滴定误差产生的原因是什么呢?为什么化学计量点和滴定终点不同就会有误差?

用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml 0.10mol/LHCL溶液,正好用去20ml的NaoH溶液.滴定误差在0.1%以内,则用去NaoH溶液为19.98ml-20.02ml之间.假设两溶液混合后体积不减少,则
当用去NaoH溶液为19.98ml时,HCL过量,溶液体积为19.98+20=39.98ml
H+浓度=(（20-19.98）*10-3次*0.10)/(39.98*10-3次)
pH=-logH+浓度,用计算器算得pH=4.3
当用去NaoH溶液为20.02ml时,NaOH过量,溶液体积为20.02+20=40.02ml
OH-浓度=(（20.02-20）*10-3次*0.10)/(40.02*10-3次)
pH=14-（-logOH-浓度）,用计算器算得pH=9.7
所以反应完毕后溶液的ph变化范围是4.3-9.7

强碱滴定强酸的终点误差
Et=[10^ΔpH - 10^（-ΔpH）]/[(Kt)^(1/2)*c(上标ep,下标HX）]
ep表示终点,c(上标ep,下标HX）是强酸HX在终点时的浓度,ΔpH=pHep - pHsp,即终点pH减去化学计量点（sp）pH.Kt为滴定常数,强碱滴定强酸时Kt=Kw^-1=10^14
PS：看我写这么辛苦LZ怎么也得给个100分

本题考查中和滴定的计算.理论上,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的pH=7,实际操作中肯定有误差,如果多滴0.1ml,误差为+0.1％,少滴0.1ml,误差为-0.1％,总体积均以200ml计算.碱过量时c(OH-)=5×10-5mol/L,则c(H+)=2×10-10mol/L pH=10-lg2=9.7；碱不足时c(H+)=5×10-5mol/L,pH=5-lg5=4.3 [答案]C

滴定误差为正负0.1%,即误差为±100mL*0.1%=±0.1mL,就以多滴了0.1mLNaOH来计算,多了0.1mL 0.10mol.L-1NaOH,就在200mL（原来盐酸的100mL加上滴进去的100mL氢氧化钠的体积之和）中多了0.1mL 0.10mol.L-1NaOH,折算成OH-浓度为：（0.1*0.1）/200=0.00005mol/L,即5*10-5 mol/L,即H+浓度为2*10-10（水合离子常数为1*10-14）,即pH=-㏒10（H+）……（公式记不是特别清楚了,大概是这样,LZ去翻翻书吧）,算得pH就是9.7.
相反,若少滴了NaOH,pH就为4.3.
这类题目不会以弱酸弱碱来考的,因为会无法计算,况且,一个选择题,最多5分,所用的知识不会那么深入.

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

B

你说的这是溶液酸碱滴定 看教材 考试是不会考这些是什么的 要求的是你了解操作过程

当然不行~最多说系统误差为零.
误差包括系统误差和随机误差.随机误差是不可避免的,比如不同的人或者机器操作的时候都有偏差,判断终点变色也有偏差,甚至读数也会有偏差,所以随机误差不可避免.
系统误差也很难减少到零的,这个只是理论上可以这么说~

酚酞..
因为甲基橙的变色范围大概是3点几到4点几,石蕊颜色变化不太明显...
而酚酞的变色范围是8.2-10.0,KOH是强碱 HClO是弱酸,应该选用酚酞

滴定开始时都是先讲滴定管装到0刻度 因为是开始俯视 所以你的视线在0刻度时 液面应该低于0刻度 也就是说滴定开始时就已经有读数了 因此测得的结果偏大

恰好完全反应时,V(NaOH)=V(HCl)=100ml
若NaOH过量,显碱性,C(OH-)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2
C(H+)=2*10^-10
PH=-logC(H+)=-log(2*10^-10)=10-log2=9.3
若NaOH少量,显酸性,C(H+)=0.1mol/L*100ml*0.1%/200ml=10^-4*1/2
PH=-logC(H+)=-log(10^-4*1/2)=4+log2=4.7

尖嘴部分有气泡,则一开始加入的溶液偏少,最后测量时的体积正确,测量时的体积是从零刻度线到剩余的溶液,实际的溶液体积是零刻度线以下到剩余的溶液,则测量出的体积比实际体积大