滴定突跃大小的影响因素

大学分析化学 关于滴定突跃一道小题

mm大猪1年前1

denise161 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

没有给出Ksp,利用当浓度=0.1 mol/L计量点的条件来求；
0.1 mol/L浓度没有说明是谁的浓度,假定采用0.1mol/L硝酸银滴定0.1 mol/L 氯离子.
计量点之前,Ag+不足,根据[Ag+]=Ksp/[Cl-]计算,假定体积为V,首先求出此刻过量的[Cl-]浓度,[Ag+]=Ksp/[Cl-]
计量点时,溶液中[Ag+]=[Cl-],还是4.75
计量点后,[Ag+]过量,根据过量的Ag+除以总体积计算,假定体积为V：[Ag+]=(1.0 ×V×0.1%)/(2V)
键盘不好用,自己算吧,不懂的话请追问.

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为什么会产生滴定突跃?滴定曲线的走向为什么会如此?

frizzleyf1年前4

dzj123456 共回答了19个问题 | 采纳率100%

在滴定的前期,由于酸（碱）的浓度比较大,所以滴定的物质完全反应掉,但对溶液的PH影响不算大,到了接近滴定终点的时候,此时原溶液的浓度很小,所以你再滴一滴溶液下去的话,那么会对溶液的PH产生比较大的影响.

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化学计量点位于滴定突跃的中点,且滴定突跃大小与反应物浓度无关.应该如何判断?

avenel1年前2

锅碗瓢盆筷勺碟 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

判断题?
离问题结束过了10天你也应该有答案了吧.
错
化学计量点不一定在滴定突跃中点,例如氧化还原滴定就是由氧化反应和还原反应的电子转移数决定的.
而且大多数的滴定突跃大小都与反应物浓度有关,虽然氧化还原滴定在这里是对的,但如酸碱滴定就错了.
是不是前面还有一句话是说明什么滴定的?

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一元弱酸弱碱的滴定突跃与哪些因素有关

梦幻粉色1年前1

阿弥陀佛56151 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Ka, 或Kb,还有浓度.

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1.何谓滴定突跃?它的大小与哪些因素有关?酸碱滴定中指示剂 的选择原则是什么?

zcinu1年前1

曙海言恒 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

分析化学中,在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内,溶液参数将发生急剧变化,这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃.
浓度（增大十倍,增大一个Ph单位下限）
K′MY（增大十倍,增大一个Ph单位上限）
总的原则是指示剂的变色范围要全部或者部分落在滴定终点的PH范围内

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分析化学中,如何判断在化学计量点附近有滴定突跃,谢谢.

qiuwei051年前3

qiuguodong 共回答了13个问题 | 采纳率100%

计算化学计量点附近,消耗滴定剂体积的相对误差+-0.01%时的溶液pH值,相差较大的滴定突跃范围大 例如：若消耗体积20ML恰好反应,则需计算19.98ML和20.02ML时溶液pH值

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求助关于滴定突跃用NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定H

求助关于滴定突跃
用NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定HCl加一氯乙酸呢?（一氯乙酸Ka=1.4×10-3）

feijj1年前1

想穿靴子的猫咪 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上理论上出现4个突跃（但是第一个跃迁不明确）.
滴定HCl加一氯乙酸滴定曲线上理论上出现2个突跃（但是第一个跃迁不明确）.

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关于滴定突跃的个数.滴定突跃的个数是怎么算的

关于滴定突跃的个数.滴定突跃的个数是怎么算的
14:用氢氧化钠标准溶液滴定0 .1mol/L磷酸溶液（pKa1=2 .12,pKa2=7 .20,pKa3=12 .36）,可出现滴定突跃的个数为
A.1
B.2
C.3
D.4

aoeiuv8620071年前3

周也10 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

应该是选B,第三个pKa值过小,也就是说在前面两个值的范围内溶液还是呈酸性,因此只会有两个突变

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酸碱强度,浓度,溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系有哪些

肝肝1年前1

limomo2006 共回答了16个问题 | 采纳率100%

首先是滴定剂和被滴定物质的浓度,比如氢氧化钠滴盐酸,当两个都是0.1时,滴定突跃是4.3到9.7,当两个都是0.01时,突跃范围就是5.3到8.7.
其次就是两者的强弱了,两个强的互滴突跃范围就比较大,如果有一个是弱酸或者弱碱突跃范围就会减小.
溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系：有一定的影响,因为化学平衡本身受溶剂极性影响,不管是滴定反应本身还是指示剂变色都有可能是一个平衡反应.

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氢氧化钠滴定碳酸有几个滴定突跃

Johnskyyy1年前1

ya0529 共回答了9个问题 | 采纳率100%

因为突越范围太小,碳酸不能用氢氧化钠滴定.

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为什么滴定曲线会有滴定突跃?为什么那一段H离子浓度会突增几十万倍呢?这个突变的原因何在?

qzj131年前1

00080007 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

假如说 用氢氧化钠滴盐酸 为了简单起见 浓度相等 呵呵 这样方便 又不是一般性 都取20ML 当氢氧化钠滴入体积为19.8ML时 酸过量 这是可以算出其PH值 再让碱过量 即氢氧化钠体积20.2 再算一个PH 相比一下 会吓你一跳的 真的差别很大
0.2ML 也就是一滴吧 自己算算吧

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氢氧化钠滴定酒石酸怎么判断有几个滴定突跃

gelidheart1年前2

妖魔娃 共回答了17个问题 | 采纳率100%

酒石酸是一个两元弱酸,但是两级电离平衡常数很接近,pKa1和pKa2相差不到两个pH单位.所以,第一个跃迁不明显,或者说看出来.
加上酒石酸有三种立体异构体:L-酒石酸,D-酒石酸,内消旋－酒石酸.它们的两级电离平衡常数都稍有不同.若是混合物,第一等当点就更不准确了.

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