5.6g铁在0.1molcl2充分方应,失去电子数0.3Na,这话不对吗?

牛肉泡面2022-10-04 11:39:541条回答

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zydzyd21cn 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%: 不对的. 5.6gFe是0.1mol,反应物之比为1：1,而Fe与Cl2反应是2：3的,故Cl2少,反应不完全,Fe不能全部被氧化成三价铁离子,所以失去电子数少于0.3Na; 1年前

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0.1molcl2参加任何反应,转移的电子数均为2NA?标准状况下,2.24L正己烷中含有0.1NA个C原子? 舞早上点1年前1: gdchgjhgjkhk 共回答了15个问题 | 采纳率100%

由于Cl不应定变成Cl- 可以变多种价态所以第一个不对
正己烷为液体故不能用22.4算第二个不对

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由于铁过量,所以以Cl2计算,
转移的电子数为0.1*2*[0-(-1)]mol=0.2mol

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因为有一半Br-变为Br2
所以H2SO3肯定全被氧化了~
所以令n(H2SO3)=n(HBr)=2x
所以根据电子守恒可知：
得电子：0.1*2=0.2mol
失电子：x*1+2*2x=5x mol
所以0.2=5x
所以x=0.04mol
所以n(H2SO3)=n(HBr)=0.08mol
所以浓度c=0.08mol/0.1L=0.8mol/l

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