在1.0dm^-3 6.0mol/dm^-3的氨水中,加入0.1molCUSO4固体(忽略体积变化),求溶液中CU2+离

苏微我等你2022-10-04 11:39:543条回答

在1.0dm^-3 6.0mol/dm^-3的氨水中,加入0.1molCUSO4固体(忽略体积变化),求溶液中CU2+离子浓度.（已知K[CU(NH3)4]2+=2.1*10^13)

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雷神BOMB 共回答了19个问题 | 采纳率100%: 解这类题最好是先生成配合物,然后再考虑配合物的离
[Cu(NH3)4] 2+ 浓度为：0.1mol / dm^-3 ；[NH3] = 6 - 0.1* 4 = 5.6
[ Cu(NH3)4] 2+ = Cu2+ + 4 NH3
初始浓度：0.1 0 5.6
平衡浓度：0.1- x ≈ 0.1 x 5.6+ 4x ≈ 5.6
[NH3]^4 [ Cu2+]/ [Cu(NH3)4 2+] = 1/ K[Cu(NH3)4]2+
5.6^4 * x / 0.1 = 1/ 2.1*10^13
解出 x 即得.; 1年前

cz471 共回答了6个问题 | 采纳率: 【Cu2+】【NH3】^4=【Cu（NH3）4】2+
【Cu2+】×5.6^4=2.1×10^13; 1年前

buyiyangdelove 共回答了94个问题 | 采纳率: 所发生反应为Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
原有NH3共6mol，Cu2+共0.1mol，反应后剩余NH3共5.6mol。溶液体积为1L，
c(NH3)=5.6mol/L
c(Cu)=K[CU(NH3)4]2+ ÷ c(NH3)的四次方=2.1× 10的-16次方。
Ps ：体积单位中的立方分米就是升。; 1年前

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160gNaAc溶于水,加60ml冰醋酸,稀释至1L,标准配法

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PH=PKa-LG(c酸/c盐）
PH=5 PKa查表或题目已知 c盐即0.125/0.25
计算出C酸计算出N酸（物质的量）因为酸都是6.0M的HAC提供所以可计算需要的HAC德体积
不足的体积由水来提供

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取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向 取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少? 未断的点1年前2: 可yy次饿共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

100g NaAc·3H2O的物质的量=100g/（136g/mol）=0.735mol
即n(Ac-)=0.735mol
13ML6.0MOL/LHAC的物质的量=0.013L×6.0mol/L=0.078mol
即n(HAc)=0.078mol
HAc Ac- +H+
Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]
=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)
=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)
=0.735×[H+]/0.078
[H+]=1.75×10^-5 ×0.078/0.735=1.86×10^-6
pH=-lg[H+]=5.73
附加答案中c( )代表起始浓度,而[ ]代表平衡浓度
此溶液中加入0.1mol HCl
则有:
n(Ac-)=0.635mol
n(HAc)=0.178mol
同样是缓冲溶液
HAc Ac- +H+
Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]
=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)
=n(Ac-)×[H+]/n(HAc)
=0.635×[H+]/0.178
[H+]=1.75×10^-5 ×0.178/0.635=4.9×10^-6
pH=-lg[H+]=5.30

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如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.0,总浓度为1mol/ 如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.0,总浓度为1mol/L hacomoon1年前1: maladroit 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

用公式PH=PKa+lg（CNH3/CNH4）计算

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欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中应加多少6.0mol/LHAc 我爱zzzz1年前2: moukai345 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

pH=pKa+lg(c盐/c酸),pKa是4.74,盐的浓度是0.5mol/L,因为最后要稀释到250mL,代到公式里就可以算出酸配好时的浓度,再乘以0.25L算出物质的量,最后除以6mol/L就可以算它的体积来了,因为手上没工具不好计算请按步骤算就行了,有计算器的话很容易的,实在不行我明天还可以再补充完整.

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