华雪同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入溶质质

（1）若用氢氧化钠固体配制，配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为50g×10%=5g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需25%的氢氧化钠溶液的质量为x，则25%x=50g×10%，x=20g；需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g（合30mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用50mL量筒量取30mL蒸馏水，误差最小，量筒选择合理．
（3）A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故选项说法错误．
C、将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签，故选项说法正确．
故答案为：（1）5；（2）20；30；50；（3）C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液的有关计算、实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键．

（1）由图示数据和“到t₁℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：10.7g-8.0g=2.7g
CuSO₄•xH₂O

△
.
CuSO₄+xH₂O↑．
160 18x
8g 2.7g
[160/8g＝
18x
2.7g]
x=3；
（2）CuSO₄中铜元素的质量分数=[64/64+32+16×4×100%=40%；
（3）铜元素的质量=8.0g×40%=3.2g．
根据原子守恒，黑色物质中一定含有氧化铜，化学式CuO；
因为黑色物质是CuO，由Cu元素守恒得
m（CuO）=3.2g÷
64
80]=4.0g．
答：（1）该硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x的值为5；
（2）CuSO₄中铜元素的质量分数是40%；
（3）升温到t₂℃，残留固体是黑色物质，则m=4.0．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

需要50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，她若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×10%=25%x，x=20g；需要蒸馏水的质量为50g-20g=30g．
故答案为：20；30．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

（1）所需溶质的质量50g×10%=5g；
（2）需要25%的溶液的质量为[5g/25%]=20g，需要水的质量为50g-20g=30g；30g水合30ml和50mL的量筒最接近，所以选择50mL的量筒；
（3）A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，必须放在玻璃器皿中称量；
B、溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中进行；
C、配制好的溶液要装瓶并贴好标签以备使用．
（4）配制溶液要用玻璃棒搅拌以加快溶解的速度；
（5）称量时左物右码，指针指向的那边质量大，指针指向左边说明氢氧化钠加多了；
（6）A、氢氧化钠中含有杂质，则取用的氢氧化钠中氢氧化钠的量小于所需的氢氧化钠单质溶液中溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；
B、砝码生锈则称量出的氢氧化钠的质量大于所需的质量，溶质质量分数偏大；
C、仰视读数取用的水的体积大于所需的水的体积，溶质质量分数偏小；
D、配制好的溶液有部分液体溅出后，溶液是均一稳定的，不会影响溶液的溶质质量分数．
故答案：（1）5；（2）20；30；50；（3）C；（4）要；（5）B；（6）AC．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．

考点点评： 熟练掌握溶质质量分数的计算公式和公式变形及配制溶液的基本操作是解答该题的关键．