电离平衡和溶解平衡有什么关联

解；A．向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH^-）减小，c（OH^-）减小，平衡向正向移动，故A错误；
B．向氨水加入水，促进NH₃•H₂O电离，平衡向正反应方向移动，且浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，最终c（OH^-）增大，溶液pH变大，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．

A、常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故A符合；
B、向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故B不符合；
C、向水中加少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＞7，故C不符合；
D、向水中加少量Na₂CO₃，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故选A．

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，加热促进水的电离，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．

（1）可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，
若A完全转化为C，消耗B为04mol/L，则B最小值为3mol/L，若C完全转化为反应物，生成2molB，则B的最大值为9mol/L，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B的浓度范围为3mol/L＜c（B）＜9mol/L；改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加C，升高温度平衡正向移动，符合题意，而加压平衡逆向移动，使用催化剂平衡不移动，故选①③，
故答案为：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；①③；
（2）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）平衡常数K的表达式为
c2(CO)
c(CO2)，已知的两个反应相加得到C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），则K等于已知两个反应的平衡常数之积，即K=K₁×K₂，故答案为：
c2(CO)
c(CO2)；K=K₁×K₂；
（3）2SO₂+0₂⇌2S0₃
开始 1 1 0
转化0.8 0.4 0.8
转化80%后0.20.6 0.8
Qc=
0．82
0．22×0.6=26.7＞K，没有达到平衡，平衡向逆反应方向移动，故答案为：否；逆反应；
（4）增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，a+b＞c+d，增大压强平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热的方向移动，由升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x＜0，故答案为：正反应；＜．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查较综合，涉及化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，把握温度、压强对平衡的影响及可逆反应的特性、K的计算等为解答的关键，平衡常数K与反应的关系，题目难度不大．

A．100℃时水的离子积为10^-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的简单计算、水的电离及及其影响，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确水的电离及影响因素；选项D为易错点，注意氨水为弱碱，两溶液混合氨水过量．