Na2B4O7'10H2O（硼砂）若部分风化,则测定结果偏高还是偏低?

结晶水合物属于化合物，当然它也属于由两种或两种以上的元素组成的纯净物．因为许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水．含有结晶水的物质叫做结晶水合物．根据在燃烧...

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；单质和化合物的概念；有关元素化合价的计算．

考点点评： 解答此类情景分析题的关键是把握题中给予的信息，结合已有的知识进行排除即可选出答案．

（1）第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势；同主族从上到下，逐渐减小，位于周期表右上方的元素第一电离能大，又由于N＞O，故答案为：N；
（2）分子内只含一条双键，即只含一条π键；相邻原子之间均存在σ键，数目为7；碳氧双键及相连的原子一定共平面，即O、C、N原子一定共平面，与每个N相连的H可能共平面，故答案为：1：7；6；
（3）由于存在的微粒为分子，应从分子间作用力方面考虑，H与N相连，且分子内还含有极性较强的C、O双键，可以想到分子间可形成氢键，故答案为：氢键；
（4）①微粒为分子，不具备形成分子间氢键的条件，只能考虑到作用力为范德华力，故答案为：范德华力；
②不含支链的分子可通过，含有支链的分子不能通过，可得到答案；A．都不含支链，不可分离；B、丁烷不含支链，异丁烷含有支链，可以分离；C、异戊烷和新戊烷都含有支链，不可分离；D、氯化钠和氯化钾均以离子形式存在，二者相同，不可分离；故答案为：B；
（5）①与石墨结构相似，石墨中C以sp²杂化，故答案为：sp²；
②结构与金刚石相似，金刚石中，C原子形成4条共价键；B原子最外层有3个电子占据3条杂化轨道，只能形成3条共价键，还有一条空轨道，形成配位键，故答案为：4、1．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．

（1）根据图1可知该仪器为三颈烧瓶；操作①是用硫酸溶解硼镁泥中的金属离子，为了使硫酸与多种金属氧化物完全反应而生成硫酸盐要进行加热，
故答案为：三颈烧瓶；促进硫酸与多种金属氧化物反应而生成硫酸盐；
（2）抽滤属于减压过滤，过滤时速度快，得到的固体较干燥，
故答案为：速度快、得到的滤渣较干燥；
（3）已知Fe³⁺形成沉淀的pH范围是2.7～4.1，Al³⁺形成沉淀的PH范围是3.7～5.2，所以操作②加入硼镁泥可以消耗多余的硫酸，调节pH，促使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；由表中数据可知Fe²⁺、Mn²⁺在pH较小时不能形成沉淀，所以加氧化剂将其转化为易分离的物质，所以加入NaClO的作用是，氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
故答案为：消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀；氧化Fe²⁺、Mn²⁺；
（4）由图2可知硫酸镁在80℃左右溶解度最大所以该过程中温度应控制80℃左右，温度太低会析出晶体，所以要趁热过滤，
故答案为：防止析出MgSO₄•7H₂O；80；
（5）加热溶液当出现晶膜时停止加热，然后冷却使硫酸镁结晶析出，如果继续加热会因为温度过高使MgSO₄•7H₂O失去结晶水，而得不到硫酸镁晶体，
故答案为：出现晶膜；防止MgSO₄•7H₂O失去结晶水；
（6）设8g硼镁泥完全转化生成MgSO₄•7H₂O为xg，
根据Mg原子守恒：MgCO₃ ～MgSO₄•7H₂O
84 246
8×63% xg
[84/ 8×63%]=[246/ xg]，所以x=14.76，
所以该实验的产率为：[12.3/14.76]=0.83，
故答案为：0.83．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题是一道物质的分离和提纯知识的综合实验题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度较大．

（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：
Na₂B₄O₇+NaOH→NaBO₂+？，根据质量守恒可知未知物为H₂O，
配平后方程式为：Na₂B₄O₇+2NaOH═4NaBO₂+H₂O，离子方程式为：
B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
故答案为：B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）Mg²⁺沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，设c（OH^-）浓度为x，带入Ksp表达式得：
0.056×x²═5.6×10^-12，解得x═1.0×10^-5，C（H⁺）=1×10^-14÷1.0×10^-5═1×10^-9，pH═9．故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀．
故答案为：9．
（3）计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g．mol^-1=0.2mol
则30.8g样品中，nNa：nB：nH：nO=0.2：0.2：0.2n：1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n=8，则原晶体为：NaBO₃•4H₂O．
进一步根据T₃时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目：23÷（23+11+48+18n）═0.23，解得n═1．
所以T₃时所得晶体的化学式为NaBO₃•H₂O．
故答案为：NaBO₃•H₂O
（4）比较化学式NaBO₃•H₂O、NaBO₂ 可知，NaBO_{2 ^中}钠的质量分数大于NaBO₃•H₂O 中钠的质量分数．所以过硼酸钠晶体中混有NaBO₂，则产品中钠的质量分升高．
故答案为：升高．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；复杂化学式的确定．

考点点评： 计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题．

（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，Na元素核外有11个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原...

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、第一电离能大小的判断等，难度中等，注意氢键不属于化学键，第一电离能规律中的异常现象，为易错点．