氢气没有氧气能否燃烧

甲烷物理性质：甲烷是无色、可燃和无毒的气体.沸点为-161.49℃.甲烷对空气的重量比是0.54,比空气约轻一半.甲烷溶解度很少,在20℃、0.1千帕时,100单位体积的水,只能溶解3个单位体积的甲烷.
氧气
物理性质
无色无味的气体,不易溶于水.标准状况下,密度为1.429克/升,密度比空气大（空气密度1.293克/升）.加压．降温条件下为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体.
氧气
2.化学性质：具有助燃性,具有氧化性,具体如下：
1、碳的燃烧
化学方程式 ：C + O2 ­­­­­­­=== CO2
2. 硫的燃烧
化学方程式：S + O2 ==== SO2
3. 磷的燃烧
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
4．铁丝的燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
5、铜．铝也可以燃烧
6、石蜡的燃烧
化学方程式 ：石蜡＋氧气---二氧化碳＋水

分别把燃烧着的木条伸入集气瓶中:
若木条燃烧更剧烈,则是氧气;
若木条熄灭,则可能是氮气或二氧化碳;
若木条燃烧程度不变,则是空气
若气体燃烧,则是氢气
将木条熄灭且气体没有燃烧的气体倒入澄清石灰水中,震荡:
若澄清石灰水变浑浊,则是二氧化碳;

氢气分子的化学式是H2
氧分子O2

分子数之比就是他们的物质的量的比,也就是摩尔数的比值.
物质的量的求法是用质量除以摩尔质量.
氧气的摩尔质量是32g/mol,氢气的摩尔质量是2g/mol,氮气的摩尔质量是28g/mol.
所以：
32g氧气的摩尔数是：32/32=1 mol
8g氢气的摩尔数是：8/2=4 mol
14g氮气的摩尔数是：14/28=0.5 mol
所以分子数的比值是：1：4：0.5=2：8：1
质量比就是质量比……：32：8：14=16：4：7
原子数之比嘛：
一个氧气分子里有2个氧原子,所以1mol的氧气里就有2mol氧原子了.
同理,氢原子有8mol,氮原子有1mol
原子数之比就是2：8：1

用燃着的木条分别验证这四种气体,能燃烧且产生淡蓝色火焰的是氢气.能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气.能继续燃烧,无明显变化的是空气,燃着的木条熄灭的是氮气.

1mg/m3转化为mol/m3的方法：第一步,1mg/m3=1÷1000=0.001g/m3,第二步,0.001g/m3÷2g/mol=0.0005mol/m3

22.4L的氢气是1 mol的氢气,是2g
1000/22.4*2=89.3g

（1）氧气制备
高锰酸钾法 2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应
氯酸钾法 2KClO3 =MnO2 加热= 2KCl + 3O2↑ 分解反应
电解水法 2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
(2) 氢气制备
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 置换反应
(3) 二氧化碳制备
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应

氢气的燃烧速度和助燃物（比如氧气）、氢气的流速有关啊!你这样问很不好说!
氢气然绕有剧烈燃烧,例如爆炸,也有缓和然绕,例如氢氧焊.