将5.8克某铁的氧化物也足量一氧化碳反应生成单质铁和4.4克二氧化碳.求此铁的氧化物的化学式
西部雅风2022-10-04 11:39:541条回答
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马各马也 共回答了14个问题 |采纳率92.9%- FexOy+CO=Fe+CO2
反应生成4.4克二氧化碳,所以反应的CO质量为2.8克,
从而求出铁的氧化物中含氧1.6克,剩下的即为铁质量4.2克
质量除以相对分子质量的比即为x,y之比
x:y=4.2/56:1.6/16=3:4
所以化学式Fe3O4 - 1年前
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,反应结束后,称得扫杯中剩余物质的总质量为61克,使计算该铁合金样品中贴的质量,这种合金中铁的质量分数dachun1982cn1年前1 -
谁不见了 共回答了18个问题
|采纳率88.9%氢气的质量=5.8g+55.4g-61g=o.2g;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.2
x=5.6(g)
该铁合金样品中铁的质量=5.6g
这种合金中铁的质量分数=5.6g/5.8g*100%=96.55%1年前查看全部
- 5.8克氯酸钾和1克二氧化锰混合物加热，完全反应后，可得氧气______克，剩余固体中，二氧化锰的质量为______克．
rr卸假1年前1
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cosan3 共回答了18个问题
|采纳率83.3%解题思路：根据方程式由氯酸钾的质量求出氧气的质量，根据二氧化锰是该反应的催化剂，可得反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，据此分析解答；二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变．所以剩余固体中，二氧化锰的质量为1g；
设生成氧气的质量为x
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245 96
5.8g x
[245/5.8g＝
96
x]
x≈2.27g
答：生成氧气的质量为2.27g，二氧化锰为1g点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．1年前查看全部
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共回答了个问题
|采纳率
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质量85.6克,反应后溶液中溶质的质量份数?晴小猪1年前2 -
szxhf 共回答了18个问题
|采纳率94.4%这个题,我是第二次帮你回答了哦.
氢气的质量：5.8+30+50-85.6=0.2克.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
Y X 0.2
152：X=2：0.2=56：Y
X=15.2g Y=5.6克
反应后溶液中溶质的质量分数：15.2/（5.6+50-0.2）=27.4%
请注意：溶液质量的计算方法,生铁中有杂质碳等,它们不与硫酸反应,故其质量不能计算在溶液质量中.
如还不明白,请Hi我.1年前查看全部
- 将氯酸钾和二氧化锰的混合物9克,加热到氯酸钾完全分解,冷却后称得剩余固体物质质量5.8克 1反应生成氧气多少克 2原混合
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-
aruyimi 共回答了18个问题
|采纳率94.4%固体减少的质量是O2的质量,为：9－5.8＝3.2克
设生成3.2克O2,需要X克氯酸钾
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
X 3.2
X=8.2克
1反应生成氧气3.2克
2原混合物中含氯酸钾8.2克和二氧化锰9－8.2＝0.8克1年前查看全部
- 200克水溶解一定质量的氯化镁配制成溶液．取此溶液一半，加入一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8克沉淀．
200克水溶解一定质量的氯化镁配制成溶液．取此溶液一半，加入一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8克沉淀．
（1）求配制成氯化镁溶液的总质量．
（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数．cydn7771年前1 -
违了爱 共回答了19个问题
|采纳率84.2%解题思路：根据沉淀氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算配制成氯化镁溶液的总质量和反应后生成的溶液中溶质的质量分数．（1）设参加反应的氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
958058117
xy5.8gz
[95/x]=[80/y]=[58/5.8g]=[117/z]，
x=9.5g，y=8g，z=11.7g，
配制成的MgCl2溶液总质量为：（100g+9.5g）×2=219g，
答：配制成的MgCl2溶液总质量为219g．
（2）参加反应的氢氧化钠溶液质量为：8g÷20%=40g，
反应后生成的溶液中溶质的质量分数为：[11.7g/109.5g+40g−5.8g]×100%=8.1%，
答：反应后生成的溶液中溶质的质量分数为8.1%．点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．1年前查看全部
- 铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完
铁合金的主要成分是铁.取5.8克某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完
急 望 高手多多指教zclibo1年前2 -
naturehjp 共回答了17个问题
|采纳率94.1%铁合金一共由多少成份组成要说明,如果是两种的话可设X Y然后列方程,把题目说明白一点我帮你解1年前查看全部
- 将5.8克某铁的氧化物与足量的一氧化碳反应.生成单质铁和4.4克二氧化碳 求此铁的氧化物的化学式
mjh11年前3
-
对面zz 共回答了17个问题
|采纳率100%设此铁的氧化物的化学式为FeXOY
FeXOY + YCO= XFe+ YCO2
56X+16Y 44Y
5.8g 4.4g
(56X+16Y):44Y=5.8g:4.4g
x:y=3:4
此铁的氧化物的化学式为Fe3O41年前查看全部
- 28克CO在高温的条件下跟5.8克某种铁的氧化物恰好完全反应,求这种氧化物的化学式?
一帆枫叶1年前1
-
糖果cat 共回答了22个问题
|采纳率90.9%题目出错了吧.
28克CO是1mol,其必然会还原掉1mol的O2-,也就是说,m克未知物含1mol的O2-,设该氧化物为FexO,则其式量为56x+32,即56x+32=m,得
x=(m-32)/56,折算一下便可知该未知物得化学式.1年前查看全部
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germania1年前2 -
lookme2008 共回答了24个问题
|采纳率87.5%排水法就是乌鸦喝水填石子的原理 溢出的水的体积等于被测物体的体积
可以先用排水法求出体积 然后乘以5.8 就行了 很简单的
比如 排水法求出9立方厘米 9*5.8=52.2克
百度知道好友真情为您解答,望请采纳!谢谢1年前查看全部
- 5.8克B的氢氧化物恰好能与0.2mol盐酸完全反应,则B为?
1bbb1年前1
-
望月美奈子 共回答了17个问题
|采纳率94.1%0.2mol盐酸有H离子0.2mol 说明5.8g氢氧化物也有两个OH离子.
用5.8减去1.7g（假设氢氧根为0.1mol）没有符合条件的
用5.8减去3.4g（假设氢氧根为0.2mol）,有氢氧化镁1年前查看全部
- 某铁的氧化物5.8克,加热时用氢气充分还原,剩余固体质量为4.2克,则此铁的氧化物的化学式为________
lxferin1年前1
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尾生之次 共回答了21个问题
|采纳率95.2%因为质量减少的是氧原子的质量,所以铁与氧的原子个数比=(4.2/56):(1.6/16)=3:4,所以是Fe3O41年前查看全部
- 燃烧某有机物,只有C02和H20让气体通进足量澄清石灰水,产生20克沉淀,溶液减少5.8克.若为烃,
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若为烃的衍生物,则求结构简式?gogaladon1年前1 -
客观使者 共回答了16个问题
|采纳率93.8%Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
20g沉淀为CaCO3共计20/100=0.2mol
根据方程式可以看出,参与反应的CO2有0.2mol换算成元素C合计0.2mol
因为CaCO3的析出溶液减重,1molCO2反应减重相当于56g
0.2mol减重0.2*56=11.2g
由于混合气体中有水,因此减重的同时还有由于水的加入产生的增重,此时可以看出有11.2-5.8=5.4g水加入
合计5.4/18=0.3molH2O换算为元素H计0.6mol
因此该有机物的C.H比为0.2/0.6=1:3
通式为：CnH3n1年前查看全部
- Mg\Al的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下气体5.6升,再加过量NaOH溶液,产生沉淀5.8克.
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Mg、Al的物质的量为多少?将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积?名人的老豆1年前1 -
21400 共回答了15个问题
|采纳率100%Mg~H2
Al~1.5H2
由已知,
n(Mg) + 1.5*n(Al) = 5.6/22.4 = 0.25mol
58*n(Mg) = 5.8g
得n(Mg) = 0.1mol,n(Al) = 0.1mol
将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积 = 0.1*1.5 * 22.4 = 3.36L1年前查看全部
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将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯先看的分析错在哪里,我化学基础差的一笔= =...让大家见笑了,我觉得、一定量的有机物燃烧产生的H2O和CO2都通入了石灰水、然后CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 产生了沉淀和H2O1、←,然后过滤沉淀,所以我觉得有、设原来石灰水为X,则有X-20g+m水1+m水2+mCO2+5.8g=X,而M水1可以通过CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 算出,这样根据X-20g+m水1+m水2+mCO2+5.8g=X,就求出了M水2.这样CH比就知道了,为什么我算出来的是1比2,果断错啊.hj198312111年前1 -
不在重庆 共回答了23个问题
|采纳率87%有机物燃烧生成CO2 H2O ,这2种物质都进入澄清石灰水.有沉淀生成,沉淀就不在溶液中了.现在告诉你滤液比原来石灰水减少5.8g.就是指沉淀CaCO3的质量与进入溶液的CO2和H2O的总质量相差5.8g.
CaCO3 20g 可以算出CO2有8.8g.20-8.8-m(H2O)=5.8 m(H2O)=5.4g.
通过上面的计算可以知道CO2 8.8g 0.2mol.H2O 5.4g 0.3mol 则C H个数之比 2:6
答案BC1年前查看全部
- 2.8克一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物5.8克完全反应，这种氧化物的化学式是（ ）
2.8克一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物5.8克完全反应，这种氧化物的化学式是（ ）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe2O3•nH2O上岸鱼1年前1 -
seanleesh 共回答了15个问题
|采纳率100%解题思路：因为一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，生成铁和二氧化碳，故在化学方程式中CO的系数等于铁的氧化物中氧原子的个数，结合它们的质量，设这种氧化物的化学式是FexOy，列出比例式，即可得出X与Y的比，进而写出这种氧化物的化学式．设这种氧化物的化学式是FexOy，根据题意得，
yCO+FexOy=xFe+yCO2
28y 56x+16y
2.8g 5.8g
∴[28y/56x+16y＝
2.8g
5.8g]，
解之得：x：y=3：4，
故这种氧化物的化学式是Fe3O4．
故选C．点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．1年前查看全部
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反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61克 求 ：反应后所得溶液中溶质的质量分数
kcyxc1年前1 -
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|采纳率90%生成氢气质量为 5.8g+55.4g-61g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
x=5.6g y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
15.2g/(61g-5.8g+5.6g)*100%=25%1年前查看全部
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铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=
4.2g
56 ：
1.6g
16 =3：4；
则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe 3 O 4 ；
故选C．1年前查看全部
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X+Y=0.26
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设得到氧气为x,同时生成氯化钾的质量为y
2KClO3=2KCl+3O2↑(MNO2作催化剂加热)
245 149 96
5.8 y x
∴245/5.8=149/y=96/x
∴x=2.27g,y=3.53g
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铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的原子个数比=[4.2g/56]：[1.6g/16]=3：4；
则铁的某种氧化物的化学式可表示为Fe3O4；
故选C．点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 由CO还原铁的氧化物的反应规律，确定出反应中CO与O元素的质量关系是解答本问题的技巧所在，确定了二者的质量关系即可计算出氧化物中组成元素质量关系．1年前查看全部
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生成氢气质量为 5.8g+55.4g-61g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
x=5.6g y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
15.2g/(61g-5.8g+5.6g)*100%=25%
为什么不能把题目上说得55.4克稀硫酸敲好完全反应,直接带入求解manbin1年前1 -
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michs 共回答了14个问题
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O2的体积是3.2/1.429=2.24L
设原混合物中氯酸钾的质量是x.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 3.2g
245/x=96/3.2
x=8.17g
MnO2的质量是9-8.17=0.83g
答：1.反应生成氧气2.24L.
2.原混合物中含氯酸钾8.17g,二氧化锰0.83g.1年前查看全部
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nldyiyi1年前2
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A20011090 共回答了21个问题
|采纳率85.7%分析
因为是铁的氧化物 所以有3种情况 Fe2O3 Fe3O4 和FeO
当铁的氧化物为Fe2O3时
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
相对质量 160 84
质量比为40/21不合题意 舍去
当铁的氧化物为Fe3O4时
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
232 112
质量比为58/28
符合题意
当氧化物为FeO时
FeO+CO=Fe+CO2
72 28
质量比为18/7 不合题意 舍去
综上所述 该氧化物化学式为Fe3O41年前查看全部
- 某烃燃烧后的产物通过足量石灰水,过滤后,得到沉淀20克,但称量滤液时,滤液质量只减少5.8克.求该烃的分子式.
快乐的玉成1年前1
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依据 共回答了14个问题
|采纳率100%CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
20/100=0.2mol
碳为0.2mol
滤液质量本来应该减少20g,但现在滤液质量只减少5.8克,说明生成了20-5.8-8.8=5.4g水,即5.4/18=0.3mol
氢的物质的量为0.3*2=0.6mol
C：H=1：3
即C2H61年前查看全部
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在实验室中称取5.8克生铁放入烧瓶(烧瓶质量30克).然后加入50克稀硫酸,使之充分反应后称量,烧杯及烧杯中物质质量为85.6克(已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应,反应化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2).请计算:1,产生 H2多少克?2该生铁中铁的质量分数?（3）放映后的溶液中溶质的质量分数?maxdd20021年前1
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婉若冰荷 共回答了17个问题
|采纳率100%原来物质的总质量＝5.8+30+50＝85.8(克)
因杂质不参与反应,而Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应产生的H2逸出,因此可以知道
(1)产生 H2＝85.8-85.6＝0.2(克)
(2)因反应中稀硫酸足量,则铁完全反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
X Y 0.2
计算得出X＝5.6
Y=15.2(克)
该生铁中铁的质量分数=(5.6/5.8)*100%=96.55%
(3) 反应后的溶液中溶质的质量分数＝(15.2/（85.6-30）)*100%=27.34%1年前查看全部
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将一定量的有机物充分燃烧通入足量石灰水中,完全吸收后,经过滤得20克沉淀,滤液质量比石灰水少了5.8克,
该有机物是（）
A乙烯 B乙二醇 C乙醇 D甲酸甲酯地方nn1年前1 -
爱吾不爱 共回答了15个问题
|采纳率100%选BC
设有机物燃烧生成二氧化碳的质量为X,
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X 20g
X=8.8g
有机物燃烧生成水的质量=20g-8.8g-5.8g=5.4g
8.8gCO2中含碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g
5.4g水中含氢元素的质量=5.4g*2/18=0.6g
有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比=2.4g/12g/mol:0.6g/1g/mol=1:3
乙烯分子中碳原子和氢原子的个数比=2:4=1:2,所以A不是该有机物;
乙二醇分子中碳原子和氢原子个数比=2:6=1:3,所以B是该有机物;
乙醇分子中碳原子和氢原子的个数比=2:6=1:3,所以C也可是该有机物;
甲酸甲酯分子中碳原子和氢原子的个数比=2:4,所以D不是该有机物.1年前查看全部
- 经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙酸 D.甲酸甲脂
经过滤得到沉淀20克,滤液质量比原石灰水减少5.8克,该有机物可能是 A.乙烯 B.乙二醇 C.乙酸 D.甲酸甲脂
我想问的是这5.8g到底指什么的质量,还有,为什么水的质量是20-8.8-5.8=5.4g
请结合具体方程式或用通俗易懂语言分析一下灵桥上的鬼1年前1 -
zhuzhi12 共回答了16个问题
|采纳率100%这里的5.8克指的是澄清石灰水溶液减少的质量.
根据化学方程式：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O△m溶液减少质量
44 100 100-44=56
X 20g Y
X=8.8g
Y=11.2g
溶液是均一稳定的混合,每反应44克二氧化碳,生成100克碳酸钙,溶液的质量就就减少56克,因为生成的碳酸钙的质量不属于溶液的质量.
通过计算可知：生成20克沉淀,溶液减少的质量为11.2克,而现在溶液减少5.8克1年前查看全部
- 称量5.8克食盐,具体实验步骤
nancylzyc06041年前1
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醉了梦了就想哭 共回答了12个问题
|采纳率91.7%1、把游码放在零处,调节平衡螺母直到天平平衡
2、左右两盘各放一张大小、质量均相等的称量纸
3、把游码移到5.8克的刻度处
4、在左盘添加食盐直到天平再次达到平衡为止.
此时左盘称量纸上的食盐正好是所需要的5.8克.1年前查看全部
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