金属铬能与氢氟酸反应吗?可否做玻璃对氢氟酸的保护层

A、氯元素显-1价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，则w=+2价．
B、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6价．
C、氧元素显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3价．
D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-1）×3=0，则x=+3价．
故含有六价铬的是K₂CrO₄．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

（1）铬元素显+3价，氧元素显-2价，根据化学式的书写的一般规律可知，铬元素与氧元素形成氧化物的化学式为CrO₃；Cr（OH）₃与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是2Cr（OH）₃+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3H₂O；反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子是铬离子，其离子符号是Cr³⁺；
（2）根据信息“将CrO₃加热分解，发现固体逐渐变绿，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体”可知，CrO₃加热分解生成了Cr₂O₃和氧气，其反应的化学方程式是4CrO₃

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2Cr₂O₃+3O₂↑．
故答案为：（1）Cr₂O₃；2Cr（OH）₃+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃+3H₂O；Cr³⁺；（2）4CrO₃

△
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2Cr₂O₃+3O₂↑．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，主要考查根据题中信息结合已学知识进行解决问题的能力．

【作出猜想】根据考虑到铁的活动性比铜强，三种金属中铬的金属性比它们都强、只比铜强、比它们都弱来猜想．则三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想一为Cr＞Fe＞Cu；猜想二为Fe＞Cu＞Cr；故猜想三为：Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】铁与稀盐酸反应，有气泡产生，生成浅绿色溶液；因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；
【结论与解释】（1）试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想一．Cr＞Fe＞Cu正确；
（2）因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应，因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【知识运用】因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬比铁活泼强，故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁，则反应的化学方程式为：Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄；
故答案为：【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu；
【设计与实验】浅绿；无明显现象发生（或无气泡生成，溶液也不变色）；
【结论与解释】（1）一；（2）除去金属表面的氧化膜，利于反应；
【知识运用】能； Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是对金属活动性顺序的考查，运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

（1）铬元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，设铬元素和氧元素组成的化合物的化学式是Cr_xO_y，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+3）×x+（-2）×y=0，
[x/y]=[2/3]，即该氧化物的化学式是Cr₂O₃；
Cr（OH）₃与足量稀硫酸发生中和反应的化学方程式是：3H₂SO₄+2Cr（OH）₃═Cr₂（SO₄）₃+6H₂O；
反应后得到的溶液呈绿色，使溶液呈绿色的离子的符号是Cr³⁺．
故填：Cr₂O₃；3H₂SO₄+2Cr（OH）₃═Cr₂（SO₄）₃+6H₂O；Cr³⁺．
（2）3.2g氧化铜中的铜元素与稀硫酸反应后完全转化为硫酸铜中的铜元素，与铁粉充分反应后又转化为铜，将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体是铜，质量为：
3.2g×[64/80]×100%=2.56g；
滤液的主要成分是硫酸亚铁，化学式为FeSO₄．
故填：2.56g；FeSO₄．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质化学式的书写方法、化学方程式的书写及其相关方面的计算的方面的知识，综合性较强，要注意理解掌握．

（1）重铬酸钾溶液具有氧化性，将铬铁元素转化为Fe³⁺和Cr³⁺，
故答案为：作氧化剂，将铬铁元素转化为Fe³⁺和Cr³⁺，
（2）根据流程，加入（NH₄）₂SO₄后，铁离子生成铁铵矾晶体析出，与铬铵矾溶液分离，
故答案为：生成铁铵矾和铬铵矾进行分离；
（3）母液中含有铬铵矾溶液，可以转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶，得到铬铵矾晶体，
故答案为：转入净化后的纯铬铵矾溶液进行结晶；
（4）可以通过真空处理或氢还原的方法，降低产品铬中含氧量，
故答案为：真空处理或氢还原．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾的方法，解题关键是合理分析制取流程，本题充分考查了学生的分析、理解能力，难度中等．