CxHy + O2 CO2+ H2O
17. Na+ H2O NaOH+ H2
18. N2+ H2 NH3
19. Cu+ O2 + CO2+ H2O Cu2(OH)2CO3（铜绿）
科学提高配平化学方程式的专项练习
姓名： 班级：
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手,推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O,求X的化学式为 .
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 .
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 .
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系 .
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式 .
2、用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸（CH3COOH）和水,请你写出该反应的化学方程式为 .
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4）,所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）.
在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由 .
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS）,影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 .
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态）,因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分 ；
6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气（Cl2）,一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式： .
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜（As2O3）,写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质,该反应的化学方程式：
木有答案

因为磷的下角标为2说明有两个磷原子组成,磷的前面有个系数2,2乘以2等于4,系数就出来了

因为得失电子是守恒的
也就是得到和失去的电子是相同的,而最小公倍数就符合让两者相同

用我的方法.
一,x Fe2O3 + y CO = Fe+ CO2 （先设两个有变价的物质为x,y）
二,x Fe2O3 + y CO = x Fe+ y CO2 （Fe及C的数量前后对等）
三,看O的数量公式前后对等：3x+y=2y （其中3x为Fe2O3中的O的数量,y为CO中的数量,2y为CO2中的数量）
所以3x+y=2y 即解得3x=y,所以取x=1,y=3.
答案：Fe2O3 + 3 CO = Fe+ 3 CO2

最小公倍数谁说可以解决所有的?比如Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O,明显最小公倍数用不了.最小公倍数适用於一些简单的,元素只出现在一种生成物裏面的.比如4P+5O2=P4O10就很好配.

如 Mg+O2==Mgo 因为氧气是2事业最小公倍数是2啊

首先氧化铁的铁是由一个二价铁和二个三价铁组成的,那么根据电子守恒,二价铁和两个三价铁共转移8个电子.而CO变成CO2转移2个,那么在二氧化碳前的系数是4
那么很容易得到系数依次是:4,1,3,4

1.h2o2中,o的化合价为-1,水中的o为-2,o2的化合价为0,所以o分别降低1个和升高1个电子,所以h2o和o2的o原子个数比为1:1,o2中有2个,h2o中有1个,所以h2o前配2,所以h2o2前配2.

不是.最小公倍数法只适用于比较简单的反应,像复杂的氧化还原反应和有机反应,最小公倍数法就无能为力了.比如Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O ,这个反应就难以用最小公倍数法进行配平,而要采用其他方法（如转移电子法）.

1、有Ca 　C　H　 Cl
2、有H Cl,随便选一个H,右边有2个,左只有1个,最少公倍数是2,所以在左边HCl前面配个2.左边的Cl也是2个,右边也是2个.再检查Ca、C,然后检查O.你找个复杂点的试试,有问题再相互探讨.

CH4+2O2=2H2O+CO2.生成物是水+二氧化碳的这类方程式叫做有机物方程式,一般先配碳,再配氢.最后配氧.这道题C已经平衡就不需配C,直接配H,最后配O
还有啊,一般用 配平方程式（除了上面那种）有氧的配氧先,用奇偶法（和最小公倍数法差不多的样子）好做一点,向P+O2——P2O5,先配氧,生成物氧的原子有5个.是奇数耶,就在前面轻轻写上一个系数2,再将左边的O2与右边的平衡.（添系数5）,右边的那个在轻轻描了2之后,P就成了4个,左边只有一个,就在左边前面写上系数4,做配平方程式的题目,可以先轻轻的描上系数,做完了.看看有没有能系数统一化简的.有的就化简,没有后,检查无误,就在之前系数上复填一遍了,我也是初三的,这些也许不适合你,因为也是我将老师教我的整理后得出的适合我的经验,不过要加油哈

常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P...

CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
右边有2个Cl左边只有1个,所以在HCl前面配上最小公倍数2.之後发现其他原子都守恒,配平完毕.
CaCl2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
记得标上箭头符号,将→改成=

这种配平要用原子守恒,就是等号两边的相同原子数目守恒.一般先看特殊原子,比如这里的Fe原子.再看常出现的原子,比如H原子,O原子,S原子等等.我一般会先配平H原子,再用O原子检验,基本上都配的出.

Fe2+的电荷变化1,O2的电荷变4故,故Fe2+配4,O2配1,
得4Fe2+ +O2+H2O--Fe3+ +Fe(OH)3
4Fe2+电荷+8,Fe3+电荷+3,故Fe2+配4*3=12,Fe3+配8,同时O2配1*3=3
得12Fe2+ +3O2+H2O--8Fe3+ +Fe(OH)3
根据铁元素守恒,Fe(OH)3配12-8=4
得12Fe2+ +3O2+H2O--8Fe3+ +4Fe(OH)3
根据氢元素守恒,H2O配4*3*1/2=6
得12Fe2+ +3O2+6H2O--8Fe3+ +4Fe(OH)3
检验氧元素守恒,
得12Fe2+ +3O2+6H2O==8Fe3+ +4Fe(OH)3

跟着感觉走,有一种方法叫得失电子法,以后肯定会教,估计你现在才刚开始接触化学,这些方程式都直接死记硬背就可以了

观察法就行!Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【首先配O,在H2O前面配3,然后在HCl前面配6,最后在FeCl3前面配2即可!】

我有一绝招,凡是能配平化学方程式都能配平,就是方程组法.只须三步,万能的.比如：MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O 溴的智取.1、先在每个反应物前加上字母,作为变量.从a开始,像这样：aMnO2+bKBr+cH2SO4==dMnSO4+eKHSO4+fBr2+gH2O 2、根据元素列方程,有几个元素就列几个方程.比如根据Mn,左边a物质有1个锰,右边d物质有1个锰,所以 a=d.根据O,左边第一个物质有2个O,所以2a；第二个物质没有O,不管；第三个物质有4个O

是初中生不?2楼用的是高中的配平方法 用最小公倍数法的话,左边H——3,右边H——2 最小公倍数是6 则有 2NH3+O2--催化剂--NO+3H2O 根据N原子守恒,NO配2 2NH3+O2--催化剂--2NO+3H2O 最后看O,左边2个,右边5个,所以O2前面配5/2（单质可以先配分数） 2NH3+5/2O2--催化剂--2NO+3H2O 因为系数不能是分数,所以两边同时乘以2 4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O 最小公倍数法要把单质放在最后配平

例如
（2）Fe3+ +（2） I1- = （2）Fe2+ + I2
失电子 得电子
1 *2 2
最小公倍数为2 方程式配平 此时化合价升降平衡,式子成立
因为在化学配平中电子转移数目一定,即,得电子数=失电子数（化合价降低=化合价升高 ）
所以 做配平最好用最小公倍数法

一,FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.

氧化还原反应配平,一般是看得失电子数目,根据得失电子数目相等.化合价不发生变化的就用元素守恒配平了.
3NO2+H2O==2HNO3+NO
氮元素失一个电子生成硝酸,氮元素得2个电子生成一氧化氮.那么如果有2mol电子发生转移,就会生成2mol硝酸,1mol一氧化氮.二氧化氮就会有3mol,水恰好以配平.

．观察法 适于一些比较简单、易于观察的化学方程式
(1)在反应式中找出一个较复杂的化学式．
(2)将该化学式系数定为1,并以此确定其他化学式系数．
(3)将“——”换成“====”并整理．
例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2
配平：(1)选定Fe2O3为配平起点．
(2)将Fe2O3的系数定为1,推知FeS2的系数为2,由此确定SO2
(3)整理：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2
2．奇偶法 适用于某种元素在化学方程式中出现次数较多并且在方程式两边原子个数是一奇一偶的化学方程式配平．配平步骤：
(1)选定反应式两边原子个数一奇一偶的元素,从出现次数最多的元素着手．
(2)将奇数原子的化学式系数配成偶数,并由此确定其他化学式系数．
(3)将“——”换成“====”并整理．
例2 C2H2+O2——CO2+H2O
配平：(1)选定O元素为起点．
(2)将H2O的系数暂定为2,推知C2H2的系数为2,则CO2的系数为4,O2的系数为5．
(3)整理：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
3．代数法 可用于各种化学方程式,尤其是对一些较复杂的化学方程式则更为适用．配平步骤：
(1)先假定配平后各物质化学式的系数,用字母表示．
(2)根据质量守恒定律写出各系数之间的关系式,列方程组．
(3)设其中一个系数为1,解方程组,求其他系数并代入原化学方程式．
(4)将“——”换成“====”并整理．
例3配平蜡烛燃烧的化学方程式：
C22H46+O2——CO2+H2O
(1)设备化学式系数分别为a、b、c、d．
(2)根据质量守恒定律：22a=c,46a=2d,2b=2c+d．
(4)整理：2C22H46+67O244CO2+46H2O
当然,有些化学方程式可用多种方法配平,这就要求我们熟练掌握各种配平方法,根据不同情况以选择最佳方法．

当然是先观察,然后最小公倍数法（应该是通用的）,最后再奇偶配平法