热电厂蒸汽是过热蒸汽还是饱和蒸汽

（1）燃料电池是将化学能转化为电能，故答案为：化学；电；
（2）两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体消耗，电压下降，故答案为：两极附着的氢气、氧气形成燃料电池产生电流，随着气体被消耗，电压下降；
（3）负极失电子：CO+O^2--2e^-=CO₂，正极得电子：O₂+4e^-=2O^2-，电子由负极移向正极，在导线中电子由a←b，氧化锆有自由移动的O^2-，可做电解质，氧化锆高温下才发生电离，故答案为：O₂+4e^-=2O^2-；CO+O^2--2e^-=CO₂；←； A；C；
（4）正极反应式为O₂+4e^-=2O^2-，对比负极反应CO+O^2--2e^-=CO₂可知，消耗1mol氧气生成2mol二氧化碳，标准状况下体积是44.8L，故答案为：44.8．

点评：
本题考点： 常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）和有关化学方程式的计算，难度不大，注意电解质的选择方法．

鱼类大量死亡的原因是：煤中的硫燃烧后生成SO₂气体，SO₂被氧化成SO₃（2SO₂+O₂

粉尘等催化剂
.
2SO₃），并与水化合生成H₂SO₄（SO₃+H₂O═H₂SO₄）．酸雨直接降落或排放到河流中，鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，时间一久，河水PH值减小，酸度增大，使鱼类几近绝迹；其次是热电厂发电排出的废水未冷却直接排放河中，使水温超过鱼类适宜的水温条件，水中溶氧量减少，不适于鱼类生长，废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存．
故答案为：煤中的硫燃烧后生成SO₂气体，SO₂被氧化成SO₃（2SO₂+O₂

粉尘等催化剂
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2SO₃），与空气中水形成酸雨（SO₃+H₂O═H₂SO₄），流入河内不适于鱼类生长；废水使河水温度升高，水中溶氧量减少，不适于鱼类生长，废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生活，又服务于生活，生活密切相关的化学知识是素质教育的要求，它已经成为中考热点之一．

完全燃烧1.4t烟煤产生的热量（完全燃烧10t污泥产生的热量）：
m=1.4t=1.4×10³kg，
Q_放=mq=1.4×10³kg×2.9×10⁷J/kg=4.06×10¹⁰J，
完全燃烧500t污泥产生的热量：
Q_放′=Q_放×50=4.06×10¹⁰J×50=2.03×10¹²J．
故答案为：2.03×10¹²．

点评：
本题考点： 热量的计算．

考点点评： 本题考查了学生对燃料燃烧放热公式的掌握和运用，条件已给出，难度不大．

120÷[1/2]÷（1-[1/3]）÷（1-[1/4]）÷（1-[1/5]）÷（1-[1/6]）÷（1-[1/7]），
=120÷[1/2]÷[2/3]÷
3
4÷
4
5÷
5
6÷[6/7]，
=840（吨）．
则第一天用去：
840×[1/7]=120（吨）．
答：第一天用去120吨．

点评：
本题考点： 分数四则复合应用题；逆推问题．

考点点评： 本题也可这样理解，第一天用去这批煤炭的[1/7]，即将这批煤平均分成7份，第一天用去一份，则还剩6份，第二天第二天用去剩下的[1/6]，则用去6份中的一份，…，这样每天用去同样多的一份，则到第六天还剩下一份，这一份为120吨，即这6天平均每天用去120吨．

（1）空气中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO₂溶于雨水；
（2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO₂等气体溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H₂SO₃与空气中的O₂作用转化为H₂SO₄，使雨水的酸性增强，PH减小；
（3）因酸雨的成分为H₂SO₃和H₂SO₄，根据H₂SO₃～Ba（OH）₂，H₂SO₄～Ba（OH）₂，可得n（SO₂）=n（H₂SO₃）+n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]=0.5mol•L^-1×60.00mL×10^-3L•mL^-1=0.0300mol，所以V（SO₂）=0.0300mol×22.4L•mol^-1=0.672L
答：该V L雨水中溶解SO₂的体积为0.672L；
②设生成沉淀物的质量为w
若白色沉淀全部为BaSO₃，沉淀质量为0.0300mol×217g•mol^-1=6.51g
若白色沉淀全部为BaSO₄，沉淀质量为0.0300mol×233g•mol^-1=6.99g
所以，6.51g＜w≤6.99g
答：生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式进行计算，同时根据极限法判定产物的质量．

（1）在CaSO₄•2H₂O中，由于钙显+2价、氧显-2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO₂；
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；
（4）（NH₄）₂SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；
（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答为：（1）+6，CO₂；（2）使原料充分反应，提高原料利用率；（3）ac，引流；（4）复分解，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发；（5）碳酸钙，蓝．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．

（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，所以生成物中应填入的物质是：CO₂；
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗；
（4）通过分析反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH₄Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
故答案为：（1）CO₂；
（2）使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）a c；
（4）碳酸钙，蓝．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．

鱼类大量死亡的原因是：煤中的硫燃烧后生成SO₂气体，SO₂被氧化成SO₃（2SO₂+O₂

粉尘等催化剂
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2SO₃），并与水化合生成H₂SO₄（SO₃+H₂O═H₂SO₄）．酸雨直接降落或排放到河流中，鱼类要在一定的PH值范围内的水中才能生存，时间一久，河水PH值减小，酸度增大，使鱼类几近绝迹；其次是热电厂发电排出的废水未冷却直接排放河中，使水温超过鱼类适宜的水温条件，水中溶氧量减少，不适于鱼类生长，废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存．
故答案为：煤中的硫燃烧后生成SO₂气体，SO₂被氧化成SO₃（2SO₂+O₂

粉尘等催化剂
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2SO₃），与空气中水形成酸雨（SO₃+H₂O═H₂SO₄），流入河内不适于鱼类生长；废水使河水温度升高，水中溶氧量减少，不适于鱼类生长，废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生活，又服务于生活，生活密切相关的化学知识是素质教育的要求，它已经成为中考热点之一．