N的价电子数为什么会是7

Q原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，则L层一定为8，故最外层为2，又因为M层电子数与最外层电子数之比为7：1，即M层为7×2=14，即Q元素原子序数为：2+8+14+2=26，即Q为Fe，其价电子为8；
Y原子的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，即Y为C，价电子数为4；故X的价电子数为13-8-4=1，那么X的价电子数为1；由于X的原子序数小于C且与C不是同一个周期，故X为H；
Y、Z、R三种元素的基态原子具有相同的电子层数，均处于第二周期，且第一电离能：I₁（Y）＜I₁（R）＜I₁（Z），且原子序数Y＜Z＜R，则R为O元素、Y为C元素，Z为N；综合以上分析：X为H，Y为C、Z为N、R为O、Q为Fe，
（1）铁元素位于第ⅤⅢ族，亚铁离子3d处于半充满状态，即有5个成单电子，故答案为：ⅤⅢ；5；
（2）C、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）C与H形成的CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故答案为：平面三角形；
（4）Fe与CO形成配位键，故此配合物的形成只断裂了金属键，故答案为：金属键；
（5）Cr元素为24号元素，核外电子排布式为[Ar]3d⁴4s²，所以价层电子排布式为3d⁴4s²；由Cr⁺转化为Cr²⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe⁺到Fe²⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：Fe⁺到Fe²⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题主要考查的是“位-构-性”的应用，即元素的推断，属于常考题．

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布为3d³4s²，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，属于过渡元素，故ABD正确、C错误，
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查结构与位置关系等，侧重于原子核外电子排布的考查，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识掌握．

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，则乙是C元素，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，则丙位于第二周期、丁位于第三周期，丙为N或O元素，则丁为S或Cl元素，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，如果丁为S元素，则甲为Ne元素，甲为主族元素，则甲不能为Ne元素，丁为Cl元素，则甲为Na元素，符合条件，所以甲是Na元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Cl元素，
A．甲、乙、丙形成的化合物是碳酸钠，碳酸钠中既有离子键又有共价键，故A正确；
B．乙、丙、丁形成的氢化物分别是甲烷、水、HCl，常温下水是液体，故B错误；
C．甲是Na元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Cl元素，原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，故C错误；
D．原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查了原子结构和元素性质，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，采用讨论法分析，再结合物质结构、性质及元素周期律解答，题目难度中等．