用酸碱中和滴定来测待测液的浓度时,当量取待测液时由于误差使待测液体积偏大,那么最后计算浓度时结果为...

请问为什么石蕊试液在酸碱中和滴定时不能作指示剂,酚酞却可以

请问为什么石蕊试液在酸碱中和滴定时不能作指示剂,酚酞却可以
我知道是因为它的变色范围太大,不精确,但是他的变色范围是pH5.0—8.0,而酚酞是8.10.0,在碱溶液方面比石蕊更精确一点啊,为什么不能用啊?

草莓20061年前3

霓胭脂 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

没错,就是楼上所说的“变色不敏锐”.石蕊,在酸、中、碱性中,分别是红、紫、蓝色.如果这三种颜色分开对别,可能很容易分辨出.但在实验中,它们之间的颜色变化就没那么明显了,也就是不易观察,影响实验的准确度.酚酞就明显多了.

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酸碱中和滴定试验中,移液管是什么?和滴定管有什么区别?

兵痞东1年前1

季风7222 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

移液管：比量筒精确的定量计量工具,用来准确移取一定体积的溶液的量器.移液管是一种量出式仪器,只用来测量它所放出溶液的体积.它是一
根中间有一膨大部分的细长玻璃管.其下端为尖嘴状,上端管颈处刻有一条标线,是所移取的准确体积的标志
滴定管：滴定管为一细长的管状容器,一端具有活栓开关,其上具有刻度指示量度.一般在上部的刻度读数较小,靠底部的读数较大.

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求 电解池电解电解硝酸铜 后的PH 方法是 用到 酸碱中和滴定么

岗梅1年前1

zzg3729 共回答了20个问题 | 采纳率85%

有很多种方法啊!要精确的就用PH计,考试的话一般考中和滴定,粗略的用试纸.

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关于化学酸碱中和滴定突变的问题酸碱中和滴定是按照指示剂变化颜色看的，那滴定终点的时候，酚酞由无色变为红色，由于酚酞的变色

关于化学酸碱中和滴定突变的问题
酸碱中和滴定是按照指示剂变化颜色看的，那滴定终点的时候，酚酞由无色变为红色，由于酚酞的变色范围，这时候溶液的pH根本不是7，也就是说这时候溶液还是碱性的，那多加那一滴不就是等价于向碱性溶液中加入碱性溶液吗?pH能变化多大？能说多加这一滴，由原来的滴定终点的8,.2一下子变到12吗？这么说碱性因为这一滴由原来的弱碱性变为强碱性吗？好像不太合理，如果这么少的浓度就能配制出PH=12的碱性强的溶液，但是真正碱性强溶液的氢氧根浓度都很高，而由于突变使PH升高的碱性溶液氢氧根浓度却很低，这不是出现矛盾了吗？

zhao倩1年前1

yanyu_0573 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

pH值是由溶液中H+的浓度决定的，pH为1时c(H+)=10mol/L，pH为12时则是c(H+)=10^12当pH接近中性时一滴碱或酸的溶液就能让c(H+)变化几个数量级，还有突变并不会突变到12这么大，突变范围就是书上画方框的范围，在这个范围里，极少的溶液就能使pH上升很多，而到了12附近或3附近，变化又趋于平整，突变不可能到十二这么大

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用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定

经典传奇1年前1

szcmh 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

用以知物质的量浓度的氢氧化钠滴定盐酸溶液
若cNaOH=0.5mol/L
取未知盐酸20mL,以溴甲酚绿-甲基红指示剂,滴到红色,消耗cNaOH=0.5mol/L 18 mL
那么盐酸的物质的量浓度= 0.5 *18/20

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酸碱中和滴定1.中和滴定的原理是什么?2.简要列出中和滴定的实验操作步骤.

sleep1181年前1

dd8888 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

中和滴定的原理是利用酸碱反应,使溶液的pH会发生突越变化,指示剂的颜色发生改变,从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度.
实验中,要有标准酸或标准碱（或是经过标定知其确定浓度的.）和对应的滴定管（润洗,并检查是否漏液）,在待滴定的锥形瓶中加入合适的指示剂.
滴定操作时,左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变半分钟不再变化为止,记下刻度读数.
一般要重复进行2~3次.

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在酸碱中和滴定实验中,如果滴定管尖嘴管开始滴定时有气泡,后气泡消失,为什么待测

晓珏1年前1

qxf1957 共回答了14个问题 | 采纳率100%

可能是滴定过程中放液速度较快,下端的气泡被液流冲出去了,这样的话得到的消耗
体积就偏大（多了气泡的体积）.

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关于高中化学酸碱中和滴定它的原理是什么 大概要怎么测定 最好能举出数字 为什么在颜色突变的那一刻就说明它已经反应完全 那

关于高中化学酸碱中和滴定
它的原理是什么 大概要怎么测定 最好能举出数字 为什么在颜色突变的那一刻就说明它已经反应完全 那一刻就是算该标准液的体积吗?中和不是要PH值等于7吗 那个试液的范围是怎么回事 8.2-10 3.1-4.4 那这样要出现7不是很大误差?再比如测定NA2CO3浓度的时候加HCL,颜色突变就能说明它完全反应了?尽量回答

最爱妮1年前2

红豆难相思 共回答了20个问题 | 采纳率90%

不知道你是高几的 我是大四 记的不是很深 和你说说吧
首先原理就是 H+OH=H2O 公式不方便打 你懂的
就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定
然后通过方程式计算 标准液体积就是这个体积
中和是PH=7 但是这里PH不等于7 看你用什么指示剂 品红之类的都有变色范围
其实 虽然差一些 但是 PH值是方根关系 其实 误差倒是也不大
最后 滴HcL时 NA2CO3多 先生成的是NaHCO3 指示剂就会变色 所以 就完全反应了
不明白的话再联系我.

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酸碱中和滴定.为什么滴定前滴定管尖嘴有气泡.结果会偏高

zhaojian84811年前1

见风飘过 共回答了14个问题 | 采纳率100%

因为溶液会填掉气泡的体积,读数就比实际消耗的体积大.按照读数计算的结果当然是偏高的

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酸碱中和滴定的实验或图片

无语问oo1年前1

南雨北雪空余恨 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

酸碱中和滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定.实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和.

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酸碱中和滴定不是呈中性吗?那为什么可以用甲基橙做指示剂?另外常温下中和完ph是7吗?

ruy_gu1年前2

snowstar1981 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

甲基橙是检验强酸滴定弱碱,只要强酸就可以

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关于酸碱中和滴定中滴过量的问题假如用0.1mol/L的盐酸来滴定未知浓度NaOH溶液20mL,甲基橙做指示剂,如果终点不

关于酸碱中和滴定中滴过量的问题
假如用0.1mol/L的盐酸来滴定未知浓度NaOH溶液20mL,甲基橙做指示剂,如果终点不小心滴过头了（就过了几滴）,再加1mL原NaOH溶液,继续用盐酸滴定到终点,计算的时候待测NaOH按21mL计算.这样可以吗?如果不行的话原因是什么?

香儿031年前2

nba0080859 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

不可以,滴来滴去误差大.
你怎么知道你加的是正好1mL原NaOH溶液呢,这是有误差的.

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酸碱中和滴定终点颜色的判断是变到中间色吗

原醉231年前2

琥珀家族 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

对,是指示剂酸色和碱色的叠加,即过渡色.

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酸碱中和滴定 指示剂关于反应终点问题.比如说,酸滴碱,用甲基橙作指示剂,开始滴酸,可是甲基橙变色范围是3.1-4.4.也

酸碱中和滴定 指示剂
关于反应终点问题.
比如说,酸滴碱,用甲基橙作指示剂,开始滴酸,可是甲基橙变色范围是3.1-4.4.也就是说只有到pH

grubbymoon1年前6

王悟空 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

不是的,PH是H+离子浓度的负对数,PH并不是和浓度呈直线性关系的,所以比如说当PH=4.7时,H+浓度实际为十负四点七次密,当PH=7时为中性（室温,浓度积常数为十的负十四次密）H+为十的负七次密,所以PH=7与PH=4.7时的浓度差值为上述值的差,你算一下的话其实相差是很小的.另外PH每增加1,H+浓度是减少到原来1/10,所以酸碱滴定时3.1-4.4变色放范围并不会影响滴定的准确程度.
如果你是高中生的话,在教材里可以找到PH突变曲线的图像,在PH=5或PH=9附近时只要滴一滴PH就可能会变化3个单位,我手头没有,所以你可以自己找一找
打了这么多字,累死了,

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关于酸碱中和滴定在强碱滴定弱酸的时候,为什么一定要用酚酞?书上说因为产物是弱碱性的,我也知道.可为什么弱碱性就要用碱性范

关于酸碱中和滴定
在强碱滴定弱酸的时候,为什么一定要用酚酞?书上说因为产物是弱碱性的,我也知道.可为什么弱碱性就要用碱性范围内变色的酚酞?甲基橙不行吗?
为什么偏酸性不行？

nihaoxiao1年前2

上塘河一霸 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

偏酸性的中和后是显酸性的,能使酚酞变色吗?

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在酸碱中和滴定中,反应的酸碱的浓度不同,滴定中ph的突变范围是不是也不同?

soarleaf1年前1

天海1246 共回答了20个问题 | 采纳率75%

对,突跃范围与酸碱的电离常数和浓度有关.浓度不同,突跃范围就不同.

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酸碱中和滴定.碱式滴定管未用待测溶液润洗 .待测液不是放在锥形瓶上的吗?

jia2bing61年前1

ef_s2_5cclx0f9_9 共回答了25个问题 | 采纳率92%

是的,碱式滴定管应该用标准液润洗.
如果这是选项,那一定是错的.

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酸碱中和滴定要注意什么?MM们 《化学反应原理》有学酸碱中和滴定吗?那酸碱中和滴定要注意什么

吴佩芝1年前2

richiegreeo 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

第一次回答可获2分,答案被采纳可获得悬赏分和额外20分奖励.强酸滴弱碱,用甲基橙做指示剂 强碱滴弱酸,用酚酞作指示剂 强酸滴强碱,用上述二种之一都可以 一般酸碱滴定必须要用指示剂,如果不用指示剂,那说明酸或碱本身就有颜色,滴定完成时颜色没有了

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酸碱中和滴定的指示剂有哪些?他们不同ph时的颜色分别是什么?怎么决定用哪种指示剂?

gongjianjund1年前1

xingxingxing7788 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

高中常用的酸碱中和滴定指示剂有 甲基橙、石蕊、酚酞.
甲基橙:4.4时是黄色,3.4.4是原色(橙色)
石蕊：8时是蓝色,8时是原色（紫色）
酚酞：10时是红色
甲石酚,要记清,
三点一,四点四,
红黄红蓝无色红,
五八八十相对应.

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酸碱中和滴定实验中为什么未用待测液润洗碱性滴定管会使氢氧化钠的浓度降低?

allengk661年前1

心已倦了 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大程度地保证第二次加入的待测液浓度不发生变化.
按你的说法,应该是用未知浓度的NaOH滴定标准浓度的酸吧?
这样的实验由于标准浓度酸的量一定,计算消耗的NaOH的浓度需要用到滴定的量,而开始时不润洗不就直接导致消耗的量增多了?这样就与原待测液的浓度有差异了呀……

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酸碱中和滴定中,为什么给锥形瓶里加少量的水对结果无影响呢?谢谢了!

dyshuwx1年前1

陈小虎 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

加少量水不影响锥形瓶里溶液的含量
只是有个稀释的作用
所以对滴定的终点不会产生影响
最多就是加多了之后颜色变淡
也不回影响终点的确定
所以对结果无影响

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酸碱中和滴定实验中如何判断滴定结果偏高偏低

夜魔之刃1年前1

baoyou2 共回答了13个问题 | 采纳率100%

未用标准液洗涤滴定管 c标变小,消耗的V标增大 偏高 未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管 c待变小,消耗的V标减小 偏低 用待测液洗涤锥形瓶 V待增大,消耗的V标增大 偏高 洗涤后的锥形瓶未干燥 虽然V待增大,但c待变小,n待不变 无影响 标准液漏滴在锥形瓶外1滴 V标增大 偏高 待测液溅出锥形瓶外1滴 V待变小,消耗的V标减小 偏低 移液管悬空给锥形瓶放待测液 使待测液飞溅在瓶内壁,V标变小 偏低 移液管下端的残留液吹入锥形瓶内 使V待增大,消耗的V标增大 偏高 滴定前仰视滴定管读数,滴后平视 V标减小 偏低 滴前平视,滴后仰视 V标增大 偏高 滴前仰视,滴后俯视 V标减小 偏低 滴定管滴前有气泡,滴后无气泡 V标增大 偏高 滴定管滴前无气泡,滴后有气泡 V标减小 偏低 达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液 V标增大 偏高

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化学精英请详细解答酸碱中和滴定中甲基橙变色范围是:3.4.黄 怎么能作指示计啊

朱成文1年前1

雨窗晴 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

此指示剂用于用碱滴酸
先在锥形瓶中加入此指示剂并加入待测液当滴定过程中发现其变黄即可认为到达滴定终点.（因为滴定有一个突变不过程吗）.

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酸碱中和滴定时若标准液过量需要回滴,回滴是什么?

nina12341年前1

独上江楼 共回答了10个问题 | 采纳率90%

答：
酸碱中和滴定时若用酸标准液过量,需要回滴,回滴是指用碱标准溶液滴定到终点后,再扣除回滴的量,才是准确的滴定终点.

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酸碱中和滴定 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗 测出的氢氧化钠浓度

酸碱中和滴定 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗 测出的氢氧化钠浓度
酸碱中和滴定 盐酸滴定氢氧化钠 碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗 测出的氢氧化钠浓度偏大,为什么?

光阴荏苒至爱不变1年前1

yqb8a66fa__1f57 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

是酸性滴定管吧.
不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大

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酸碱中和滴定中强酸与弱碱应该用谁滴定谁,指示剂呢

酸碱中和滴定中强酸与弱碱应该用谁滴定谁,指示剂呢
弱酸与强碱呢?

喜欢恋爱1年前1

三楼楼长不好当呀 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

BTB试剂、石蕊试纸

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酸碱中和滴定.为什么水洗后又用待测液润洗锥形瓶.结果是偏高

CCNU雨霁1年前1

九州铁甲 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

因为水洗后会有少量的水珠残留在锥形瓶内壁上,如果直接倒入酸液或碱液的话会被残留的水稀释,浓度降低,而总体积不变,物质的量减少,所消耗的滴定液减少,从而是滴定结果不准确.

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酸碱中和滴定的步骤中.为什么先要取用标准酸溶液.而直接取用待测溶液在锥形瓶中放在一边,再去配标准溶液却不行呢?

8410171年前1

wscpno1 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

空气中会有二氧化碳溶入,造成测量值偏低

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酸碱中和滴定实验中的问题前面的不说了,就是用碱式滴定管向锥形瓶里注入了25ml待测浓度的Naoh溶液,滴入2滴酚酞,然后

酸碱中和滴定实验中的问题
前面的不说了,就是用碱式滴定管向锥形瓶里注入了25ml待测浓度的Naoh溶液,滴入2滴酚酞,然后把锥形瓶放在酸式滴定管下,瓶下垫一张白纸,再小心滴入酸溶液.
我的疑问就是,为什么要垫白纸,有什么用?书上实验图中锥形瓶是用右手拿着的.没有放在台上.

halou7771年前1

cghaaaa 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

白纸或白色瓷板能突出色泽变化,不致滴定不准确.滴定时必须要在手中勤加振荡,不允许放在台子上振荡.

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酸碱中和滴定.配制标准液NaOH时NaOH中混有Na2CO3或Na2O.会使结果偏大还是偏小

yangyaye1年前1

fland001 共回答了13个问题 | 采纳率100%

Na2CO3或Na2O水溶液皆显碱性,所以配置的溶液碱性比计算值要大,即实际酸性比计算的的酸性大,所以计算的结果偏小

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pH计能用在酸碱中和滴定终点的判断上么?

a94581年前1

hongyuan08 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

不能用于酸碱滴定终点判断可以测定溶液ph值的大小.

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酸碱中和滴定中若酸过量怎样求氢离子浓度

huyang20091年前1

K卡卡K 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

用氢离子浓度减去氢氧根浓度,得到的就是剩下溶液的氢离子浓度

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酸碱中和滴定中对于待测液浓度的计算问题

酸碱中和滴定中对于待测液浓度的计算问题
比如用已知浓度盐酸来滴定未知浓度氢氧化钠时,若用甲基橙作为指示剂.在达到滴定终点后,如何根据C（标准）V（标准）=C（待测）V（待测）来计算待测碱的浓度.达到滴定终点时混合溶液的PH已经是小于或等于4.4了啊,而不是酸碱完全反应得到的PH=7.
在强酸滴定强碱时，C（标准）V（标准）=C（待测）V（待测）表示PH=7了，可是如果用甲基橙作为指示剂，到达滴定终点时混合液已经显酸性了。这个时候应该怎样计算碱的浓度呢。

mememe20091年前1

skywaker9527 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

【】达到滴定终点时混合溶液的PH已经是小于或等于4.4,而不是酸碱完全反应得到的PH=7.但是其误差在滴定分析的误差范围内,所以是可行的.
【】盐酸来滴定未知浓度氢氧化钠,当浓度为0.1 mol/L 时,其突跃范围的pH 在4.3 - 9.7 的误差都合格

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酸碱中和滴定读数时,老师讲到：待测液要依照刻度读,标准液要依照液面读取,比如1)用滴定管量取待测液①先俯视后仰视 偏低

酸碱中和滴定
读数时,老师讲到：待测液要依照刻度读,标准液要依照液面读取,
比如
1)用滴定管量取待测液
①先俯视后仰视 偏低 ②先仰视后俯视 偏高
(2)标准液
①先俯视后仰视 偏高 ②先仰视后俯视 偏低
这四条都是怎么判断的?仰视和俯视所读出的测量值是比真实值大还是小呢?
马上考试了,

清如月1年前1

o753951p 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

你所注视的是凹液面当你俯视的时候,你的视线与滴定管相交的那个点就会在真实凹液面刻度的上方,因为滴定管的刻度是由上往下增加,所以俯视时所得数据较真实的偏低.（可以画简图看出来,考试时画图,硬背易记错）同理,仰视时数据较真实偏大.故先俯后仰视偏大.先仰后俯偏小.（懂了?）

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为什么酸碱中和滴定实验中要用左手控制活塞

为什么酸碱中和滴定实验中要用左手控制活塞
为什么一定要用左手控制活塞
而右手控制是错的

qingliangyixialy1年前1

jiangyuhan 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

因为右手要拿着锥形瓶晃动,保证中和准确,而且对于酸式滴定管,活塞是在右边,用左手不容易把活塞拔出来,不容易出以外

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为什么在进行酸碱中和滴定时PH=7了酚酞还在酸色里?

为什么在进行酸碱中和滴定时PH=7了酚酞还在酸色里?
1`如果PH在变色范围之间,那是不是叫中色?
如果不叫中色,那怎么叫呢?
2`碳酸纳与盐酸反应用甲基橙和酚酞为什么不一样呢

版主的vv1年前3

突突22 共回答了20个问题 | 采纳率100%

一类有颜色的有机物质,如酚酞,随溶液pH的不同而呈现不同颜色,颜色与结构相互关联.
HIn(酸式) = H+ + In-(碱式)
我好象没听说过有"中色"一说.
酚酞做指示剂,终点指示的是碳酸氢钠.甲机橙做指示剂,终点指示的是碳酸钠.可以用这种的双指示剂法计算混合碱中各组分的含量

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一元酸和二元酸（强酸）的酸碱中和滴定曲线有区别吗?区别在哪里?

hsjwar21年前4

飞树99 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

如果是二元弱酸就有区别,会有两个滴定突跃,强酸两个H离子几乎是一起滴定的,没区别

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酸碱中和滴定为什么不能用石蕊先写下几种指示剂变色的范围.酚酞 8.0----10.0 甲基橙 3.1----4.4 石蕊

酸碱中和滴定为什么不能用石蕊
先写下几种指示剂变色的范围.酚酞 8.0----10.0 甲基橙 3.1----4.4 石蕊 好像是5.0----8.0 不明白为什么石蕊不能作酸碱中和滴定的指示剂.老师说是变色范围 但是如果是碱滴定酸,与酚酞对比,酚酞变色,石蕊也会变为蓝色,并且是从红色变为蓝色.如果是酸滴定碱,与甲基橙对比,石蕊还先变为红色,并且从蓝色变为红色.从变色情况来看,也不应该是颜色变化不明显啊!为什么网上都说是变化范围大所以不行?理解不了.

小张ll1年前1

lhyw1 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

如果有兴趣 有条件 你可以试试 把石蕊放进酸性溶液（比如米醋） 会显现红色 然后你往里面放碱性物质（比如碳酸钠 碳酸氢钠） 注意观察 石蕊的变色时渐渐变色的 从红色 变成紫色 再变成蓝色 这种渐变 有点像水彩调颜色 人类的眼睛对于这种渐变的效果是没有办法精确定位的 如果是酚酞 从完全无色变为明显的红色 只需要一滴比较稀（0.01左右）的氢氧化钠 甲基橙也是 从明显的红色到明显的黄色 没有渐变的 一滴稀盐酸就够用了 实验室里面做强酸强碱滴定 甲基橙用的不是很多 因为变色范围太偏

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酸碱中和滴定实验滴定后溶液呈碱性只能用酚酞做指示剂吗

男人最痛1年前2

英毫俊杰之子杰 共回答了23个问题 | 采纳率87%

一般是用酚酞的,酚酞的变色范围是8.10.
其他的指示剂不知道,抱歉.

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酸碱中和滴定终点的判断,当使用酚酞做指示剂时,用盐酸滴定NaOH,为什么溶液从红色变为无色而不是浅红色?为什么用NaOH

酸碱中和滴定终点的判断,当使用酚酞做指示剂时,用盐酸滴定NaOH,为什么溶液从红色变为无色而不是浅红色?为什么用NaOH滴定盐酸时,溶液却是由无色变为浅红色?

z3z4wd1年前1

粟粉zz1 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

首先,滴定的话就必须是得有颜色的变化,所以NaOH滴定盐酸的时候由无色变为浅红色这个是必须的,而为什么不滴到完全变红呢,这就跟酚酞有关系了,酚酞的显色范围大概是8-10左右,浅红色的时候说明溶液已经是显弱碱性了,溶液里面已经没有盐酸的存在了,再滴的话NaOH就过量了.反过来滴定也是同样道理,浅红色是弱碱性,里面还有NaOH存在,必须滴到溶液无色了才是终点.这是我自己的理解,纯手打望采纳,谢谢.

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酸碱中和滴定指示剂为什么不能用石蕊

酸碱中和滴定指示剂为什么不能用石蕊
石蕊的变色范围最接近7,为什么用3.1-4.4的甲基橙也不用石蕊

juzihlyl1年前4

眯眯猫 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.
(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞
(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).
(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大.

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为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或

为什么能用甲基橙,酚酞等作酸碱中和滴定的指示剂?如甲基橙的变色范围是3.1-4.4,那么滴定终点时溶液的PH就是3.1或4.4,根本就不能达到pH=7,这产生的误差不是极大吗?
这个问题困扰我几年了,希望大家不吝赐教!...

zxc110011年前8

曹子烈 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,
因为 [PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]
而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误差是可以忽略的,因为一般的计算不需要精确的小数后3位.

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高二化学关于酸碱中和滴定的误差分析 指示剂(可当作弱酸)用量过多,不是应该偏大啊

高二化学关于酸碱中和滴定的误差分析 指示剂(可当作弱酸)用量过多,不是应该偏大啊
百科上说|指示剂（可当作弱酸）用量过多 （偏小）
资料上说指示剂用量过多会导致实验结果偏高.
到底哪一个对啊

夹山1年前1

littleida 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

首先指示剂可当弱酸这就有问题,酚酞是可以当弱酸的,但甲基橙就是弱碱,指示剂都会消耗一定量的酸碱,其次再说你所说的酸碱中和滴定不够明确,比如如果是碱滴定酸,酚酞过量了,就需要更多的碱,导致结果偏大,而如果是酸滴碱,情况就相反,需要的酸变少了,结果偏小

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酸碱中和滴定配置稀硫酸时稀释5ML浓硫酸,称量这五毫升浓硫酸可以用量筒吗?（是酸碱中和滴定!）

林漆1年前1

94yv 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

量这五毫升浓硫酸是一定用量筒的

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酸碱中和滴定,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,那么所得盐酸的浓度是偏大还是偏小?

间那人已1年前1

db01 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

偏大,碱滴酸时由于混入碳酸钠,所用碱液体积必然增多,由此计算来得酸浓度偏大.

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酸碱中和滴定,酚酞褪色问题在酸碱中和滴定中（NAOH和H2C2H3O2),为什么酚酞先变红在褪色呢?退色的具体原因是什么

酸碱中和滴定,酚酞褪色问题
在酸碱中和滴定中（NAOH和H2C2H3O2),为什么酚酞先变红在褪色呢?退色的具体原因是什么?为什么加每次NAOH,酚酞退色的越来越慢呢?最后让酚酞的红色持续半分钟才算终点呢?

zjm12341年前3

ailsa519 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

首先你 要 理解酚酞是弱电解质
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当8.2醌式结构.
酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式.所以,酚酞试剂滴入浓碱液时,酚酞开始变红,很快红色退去变成无色.酚酞遇浓硫酸变橙色.
酚酞退色的越来越慢 是因为弱电解质 由于酸碱的H+离子和OH-离子
影响的酚酞的电离平衡 所以有颜色的 变化
越来越慢是由于电离的程度越来越弱的缘故
最后让酚酞的红色持续半分钟是为了不让滴定的溶剂过量
你也 说了酚酞退色的越来越慢 持续半分钟是为了酚酞电离状态稳定 才能保证
酸碱中和滴定所测量的数据准确
再给你介绍几个酸碱指示剂以后能用上如下：
指示剂 PH值 颜色变化
甲基橙 3.1-4.4 红 橙 黄
甲基红 4.0-5.8 红 橙 黄
溴百里酚蓝6.0-7.6 黄 绿 蓝
酚酞 8.0-10.0 无色 浅红 红
石蕊 5.0-8.0 红 紫 蓝

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求酸碱中和滴定实验操作步骤我们老师说总共最详细的有十步

araths1年前1

q270959391 共回答了21个问题 | 采纳率81%

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.
在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.

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酸碱中和滴定的公式中的r表示什么?

LIYANLILI1年前1

humb 共回答了18个问题 | 采纳率100%

正确公式没有R 该公式为 C1*V1=C2*V2 *表示乘号 C表示浓度 V表示体积 就是酸的物质的量等于碱的物质的量
在题目中有三个量是已知的,你再根据该公式计算第4个位置量

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问一到化学题,知道的进,关于酸碱中和滴定的!

问一到化学题,知道的进,关于酸碱中和滴定的!
盛待测液的滴定管前尖嘴部分有气泡,终了无气泡（或前无气泡后有气泡）,对于气泡的前有后无,待测液的浓度是变大还是变小?（就是说用有气泡的滴定管量取待测液的体积,体积是增大还是减小） ,知道的请说出理由,
那么有尖嘴部分有气泡的滴定管量取带测液的体积是变大还是变小？

ajax1631年前3

赤壁战歌 共回答了21个问题 | 采纳率81%

测得的浓度大于实际 因为实际上根本没用这么多盐酸,
体积变小,可以看成一个人没买票硬挤到演出厅里,加了把椅子,但后来又走了,于是额定的没有这多出来的位子

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