A.B.C.D.E、F六瓶溶液,分别是K2CO3,BaCl2,Ca(NO3)2,NaCl、H2SO4和AgNO3中的一种

E和D反应生成，可知D和E分别为稀硫酸和碳酸钠，E和F反应生成沉淀，和其它物质均不反应，所以可以判断E为稀硫酸，那么D为碳酸钠，F为氯化钡．D和A能够反应生成沉淀，可以知道A为硝酸钙，C和F反应生成沉淀可以判断C为硝酸银，剩余的B就是氯化钾．
故本题答案为：Ca（NO₃）₂ KCl AgNO₃ Na₂CO₃ H₂SO₄ BaCl₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的性质，能够根据复分解反应的发生的条件来判断酸碱盐两两之间的反应．

E和D反应生成，可知D和E分别为稀硫酸和碳酸钠，E和F反应生成沉淀，和其它物质均不反应，所以可以判断E为稀硫酸，那么D为碳酸钠，F为氯化钡．D和A能够反应生成沉淀，可以知道A为硝酸钙，C和F反应生成沉淀可以判断C为硝酸银，剩余的B就是氯化钾．
故本题答案为：Ca（NO₃）₂ KCl AgNO₃ Na₂CO₃ H₂SO₄ BaCl₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的性质，能够根据复分解反应的发生的条件来判断酸碱盐两两之间的反应．

（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O或NH₃；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，．
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以，能确定的是A：NH₃•H₂O或NH₃；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案为：A：NH₃•H₂O或NH₃；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂；
（2）不能确定的是D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃，
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．
故答案为：B：Na₂CO₃或K₂CO₃，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题中注意B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．

A+E气体说明有A、E一种一定是HNO₃，另一种可能是Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO₃，所以E为HNO₃．A为Na₂CO₃，C、D就可能是MgSO₄，BaCl₂中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO₄，C为BaCl₂，B为NH₃•H₂O，最后F为NaHCO₃，
则A为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，C为BaCl₂，D为MgSO₄，E为HNO₃，F为NaHCO₃；
故选D．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题属于物质相互反应的性质推断题，把两两反应的现象归纳，并和题中信息的现象对照可得出结论．

A+E气体说明有A、E一种一定是HNO₃，另一种可能是Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO₃，所以E为HNO₃．A为Na₂CO₃，C、D就可能是MgSO₄，BaCl₂中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO₄，C为BaCl₂，B为NH₃•H₂O，最后F为NaHCO₃，
则A：Na₂CO₃ B：NaHCO₃ C：BaCl₂ D：MgSO₄ E：HNO₃ F：NaHCO₃；故选D．

点评：
本题考点： 无机物的推断；几组未知物的检验．

考点点评： 本题属于表格型推断题，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论．

A+E气体说明有A、E一种一定是HNO₃，另一种可能是Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO₃，所以E为HNO₃．A为Na₂CO₃，C、D就可能是MgSO₄，BaCl₂中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO₄，C为BaCl₂，B为NH₃•H₂O，最后F为NaHCO₃，
则A：Na₂CO₃ B：NH₃•H₂O C：BaCl₂ D：MgSO₄ E：HNO₃ F：NaHCO₃；故选D．

点评：
本题考点： 无机物的推断；几组未知物的检验．

考点点评： 本题属于表格型推断题，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论．

（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O或NH₃；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，．
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以，能确定的是A：NH₃•H₂O或NH₃；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案为：A：NH₃•H₂O或NH₃；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂；
（2）不能确定的是D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃，
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．
故答案为：B：Na₂CO₃或K₂CO₃，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题中注意B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O或NH₃；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，．
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以，能确定的是A：NH₃•H₂O或NH₃；B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；C：BaCl₂；D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄；
E：H₂SO₄； F：AgNO₃；
由以上分析可知A错误，如B是NaHCO₃溶液，在溶液中发生电离HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，也可能生成沉淀．
故选A．

点评：
本题考点： 无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题中注意B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．

（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，碳酸钠、硫酸钠会与硝酸钡生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，通过分析各物质之间的反应现象可知，A、D反应会生成气体，所以A、D是碳酸钠、盐酸中的一种，A、B反应会生成沉淀，所以A、B是碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种，所以A是碳酸钠，D是盐酸，B是硝酸钡，B、C反应会生成沉淀，所以C是硫酸钠，E就是硝酸钠，所以A是Na₂CO₃，B是Ba（NO₃）₂，C是Na₂SO₄，D是HCl，E是NaNO₃；
（2）A+D的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
B+C的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，HCl，NaNO₃；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中的现象判断出各种物质即可．

（7.8÷6-1.1）÷2×6，
=（1.3-1.1）÷2×6，
=0.2÷2×6，
=0.6（元）．
答：小明应收退款0.6元．
故答案为：0.6．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 本题的关键是求出每瓶饮料的单价后，再据差倍问题求出饮料瓶的单价．

（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O或NH₃；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，．
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以，能确定的是A：NH₃•H₂O或NH₃；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案为：A：NH₃•H₂O或NH₃；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂；
（2）不能确定的是D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃，
检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．
故答案为：B：Na₂CO₃或K₂CO₃，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液；
D：Al₂（SO₄）₃或MgSO₄取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：
本题考点： 无机物的推断；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题中注意B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．

A+E气体说明有A、E一种一定是HNO₃，另一种可能是Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO₃，所以E为HNO₃．A为Na₂CO₃，C、D就可能是MgSO₄，BaCl₂中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO₄，C为BaCl₂，B为NH₃•H₂O，最后F为NaHCO₃，
则A为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，C为BaCl₂，D为MgSO₄，E为HNO₃，F为NaHCO₃；
故选D．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题属于物质相互反应的性质推断题，把两两反应的现象归纳，并和题中信息的现象对照可得出结论．

（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH₃•H₂O；
②A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）₃或Mg（OH）₂，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO₃；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO₂，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H₂SO₄，B可能为Na₂CO₃或K₂CO₃；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO₄或AgCl，则C应为BaCl₂，
根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，
所以能确定的是A：NH₃•H₂O；E：H₂SO₄； F：AgNO₃； C：BaCl₂，
故答案为：NH₃•H₂O；BaCl₂；H₂SO₄；AgNO₃；
（2）E的浓溶液为浓硫酸，铜与浓硫酸在加热加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为铜，反应过程中1mol铜完全反应还原了1mol硫酸，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；B溶液中含有碳酸根离子，通入少量的二氧化硫后，反应的离子方程式为：H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；1：1；H₂O+2SO₂+CO₃^2-=CO₂↑+2HSO₃^-；
（3）D可能为Al₂（SO₄）₃或MgSO₄，进一步确定D溶液的溶质飞方法为：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液，
故答案为：取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂（SO₄）₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液．

点评：
本题考点： 几组未知物的检验．

考点点评： 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，涉及了物质检验、离子方程式书写等知识，注意掌握常见物质的检验方法，能够根据反应现象判断未知物成分，试题培养了学生的分析、理解能力．