氯化锡,氯化汞,硝酸铅,硫化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,硫酸钠

方程式 Na2CO3 + SnCl2 = SnO + 2 NaCl + CO2↑

SnCl2不足：Fe3+无法完全被还原为Fe2+,消耗K2Cr2O7的体积偏小,测量值偏小
SnCl2过量：过量的Sn2+会被K2Cr2O7氧化,使得消耗K2Cr2O7的体积偏大,测量值偏大

SnCl4 是共价化合物,主要是由于相互极化作用
首先,Sn4+对Cl-有极化作用,Cl-电子云变形加重.
Sn4+为18e-构型的高电荷离子,为非稀有气体构型,也容易变形,
所以SnCl4中,由于上述原因,容易发生相互极化.
使得SnCl4中Sn—Cl共价性增强.
一般的,
离子的外层电子构型对附加极化作用的大小有很重要的影响,
一般是最外层含有d电子的正离子容易变形而产生附加极化作用,
而且所含d电子数越多,这种附加极化作用越大.
　

氯化锡（SnCl4)和高锰酸钾及盐酸反应,不用考虑氯化锡参与反应,只考虑盐酸的反应就可以了：
2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
如果是氯化亚锡,则由于亚锡的还原性强于Cl(-),因此,亚锡会优先反应：
5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl = 5SnCl4 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

化学式:SnCl4或SnCl4.5H2O,无水物是无色易流动的液体,遇潮湿空气水解生成锡酸和氯化氢,有腐蚀性.但无你说的毒性.多数是心理作用,而且皮肤毒性(通过皮肤中毒)的化学物质不多,不用担心.

根据放电顺序：在阳极：I->Br->Cl->OH-,所以先放电
阳极:2Cl- -2e-=Cl2
在阴极,酸性溶液是H+>Sn2+,中性时是Sn2+>H+,阴极:Sn2+ +2e-=Sn

SnCl2：取SnCl2·2H2O溶于浓盐酸中,然后加水稀释到所需浓度
SnCl3?没见过/是不是BiCl3?
BiCl3：取BiCl3晶体溶于浓盐酸中,然后加水稀释到所需浓度
Bi(NO3)3：取Bi(NO3)3晶体溶于浓硝酸中,然后加水稀释到所需浓度

卤素使用的电解法.
盐酸有用燃烧法（H2+Cl2）也有用浓硫酸和氯化钠反应的.硫酸就是用硫铁矿燃烧得到二氧化硫,然后氧化二氧化硫的三氧化硫,三氧化硫在于水反应得到发烟硫酸.硝酸采用氨氧化法.
双氧水工业制法有：①电解法.以硫酸氢铵为电解液,得过二硫酸铵,水解后得过氧化氢；②乙基蒽醌法.用钯为催化剂,在苯溶液中用氢气还原乙基蒽醌得乙基蒽醇,被氧化后得过氧化氢.硫代硫酸钠制法
1、亚硫酸钠 将纯碱溶解后,与（硫黄燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫黄沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠.
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O
2、硫化碱法 利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫黄废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠.
2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2
3、氧化、亚硫酸钠和重结晶法 由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠.
2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3
Na2S2O3+S→Na2S2O3
4、重结晶法 将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液）,经除杂,浓缩、结晶,制得硫代硫酸钠.
过二硫酸铵主要采用电解法.
氯化锡制法将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,加入反应器中,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡.由于产物中有过量的游离氯而呈黄色.可加入几片锡薄片,加热蒸馏,用干燥容器接收105～120℃的馏分,制得无水氯化锡成品.其反应式如下：Sn＋2C12→SnCl4
氨气采用高压下氮气和氢气反应.
高锰酸钾用的电解锰酸钾法、固态氧化法、液态氧化法.
希望对你有帮助O(∩_∩)O~

锡一般有二氯化锡和四氯化锡,很少有三氯化锡.如果有的话,应该是：
SnCl3+3NaOH=Sn（OH）3+3NaCl

在氯化亚锡的溶液中加入少量的盐酸,抑制水解

2HgCl2+SnCl2==Hg2Cl2+SnCl4
Hg2Cl2+SnCl2==2Hg+SnCl4
现象：先产生白色沉淀,后变灰,再变黑.

氯化锡 氯化汞 硝酸铅 硫化钠 氯化钡 硝酸银
1、 加盐酸 有白色沉淀且沉淀不溶的为硝酸银,白色沉淀溶解为硝酸铅
Pb2+ + Cl- =PbCl2 PbCl2 + 2Cl- =PbCl4-
有刺激性气体冒出为硫化钠
2、 加硫酸 有白色沉淀为氯化钡
3、 加硫化钠 有黑色沉淀为氯化汞 灰黑色或褐色沉淀为氯化锡
硝酸银,硝酸铅,硫酸锌,硫酸铝,硝酸铵,硫酸锰
1、 加盐酸 有白色沉淀且沉淀不溶的为硝酸银,白色沉淀溶解为硝酸铅
2、加氢氧化钠并微热 有刺激性气体为硝酸铵 有棕色沉淀为硫酸锰
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(水合二氧化锰,棕色沉淀)
3、加氨水 有白色沉淀且溶解为硫酸锌,不溶为硫酸铝
Zn2+ +NH3=Zn(NH3)4 2+

氧化先氧化锡防止氯化亚锡被氧化

SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2

没有听说过六氯化锡
SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O
SnCl2+Cl2=SnCl4
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+Hg
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl
SnS+2HCl=SnCl2+H2S
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
SnCl4+4NH3.H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O

用Na2S溶液
硫酸钠不反应
硫酸铝生成白色沉淀,放出臭鸡蛋气味气体：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
氯化亚锡生成褐色沉淀：Sn2+ + S2- == SnS↓
氯化锡生成乳白色沉淀：Sn4+ + S2- == Sn2- + S↓,如果硫化钠过量,再生成褐色沉淀
硝酸铅生成黑色沉淀：Pb2+ + S2- == PbS↓

金属锡是0价的,氯化锡溶液中的锡一般是+2或+4价的吧.假如氧气氧化了你的氯化锡,使它原本的价态升高了,比如从+2升到了+4,金属锡就可以再把它还原回来,消耗金属锡,使+4价回到+2价,金属锡自己也变成+2价的锡离子了.这样就能防止氧气的氧化了.

先将氯化锡固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释.Sn2+在酸性环境下可被空气中氧氧化,常在新配制的溶液中加少量锡粒.硫化钠中s2+极易水解要溶于碱性溶液中,再加还原物质但不能用硫单质,硫化钠会与硫生成多硫化物

因该是让生成4价锡挥发吧