金属铁FeCl3怎么变成H2SO4,离子方程式?可以分两部反应

（1）盐酸与氢氧化钠反应，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）金属锌与稀硫酸反应，化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
故答案为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（3）金属铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
故答案为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（4）碳酸钙与盐酸反应，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（5）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，化学方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
故答案为：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评：
本题考点： 化学方程式的书写．

考点点评： 本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意沉淀、气体符合的标注．

Ⅰ、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑；二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂
Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循环利用．
Ⅲ、Ⅰ碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，因此检验B中还含有未煅烧完的碳酸钙可以取样品少量于试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明B残渣中含有碳酸钙；Ⅱ、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可取样，将样品称量：m₁克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m₂克，若m₁＞m₂证明B残渣中含有碳酸钙．
故答案为：ⅠCaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑
Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂
Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀盐酸，有气泡产生
取样，将样品称量：m₁克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m₂克，若m₁＞m₂

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；证明碳酸盐；一氧化碳还原氧化铁；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据反应过程确定物质的成分及根据碳酸钙的性质确定检验方法是解答本题关键．

F能和A、B、E、D四种物质反应，六种物质中，碳酸钠可以和硫酸铜、碳酸钙、盐酸、氯化钡四种物质反应，与铁不反应，可知F为碳酸钠溶液，C为铁；B可以和铁、碳酸钠和A三种物质反应，可知B为硫酸铜溶液，A为氯化钡溶液；铁和硫酸铜、D反应，可知D为盐酸；由上可知E为石灰水，代入验证，符合题中转化关系；
所以A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：A、BaCl₂，B，CuSO₄，C、Fe，D、HCl，E、Ca（OH）₂，F、Na₂CO₃．
故答案为：A、BaCl₂，B，CuSO₄，C、Fe，D、HCl，E、Ca（OH）₂，F、Na₂CO₃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题属于图框推断题，解题时，认真观察图框，总结出物质之间的关系，与图框中物质之间关系相对应，可以首先推出F是碳酸钠，以此为突破口，利用物质之间的相互关系，即可将物质一一推出．

（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO₂

△
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MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△
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MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂

△
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2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂

△
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2FeCl₃；
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，
故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁．

在金属活动性顺序中，铁、银和锌的顺序为锌＞铁＞银，向AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，铁能将银置换出来，所得固体中一定含有银，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生，说明滤液中含有硝酸银，故滤液中一定含有AgNO₃、Fe（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂；故答案选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）铁锈主要成分是氧化铁，所以A是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以B是氯化铁；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以C是硫酸铁；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，先配平铁，再配平盐酸、氢气，用观察法配平即可，所以方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案为：（1）氧化铁；氯化铁；硫酸铁；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答本题关键是要知道氧化铁与酸反应发生的是复分解反应，反应前后元素化合价不变．

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

A．浓硫酸和浓硝酸具有使金属钝化的性质，但稀硝酸不具有使金属钝化的性质，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫，故B错误；
C．溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-，还可能含有HCO₃^-或HSO₃^-，故C错误；
D．可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，说明含有SO₄^2-，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质；常见离子的检验方法；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题综合考查硝酸、硫酸以及离子的检验，侧重于学生的分析能力、实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累与学习，难度中等．

（1）作炊具，主要是利用金属的导热性．
（2）用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂．
（3）根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSO₄═Fe+ZnSO₄；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG．
故答案为：（1）导热性； （2）3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；（3）Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；Fe；ABCEG．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼以及金属活动顺序等知识，培养学生对知识的概括和总结能力．

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁．
在高炉内用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．
故答案为：铁矿石、焦炭，Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握炼铁的主要原料和原理、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

①磁铁矿的主要成分为Fe₃O₄，故答案为：Fe₃O₄；
②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂；
③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故答案为：C+O₂

点燃
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CO₂，CO₂+C

高温
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2CO；
④石灰石的作用是形成炉渣，CaCO₃所参与反应的两个化学方程式为：CaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂

高温
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CaSiO₃，
故答案为：CaCO₃

高温
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CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂

高温
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CaSiO₃．

点评：
本题考点： 高炉炼铁．

考点点评： 本题考查了铁的冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，题目比较简单．

A、由流图可知固体b为铁，故A正确．
B、操作①中玻璃棒的作用是引流，②中玻璃棒的作用是搅拌．故B正确．
C、滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸3种溶质，故C正确．
D、固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌．故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；金属的化学性质．

考点点评： 根据金属的活动性，排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO₂

△
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MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△
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MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂

△
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2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂

△
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2FeCl₃；
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，
故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁．