2012 上海化学高考9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列

有没有关于上海高中化学拓展型课程练习部分的答案啊!就是高三的那本.问题问下邱老师,他肯定有的,在网上搜下“高中化学邱老师”,他带高三蛮多届

S+O2=SO2
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
S+O2=点燃=SO2
SO3 + H2O ==== H2SO4
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

9 MgCl2极易水解,而该方程产物为MgCl2和H2O ,故错误
12 H4SiO4经过脱水得到硅酸H2SiO3,所以原甲酸经过脱水得到甲酸,
猜测它的分子式为HC(OH)3,与乙酸酯化就得到HC(OC2H5)3
21 A元素的化学性质不仅与元素原子的最外层电子数有关,还与电子层数有关,而题目要求--决定物质性质的因素全面、正确的是--,该项不全面

第一层：冰水混合物；第二层：HBr、CH3CH2OH；第三层：产品溴乙烷.

在无机化学工业上制备小苏打时，不是一步反应就能得到的；而是需要多步反应依次进行，其实中间反应被忽略了，因为那是个复杂的过程，上式是总反应方程式，所以书写化学方程式时不能用等号，而是用箭头表示反应的过程。

(1)2I-+Cl2=I2(使得CCL4变紫）+2Cl-
Cl2+H2O=HClO+HCl 5HCLO+I2+H20=5HCL+2HIO3 （CCL4颜色会慢慢变浅最后无色）
所以化学方程式为5Cl2+6H2O+I2=10HCl+2HIO3
(2)KI和I2
(3)把KI换成KBr,则CCL4会变成橙色 Cl2+2KBr=2KCl+Br2(使得CCL4变橙色）
滴加氯水,CCL4的颜色没有变化,
则氧化性由强到弱的顺序是Cl2>HBr>HIO3

SO2的确可以,凡是防腐剂、消毒剂都是都是有毒性的,只是食品的话有严格的量的控制,一般不会出问题,但还是少吃为好

反应方程式可以根据
这两个式子推导
Fe2O3+Fe=3FeO （1）
FeO+Fe2O3=Fe3O4 （2）
可以推出几个公式
Fe2O3+Fe=3FeO （1）+（2）X0 3:2 最小
2Fe2O3+Fe=Fe3O4+2FeO （1）+（2）X1 5:3
3Fe2O3+Fe=2Fe3O4+FeO （1）+（2）X2 2:1
4Fe2O3+Fe=3Fe3O4 （1）+（2）X3 3:1
5Fe2O3+Fe+FeO=4Fe3O4 （1）+（2）X4 2:0
6Fe2O3+Fe+2FeO=5Fe3O4 （1）+（2）X5 没有那么多Fe2O3
2:1也是可以的

这是高一的必修课吧?
先加过量BaCl2溶液,得到BaCl2、CaCl2、MgCl2、NaCl,过滤掉BaSO4.
然后加过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液,得到NaOH、Na2CO3、NaCl,过滤掉BaCO3、CaCO3、MgCO3
最后加过量HCl溶液,得到HCl、NaCl溶液.加热,HCl挥发掉,于是得到纯净的NaCl.

[06上海高考22题] 已知Ba(AlO2)2可溶于水.右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

[解析] 设A12(SO4)3溶液中含1mol A12(SO4)3,既含2molAl3+和3molSO42-.
[o-a-b] 离子反应：2molAl3+ + 3molSO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
沉淀为BaSO4 和Al(OH)3 其物质的量之比为 3:2 .b点达最大值,为5mol,此时加入的Ba(OH)2为3mol
(b-c-d )加入的Ba(OH)2,仅OH- 参与离子反应: 2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O 每消耗2mol OH—则生成2AlO2-,是留在溶液中Ba2+的两倍.沉淀混合物中Al(OH)3随加入的Ba(OH)2不断溶解.当加入的Ba(OH)2为4mol时, Al(OH)3沉淀恰好溶解完.d点沉淀达最小值组成全为BaSO4, 既y=3mol ,x=4mol. 此时,若不考虑AlO2-的水解,反应后溶液中溶质仅为1mol Ba(AlO2)2, 既 1mol Ba2+ 和 2molAlO2-
[d-e---] 再加入的Ba(OH)2 不发生离子反应,沉淀量不变,只是增加了溶液中的Ba2+和OH- 离子.显然,当再加入1mol Ba(OH)2 ,既x=5mol ,此时溶液中的n(Ba2+)=1mol+1mol=2mol, n(OH-)=2mol , 两种离子的物质的量相等.
由上分析,答案B是背定的,而D项也可入选.
可是,在所见到的标准答案中D项却落选了,为什么,可能命题者要求考生考虑水解问题,或要求考虑溶液中水会电离产生OH—吧.若这样,也太难为我们的考生了!而且,这里有必要考虑水解吗?笔者认为这里不考虑水解才是合理的.水解产生的OH—在量上能与加入Ba(OH)2电离产生的OH-相比吗?这里应该忽略水解产生的OH—才符合处理实际问题的方法.有绝对相等的吗? 不可能!要求绝对相等合理吗?不合理!这道题多选上D应该算正确的,不能扣分!
26（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83 oC b (3)C

1,3-丁二烯是CH2=CH-CH=CH2 形成的聚合物应该是 -CH2-CH-CH-CH2-CH2-CH-CH-CH2- 这样的聚合只是键断裂,氢不会少

可用极限思维法：
(1)若Fe2O3+Fe=3FeO时, 反应混合物中含有6molFeO 4molFe2O3则：FeO和Fe2O3的物质的量之比为3：2　；
(2)若Fe2O3+Fe＋FeO=Fe3O4时,反应混合物中含有2molFeO 、4molFe2O3则：FeO和Fe2O3的物质的量之比为1：2　.
(3)当这两个反应都存在时FeO和Fe2O3的物质的量之比处于两者之间.
故答案为：BC

原溶液中能和CO2反应的有：OH-、 AlO2-（题中是 Na[Al(OH)4]）、以及CO2的开始产物CO32-
先和OH-反应,再和AlO2-反应,最后和CO32-反应,你从离子反应的角度来分析这个问题就好办了.
第一步又分为两个阶段（先沉淀增加后不变）,第三步也分两个阶段（先沉淀不变,后沉淀减少）,

反应中,叠氮酸的氮被复原,由于全部是变成0价,所以1mol叠氮酸根得到1mol电子,失掉3/2mol氧化产物；而1mol硝酸根将得到5mol电子,失掉1/2mol复原产物,
设有xmol硝酸钾参与反响,那么依据得失电子守恒,就有5xmol叠氮酸钠参与反响,失掉复原产物x/2mol,失掉氧化产物是15x/2mol,由于氮气即是复原产物,又是氧化产物,所以失掉氮气是8xmol
由于氧化产物比复原产物多1.75mol,所以15x/2-x/2=1.75
所以x=0.25mol
A,失掉2molN2,即44.8L,所以A错误；
B,KNO3应该被复原,所以B错误；
C,转移电子数等于0.25×5=1.25,所以C正确；
D,由于氧化产物中N2含有2个N,所以被氧化的N的物质的量是15/2×0.25×2=3.75mol,所以D正确.
【答案】：CD

你先附图!没题,我们怎么解答!

2009年上海市高中结业文化考试
化学试卷
参考答案及评分标准
一、单项选择题（每小题2分,共50分）
题号x051x052x053x054x055x056x057x058x059x0510x0511x0512x0513
答案x05Dx05Cx05Cx05Dx05Dx05Ax05Cx05Ax05Ax05A x05Cx05B x05A
题号x0514x0515x0516x0517x0518x0519x0520x0521x0522x0523x0524x0525x05
答案x05Dx05Bx05Dx05Dx05Cx05Ax05Bx05Cx05Bx05Bx05C x05Bx05
二、填空题（共40分）
题号x05答案x05分值x05说明
26x05（1）x05元素符号、元素名称、质子数（或原子序数、核电核数）、相对原子质量、外层电子排布（最外层电子数）x052分x05合理即可,每答出一点得1分,多答如有错误每答错一点扣一分,扣完2分即止
x05（2）x05原子核外电子层数x051分x05
x05x05VAx051分x05
x05（3）x05①x05－3x051分x05
x05x05x05
1分x05
x05x05②x05＞x051分x05
x05x05③x05HClO4x051分x05
x05x05x05HNO3→H＋＋NO3－x051分x05
x05x05④x05强于x051分x05
x05x05x05 x052分x05化学方程式1分,电子转移1分
x05x05x05NaBrx051分x05
x05x05⑤x05bx051分x05
27x05（1）x05①x05cx051分x05
x05x05②x05酒精x051分x05
x05x05x05羟基x051分x05
x05x05x05170x051分x05
x05x05③x05CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
2分x05
x05x05x05酯化反应（或取代反应）x051分x05
x05（2）x05①x05CaC2＋2H2O→2Ca(OH)2＋CH≡CH↑x051分x05
x05x05x05
1分x05
x05x05x05白色污染（或环境污染等）x051分x05合理即可
x05x05x05一样多x051分x05
x05x05x05银氨溶液（或新制氢氧化铜）x051分x05任答一种即可
x05x05②x05 ＋Br2 ＋HBr
1分x05
x05x05x05液溴x051分x05
x05x05③x05甲烷（或CH4）x051分x05
28x05（1）x05NH4＋x051分x05
x05x05血红x051分x05
x05x05盐酸x051分x05
x05（2）x05①x05坩埚x051分x05
x05x05x05电子天平x051分x05
x05x05②x051.600x051分x05
x05x05③x05化学式中各元素（原子团）的化合价的代数和为0（或化合物中正、负电荷总数相等；或化合物呈电中性）x051分x05
x05x05④x05是x051分x05
x05x05x05M的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320gx051分x05若前面答“否”,此题不得分
x05（3）x05铝热x051分x05
x05x052Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3x051分x05
三、计算题（共10分）
题号x05答案x05分值
29x05（1）x05M＝2×28＝56x052分
x05（2）x05
设该烃分子式为CxH2x,12x + 2x＝58,x＝4,则分子式为C4H8.x052分
30x05（1）x05n(Na2CO3)＝ ＝0.02（mol）
2分
x05（2）x05w(Na2SO4)%＝ ＝57.26%
2分
x05（3）x05c(HCl)＝ ＝1.34（mol/L）
2分

A、因乙醇我们可以通过生物方法制取，例如发酵淀粉，纤维素等方法制取，而淀粉源源不断，只要光合作用能进行，就有取之不尽的来源，因此乙醇是可再生能源，故A正确；
B、因乙醇是一种燃料，易燃烧，产生二氧化碳和水，污染小，故B正确；
C、因乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，故C错误；
D、因乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，故D正确；
故选：C．