将6.6克CO2通入7.4克CA（OH）2的澄清石灰水生成多少摩沉淀

RENZHICHU2022-10-04 11:39:542条回答

将6.6克CO2通入7.4克CA（OH）2的澄清石灰水生成多少摩沉淀
将6.6克CO2通入含7.4克CA（OH）2的澄清石灰水生成多少摩沉淀

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mindouzi 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%: 6.6/44=0.15mol 7.4/74=0.1mol二氧化碳和氢氧化钙是一比一反应.所以只能生成0.1mol碳酸钙; 1年前

甲家共回答了39个问题 | 采纳率: 先生成CaCO3沉淀
后有CO2剩余
所以一部分CaCO3转化为CaHCO3
因为有0.1mol Ca(OH)2 ;
0.15mol CO2
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H20
生成0.1molCaCO3,剩余0.05molCO2
然后0.05molCaCO3与0.05molCO2反应
剩余0.05molCaCO3沉淀; 1年前

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设混合物中碳酸钙的质量为x克.与稀盐酸反应生成CaCL2 y克,
100克稀盐酸中含HCL z克
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 6.6
解得：x=15克 y=10.95克 z=16.65克
那么混合物中碳酸钙的质量分数
=15/20*100%=75%
稀盐酸中溶质的质量分数
=10.95/100*100%=10.95%
反应后所得溶液中溶质质量分数
=（20-15+16.65）/(20g+100g-6.6g)*100%=19.1%

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1.首先要知道放出的气体是CO2 6.6g 所以CO2的物质的量为0.15mol
设碳酸钠的物质的量为x 碳酸氢钠的物质的量为y
由于碳元素的守恒得x+y＝0.15
又由于质量守恒得：106x+84y＝13.7
解出x＝0.05mol y＝0.1mol
所以碳酸钠的质量为0.05*106＝5.3g 碳酸氢钠的质量为0.1*84＝8.4g
2.因为1mol碳酸钠消耗2mol盐酸而1mol碳酸氢钠消耗1mol盐酸
所以一共消耗烟酸得物质的量为0.05*2+0.1*1＝0.2mol
所以盐酸得质量为0.2*36.5＝7.3g
所以盐酸的质量分数为7.3/100＝7.3％

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解题思路：（1）根据二氧化碳的质量求出稀盐酸中溶质的质量以及碳酸钠的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数即可；
（2）根据沉淀就是生成氯化银的质量，利用氯化银的质量求出氯化钠的质量以及生成硝酸钠的质量，进而求出原混合物中氯化钠的质量，进而求出过滤后所得滤液中溶质的质量分数即可．
设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 117 44
xz y 6.6g
[106/x＝
73
z＝
117
y＝
44
6.6g]
x=15.9g
y=17.55g
z=10.95g
稀盐酸中溶质的质量分数=[10.95g/73g×100%=15%
（2）设参加反应的氯化钠的质量为w，生成硝酸钠的质量为q．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5 85
w 57.4g q

58.5
w＝
143.5
57.4g＝
85
q]
w=23.4g
q=34g
过滤后所得滤液中溶质的质量分数=[34g/15.9g+23.4g−17.55g+73g+200g−6.6g−57.4g]×100%=14.7%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为15%；
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数为14.7%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应以及氯化钠和硝酸银的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．

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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
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设NaCO3 质量x,NaCO3生成CO2质量y
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84 44
13.7-X 6.6-Y
由方程组
106 44
X Y 中间有横线
84 44
13.7-X 6.6-Y
算把

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