溶解性表分别将溶解 不溶 微溶的口诀总结一下 谢谢

溶解性表是判断是不是沉淀
溶 ：不是沉淀
微溶：一般看成沉淀
不：沉淀

解题思路：A、硫酸钙是微溶于水的物质，会阻止反应的进行；
B、硫酸钡难溶于水，所以钡离子会和硫酸根离子结合生成沉淀；
C、根据表给溶解性表碳酸铵可以溶解；
D、复分解反应的条件是必须有水、气体或是沉淀生成，这两种物质不满足条件．

A、硫酸钙是微溶于水的物质，反应生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故A说法正确；
B、钡离子和硫酸根离子会结合生成难电离的硫酸钡，所以它们是不能共存的，故B说法错误；
C、根据表给溶解性表碳酸铵可以溶解，故C说法错误；
D、根据复分解反应发生的条件在生成物中得有气体、沉淀或者水，而硝酸钡和氯化钙不能生成这几类物质，所以它们不能发生反应，故D说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 根据物质的溶解性来判断一些反应能否发生，特别注意复分解反应发生的条件是通过化合物相互交换成分而发生的反应，反应必须生成沉淀或气体或水这类难电离的物质才能进行．

HCl气体严格来说不是酸,它经分子形式存在的.遇到水会电离,才叫酸.

酸碱性越强越易溶,对应的盐也是(也可认为金属活动性强的易溶)

溶解度小的析出晶体质量少
在t2℃处做横轴的垂线,与三条溶解度曲线相交,三个交点对应的纵坐标就是它们的溶解度.
所以答案的顺序就是那3个交点对应的物质,由下到上的顺序

（1）不能，没有沉淀、气体或水生成（或不符合复分解反应发生的条件）
（2）Na ₂ SO ₄ +Ba(OH) ₂ ==BaSO ₄ ↓+2NaOH等答案合理均可

钾钠铵盐硝酸盐,----含钾、钠、铵、硝酸根的 都溶
全溶于水不困难,
氯化物,银最难,----氯化物中只有氯化银不溶
硫酸不溶钡银钙,----硫酸盐中钡银钙才溶
其余只溶钾钠铵.

解题思路：酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成．

（1）HCl、Cu（NO₃）₂两种溶液混合无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件，故反应不能进行，所以本题答案为：不能，不符合复分解反应发生的条件；
（2）Na₂SO₄溶液与表中离子组成的 一种盐的稀溶液反应，此盐与硫酸钠接触需要生成沉淀，此盐可为氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以本题答案为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了复分解反应的条件以及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合表格内容进行．

这是因为Fe3+的水解能力很强,
事实上0.1mol/L FeCl3溶液的PH大约等于2
在这个PH下,FeCl3溶液的PH大约等于0.1mol/L磷酸,
也就是说他的水溶液呈较为明显的酸性,
所以当向体系中加入碳酸盐时,
可以看作是相对强的酸制备相对弱的酸.
以后见到Fe3+就把他当作中强酸,
而Fe2+ ,Cu2+ ,Zn2+ ,Mg2+ ,NH4+ ,Ag+ 等
这些阳离子水解性很弱的,
他们大都水解产生的氢离子浓度不足以达到生成碳酸的浓度,
所以不会双水解.
所以以后看到上面6种离子,
就一定要认为他们是很弱的酸（水解后仍比碳酸还弱）

解题思路：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙．
B、根据表中碳酸盐的溶解性进行分析判断．
C、Ba²⁺ 和SO₄^2-能结合生成硫酸钡沉淀，据此进行分析判断．
D、复分解反应的条件是生成物中必须有沉淀或水或气体生成．

A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，从表格中可知硫酸钙微溶于水，在大理石的表面，阻碍反应的进行，故选项说法正确．
B、由表中可知，大多数碳酸盐不能溶解在水中，碳酸铵可以溶于水，故选项说法错误．
C、Ba²⁺ 和SO₄^2-能结合生成硫酸钡沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-不能大量共存于同一溶液中，故选项说法正确．
D、硝酸钡溶液与氯化钙溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项说法正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；复分解反应及其发生的条件；离子或物质的共存问题．

考点点评： 酸碱盐的溶解性表是初中化学重要的工具之一，会查阅酸碱盐溶解性表、掌握复分解反应发生的条件并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

.高中知识怕是几年没温习过了...你人教版化学书最后的附录里肯定有!Ba Ca不溶,其他都溶应该

解题思路：酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成．

A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液能结合生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、氢氧化钾溶液和氯化铁溶液能结合生成氢氧化铁沉淀，故B正确；
C、氯化钡溶液和碳酸钠溶液能结合生成碳酸钡沉淀，故C正确；
D、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能结合成沉淀、气体或水，故不能反应，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；酸碱盐的溶解性．

考点点评： 本题考查了常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即有沉淀、气体或水生成反应能够进行．

溶解性表的口决及释义
①钾钠铵盐溶得好,硝酸盐,溶了了.
②氯化银和硫酸钡,最最难溶要知晓.
③多数碳酸盐和碱,放在水中溶不了.
④氢氧化钡特殊点,属于五种溶解碱.
【口决悉义】：
①：含有K+、Na+、NH4+ 的盐都可溶于水；含有NO3-的盐都可溶于水,而且溶解度很大.注意：这里可把“盐”的溶解性推广到化合物.
②：AgCl和BaSO4最为难溶,甚至硝酸都不能溶解它们；此句也暗指在初中化学中,含Cl-的化合物中只有AgCl不溶,其它氯盐都可溶于水；含SO42-的化合物中只有BaSO4不溶,其它硫酸盐都可溶于水.
③：多数碳酸盐和碱是不溶于水的,但可与酸反应生成盐和水,所以可溶于酸中.
④：五种溶解碱分别是KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2
【注意】：
(1)口决的优点在于能够实现长期记忆,困难在于使用,要反复解释每一句的含义.有的学生不懂得把口决拓展到整个溶解性表中,会问硝酸可溶吗?
(2) 氯化银和硫酸钡这两种沉淀物不与酸反应,其它固体往往可以与酸反应.这一点常常用于确认溶液中是否含有SO42-和Cl-的存在.

你要东西的颜色,问我好了
QQ 471663848
大概如下:
阴离子无色
阳离子:
Fe2+,浅绿色
Fe3+,红褐色
Cu2+,蓝色
其他无色

物质的性质就是这样 没法讲的
硫酸钡是强酸弱碱盐 会水解的 硫酸钡不是不溶 还会水解的

解题思路：从图中表格结合题中要求写的反应的化学方程式可以知道，所写的化学方程式都是复分解反应，复分解反应发生的条件为：在生成物中必须有沉淀、气体或是水产生，同时要求酸和盐、盐和盐的反应时，酸和盐必须都溶于水，才能进行反应，另外，根据金属活动顺序表可以写出金属与盐溶液的反应方程式．所以可以据此的解答该题．

根据复分解反应发生的条件可以知道，在生成物中必须有沉淀、气体或水产生，其中酸和盐，盐和盐反应时要求酸和盐都得溶于水；所以书写时可以根据题中所给的表格来判断物质的可溶性，其中阴阳离子的交叉点所显示的“溶”表示这两种离子形成的化合物可以溶于水，“不”是表示不溶于水，“微”表示这种物质是微溶于水的物质，所以可以据此来写出化学方程式．
（1）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（2）锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，其反应方程式为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）硫酸铜溶液和氯化钡溶液能反应生成硫酸钡沉淀，其反应方程式为：BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案是：（1）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（2）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；
（3）能，其化学方程式为：BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂

点评：
本题考点： 复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握复分解反应发生的条件，并能够根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间能否发生反应，值得注意的是复分解反应是在溶液中交换离子，所以要求要求碱和盐、盐和盐的反应时，碱和盐必须都溶于水．

解题思路：（1）表中列出的钠盐有硝酸钠、氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，这4种盐都溶于水；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属置换反应解答．

（1）表中列出的钠盐有硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，这4种盐都溶于水，故答案为：4；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应属置换反应；故答案：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应．

点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 金属和盐溶液的反应，盐溶液必须可溶，金属的活动性必须必盐溶液中金属的活动性强．

记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水
碳酸根只有钡和钙不溶于水
硫酸根只有钡不溶于水
氯化物只有氯化银不溶于水
氢氧根只有镁,铜,铁（包括亚铁）不溶于水
很好记

钾钠铵盐水中溶
硝酸盐入水无影踪
氯化物除去银亚汞
硫酸钡铅水不溶
若问其他无机盐
绝大多数都不溶
横向列：钾 纳 铵 银 亚汞 钡 铅 等金属
纵向列：硝酸 氯离子 硫酸 等酸根

溶,——是指能溶解；挥——是指有挥发性.
在化学方程式里不写气体符号,因为虽然有挥发性,但大部分还在溶液里.

解题思路：从图中表格结合题中要求写的反应的化学方程式可以知道，所写的化学方程式都是复分解反应，复分解反应发生的条件为：在生成物中必须有沉淀、气体或是水产生，同时要求碱和盐、盐和盐的反应时，碱和盐必须都溶于水，才能进行反应，所以可以据此的解答该题，并写出化学方程式．

根据复分解反应发生的条件可以知道，在生成物中必须有沉淀、气体或水产生，其中碱和盐，盐和盐反应时要求碱和盐都得溶于水；所以书写时可以根据题中所给的表格来判断物质的可溶性，其中阴阳离子的交叉点所显示的“溶”表示这两种离子形成的化合物可以溶于水，“不”是表示不溶于水，“微”表示这种物质是微溶于水的物质，所以可以据此来写出化学方程式．
故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 熟练掌握复分解反应发生的条件，并能够根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间能否发生反应，值得注意的是复分解反应是在溶液中交换离子，所以要求要求碱和盐、盐和盐的反应时，碱和盐必须都溶于水

SiO2 是硅酸的酸酐,但二氧化硅不溶于水,所以不能直接制硅酸,酸酐就是要看其中的这种元素化合价是否相同.

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
氢硫溶四位,钾钠和镁钡.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.

Fe(OH)3红褐色
Cu(OH)2蓝色
CuCO3蓝色
其余都是白色沉淀
AgOH是白色的,但极易分解为褐色的氧化银Ag2O

不溶于水就是沉淀
Ba 离子和SO4 离子结合形成的硫酸钡不溶于水,为白色沉淀

钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住

应该看做溶于水的.
不能当作沉淀.

盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
氢硫溶四位,钾钠和镁钡.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶.
钾钠铵盐硝酸盐,溶解水中不困难.盐酸不溶银亚汞,硫酸难溶是钡铅.碳磷酸盐多不溶,溶的只有钾钠铵.碱溶钾钠铵和钡,硫化物溶钡镁盐.其余皆是难溶物,以下微溶记心间.碱中只有钙一个,亚汞钙银硫酸盐.盐酸微溶仅有铅,镁盐微溶记碳酸.

微溶于水,有稀盐酸存在时易溶；这是溶解表,你自己对照一下
Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+
磷酸盐,PO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水

-
H+ — 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 — 不 不 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 — 不 不 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 — 微 微 不 不
Al3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Cr3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不
Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 — — — 不
Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不
Hg2+ — 溶 溶 溶 不 不 — — 不
Ag+ — 溶 不 微 不 不 不 不 不

给你归纳吧,碳酸盐和难溶一定溶于各强酸
只有硫酸钡、氯化银不溶解于酸
你高中学的就应该只有这些,

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.
其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

酸碱盐部分溶解性表中两种离子对应的字是什么就说明溶不溶
至于是否反应
分情况
1酸碱一定反应
2酸盐交换成分后,是否有H2O或气体或沉淀
3盐盐反应,盐碱反应一样
首先反应物必须都可溶
其次交换成分后,是否有H2O或气体或沉淀

钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同
硫酸盐类除钡钙,卤盐除银和亚汞（氟除外）
碳磷酸盐多不溶,醋酸盐类全都溶

给我最佳!
记得有硝酸根的和有钠离子的全都溶于水
碳酸根只有钡和钙不溶于水
硫酸根只有钡不溶于水
氯化物只有氯化银不溶于水
氢氧根只有镁,铜,铁（包括亚铁）不溶于水
很好记
初中化学知识顺口溜：
高价无亚,低价有亚
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯溴碘负一价
通常氧是负二价
铜汞一二铝正三
铁有正二和正三
碳有正二和正四
硫有负二正四六
氢、硝、氯根负一价
硫、碳酸根负二价
磷酸根为负三价
还有铵根正一价
高锰根和锰酸根前负一来后负二
常见金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
碱盐溶解性顺口溜：
碱除钾钠钡和钙,其余都不溶于水；
硝酸盐都溶于水；
氯化物除氯化银,其余都可溶于水；
硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；
碳磷盐除钾钠铵,其余都不溶于水.
溶液pH值的测定顺口溜：
紫色石蕊试液酸红碱蓝,无色酚酞试液酸无碱红.

嗯,是的,强电解质都要拆开,弱的不,沉淀不

很简单的.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；硫酸盐硫酸钡沉淀；氯化物难溶氯化银；碳酸盐只溶钾钠铵；氢氧化物只溶钾钠钡和铵.（主要记着这些就可以了）

有OH的是碱 有H的是酸
剩下的是盐

K+ Na+ NH4+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ Ag+ Cr3+ Pb2+ Mn2+ Hg2+ Hg22+ Sn2+ Sn4+ Cd2+ As3+
草酸盐 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HNO3 HCl HNO3 HCl HCl HNO3 HCl 水 HCl
盐酸盐 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 不溶 水 沸水 水 水 HNO3 水解,水解,水 水解 HCl HCl HCl
依次对应

钾钠铵硝溶（硝酸钾,硝酸钠,硝酸铵易溶）,氯化物不溶银亚汞（氯化银,氯化亚汞不溶）,硫酸不溶有钡铅（硫酸钡,硫酸铅不溶）,碳酸只溶钾钠铵（只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵溶,其他碳酸盐不溶）,溶碱钾钠钡钙铵（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、一水合氨易溶） 这是我初中时候学的口诀,不知道你要的是不是这个

①复分解反应的条件是有水,气体,或沉淀生成对吧,有沉淀生成就用这个判断.
再有就是溶液中离子能否共存的问题,如果横行对竖行是不容或微溶就有沉淀生成,不能共存.
②化学式是组成一种分子的原子团或离子,横着和竖着对起来就组成一种物质.（方格里写的是它容还是不容）
③硅酸不溶,钾盐,铵盐,和含有硝酸根的盐全都是可以溶的.不必逐一记忆.
氯化银和硫酸钡在酸和水中都不溶解,另外加一个,硫酸银也和他们一样在酸和水中都不溶解.
最后一句话可以结合 钾钠铵盐硝酸盐,全部溶解不困难 这句记忆,只需记住碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵可溶,其他都不溶就可以了.
O(∩_∩)O

就是字面意思,溶解就溶于溶剂,挥发就是敞口时溶剂会减少,一般会考挥发,问几种溶剂敞口在空气中,溶质质量分数变化情况

这是我初中科学老师给的
钾钠铵盐水中溶
硝酸盐入水无影踪
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
钾钠氨钙钡,溶碱只有这五种
钾钠氨的碳酸盐,只这三种水中溶

看情况,如果是沉淀或者产生乳浊液都要打沉淀符号,如果没有产生沉淀,那么就不需要；这与实际反应的浓度,现象有关；
什么试液?
这个太多了,大部分是白色的,Fe2+盐一般浅绿色,Fe3+盐一般黄色,Cu2+盐一般蓝色；
有问题请追问~~

　　溶解性口诀
　　钾,钠,铵,盐,硝酸盐,　　都能溶解水中间.　　盐酸盐不容银,亚汞,　　硫酸盐不容钡和铅,　　碳酸盐照顾溶钾钠铵
　　溶解性口诀一
　　钾钠铵盐溶水快 ,① 　　硫酸盐除去钡铅钙.② 　　氯化物不溶氯化银,　　硝酸盐溶液都透明.③ 　　口诀中未有皆下沉.④ 　　注：　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
　　溶解性口诀二
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.　　说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
　　溶解性口诀三
　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
　　溶解性口诀四
　　钾、钠、硝酸溶,（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 　　盐酸除银（亚）汞,（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 　　再说硫酸盐,不容有钡、铅,（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 　　其余几类盐,（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵,（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类,钾、钠、铵和钡.（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物,可单独记住.
　　溶解性口诀五
　　钾钠铵盐硝酸盐 　　完全溶解不困难 　　氯化亚汞氯化银 　　硫酸钡和硫酸铅 　　生成沉淀记心间 　　氢硫酸盐和碱类 　　碳酸磷酸硝酸盐 　　可溶只有钾钠铵

首先,在初中复分解反应中一般不会也不应该涉及这类物质.
如果是不存在的物质那就是没有,更不能在反应中出现.
如果是遇到水（有的见光）就分解,那是不稳定的性质,生成它应该算反应了.如在反应物中,遇水分解,不一定是与水反应.
初中复分解对反应物要求比较严格,只是酸碱盐中的两种反应,相互交换成分,产生H2O或气体（一般CO2或NH3）或沉淀（记住常见的）即可.
加碘盐是NaCl.+KIO3,它的PH值是接近中性偏碱性.

解题思路：（1）硫酸钙微溶于水；
（2）表中列出的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡、硝酸镁、硝酸铝和硝酸铜，这六种盐都溶于水；
（3）能和氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，说明该物质中含有铜离子，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，但是碱和盐反应时反应物必须溶于水，所以该物质是氯化铜或硝酸铜或硫酸铜．

（1）硫酸钙微溶于水，故答案为：微溶于水；
（2）表中列出的硝酸盐有硝酸钠、硝酸钙、硝酸钡、硝酸镁、硝酸铝和硝酸铜，这六种盐都溶于水，故答案为：6；
（3）该反应中的蓝色沉淀是氢氧化铜，所以该物质应为可溶性盐：硫酸铜或氯化铜或硝酸铜，故答案为：CuSO₄、Cu（NO₃）₂或CuCl₂（任写一个）．

点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查酸碱盐的溶解性和复分解反应发生的条件．

一种物质是否溶于水和是否溶于酸的关系并不大,不过有一点可以肯定,酸中有水（除非是接近100%的酸）,所以一般能溶于水的物质都可以溶于酸.而不溶于水的物质就不一定能溶于酸.那些不溶于水能溶于酸的物质大多能与酸反...

解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之.
1、常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么.
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质.
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度.
②防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时,在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收.
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序.
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗；碱流到桌上,用稀醋酸冲洗.
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步.
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水.现象：黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中.现象：黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色.
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水.现象：澄清石灰水变浑浊.