在101.3kpa473k条件下,十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态,以下变化中,最初与最终均维持这种条件.A

设A为CnH2n+2,其燃烧方程式：
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 =nCO2 + (n+1)H2O
体积不变化,即1+（3n+1)/2=n+n+1
解得n=1
即A为甲烷,分子式是CH4
同样再设C为CmH2m+2,其燃烧方程式：
CmH2m+2 + (3m+1)/2 O2 =mCO2 + (m+1)H2O
反应后气体总体积为2m+1,反应前为1.5m+1.5,
所以2m+1=1.25（1.5m+1.5)
解得m=7
即C为C7H16
又因为A,B,C三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数,所以B的C原子数为4,B为C4H10
B燃烧时：
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O---体积差
2 13 8 10 3 V 4
由此可以得出气体体积V=8/3mL
1.A的分子式 ：CH4
2.原任一一种烷烃的体积 8/3mL
3.B,C的分子式:C4H10 C7H16