核潜艇中反应堆的核能是通过哪种途径得到的?

（1）在特殊情况下，核潜艇里工作的人员利用淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，用这种方法制氧气的优点是：反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳；
（2）①检查装置气密性的方法：推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动，且收集的气体体积相同，则气密性良好；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置，根据特殊情况下，核潜艇里工作的人员生活情况分析药品过量的原因：确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气；
③由温度计显示此反应放出热量，说明此反应为放热反应，同时还可以观察到淡黄色的固体粉末逐渐变为白色的现象．
④因为相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂看出二氧化碳的氧气的体积比是2：1，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在 50mL处．
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．用实验方法检验其变质的过程：取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质．
i盛放稀硫酸的实验仪器名称为分液漏斗
ii若④⑤两步的实验操作太快，生成的二氧化碳不会被碱石灰完全吸收，测出的碳酸钠质量比实际质量少，则会导致测定的Na₂O₂的纯度偏大．
iii鼓入空气的目的是将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分，为了吸收掉空气中二氧化碳，装置A中试剂X应选用 NaOH溶液；
ivE装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，影响实验结果；
（4）i．仔细观察上表数据即可判断20gNa₂O₂与20mL水完全反应的时间是240秒；
ii．根据表中数据计算出生成的氧气的质量是85g-81.8g=3.2g，再根据Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．计算此样品中Na₂O₂的纯度为：78%．
故答案为：（1）反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳（写出一点即可）
（2）其中一只注射器中抽取一定体积空气，连好装置，缓缓推动，看另一只中能否收集到等体积的气体，若能说明气密性良好．
将二氧化碳完全转化为氧气，减少实验误差；放热；淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末； 50mL；
（3）取少量固体样品滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质；
分液漏斗；偏大；将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分；NaOH溶液；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；
（4）240
过程：
由题意得氧气的质量为 20g+45g+20g-81.80g=3.2g
设：Na₂O₂的质量为x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
15632
x 3.2g
[156/x＝
32
3.2g]解得 x=15.6g
所以Na₂O₂的纯度=
15.6g
20g×100%=78%

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学实验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题探究过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应原理、现象、用途等知识点，涉及知识面很广，探究问题较多，是锻炼学生能力的一道不可多得的好题．

（1）在特殊情况下，核潜艇里工作的人员利用淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，用这种方法制氧气的优点是：常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳；
（2）①检查装置气密性的方法：推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置，根据特殊情况下，核潜艇里工作的人员生活情况分析药品过量的原因：确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气；
③由温度计显示此反应放出热量，说明此反应为放热反应，同时还可以观察到淡黄色的固体粉末逐渐变为白色的现象．
（3）a．仔细观察上表数据即可判断20gNa₂O₂与20mL水完全反应的时间是240秒；b．根据表中数据计算出生成的氧气的质量是85g-81.8g=3.2g，再根据Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．计算此样品中Na₂O₂的纯度为：78%．
（4）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．简述用实验方法检验其变质的过程：取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质．
故答案为：
（1）常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳；
（2）①推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好；②确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气；③放热，淡黄色变为白色．
（3）240，78%；
（4）取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；药品是否变质的探究．

考点点评： 此题探究过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应原理、现象、用途等知识点，涉及知识面很广，探究问题较多，是锻炼学生能力的一道不可多得的好题．

（1）人耳只能听到20Hz到20000Hz之间的声音，声呐发出的声波频率大多在10kHz～30kHz之间；
因此人耳听到的声呐发出的声波频率为：10kHz～20kHz．
（2）接到潜艇B反射回来的声波频率是变高的，说明潜艇B在向潜艇A靠近；
1分钟=60s．
1分钟后，潜艇B行驶的路程s_B=v_Bt=20m/s×60s=1200m
现在两艘潜艇之间的距离s₂=s₁-s_B=7500m-1200m=6300m
（3）在蝙蝠、海豚、大象中，没有自己声呐系统的是大象，因为它与同伴之间交流主要是通过次声波．
故答案为：（1）10；20；（2）6300m．
（3）大象，次声波．

点评：
本题考点： 声音的综合利用．

考点点评： 本题综合性很强，考查学生对声音知识的综合运用能力；在计算距离时，注意回声测距需要计算单程的长度，这一点容易失误．

（1）分析题给的信息可以知道，在核潜艇里工作的人员利用淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，用这种方法制氧气的优点是：反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳；
（2）③根据过氧化钠的性质可以知道，过氧化钠反应后的产物为碳酸钠，所以能够观察到淡黄色的固体粉末逐渐变为白色．
④因为相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，根据2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂看出二氧化碳的氧气的体积比是2：1，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在50mL处．
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．所以要验证Na₂O₂是否变质，只要验证是否产生碳酸钠即可，所以其用实验方法检验其变质的过程为：取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质．
i、若④⑤两步的实验操作太快，生成的二氧化碳不会被碱石灰完全吸收，测出的碳酸钠质量比实际质量少，则会导致测定的Na₂O₂的纯度偏大．
ii、鼓入空气的目的是将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分，为了吸收掉空气中二氧化碳，装置A中试剂X应选用NaOH溶液；
iii、E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置，影响实验结果；
故答案为：（1）反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳；
（2）③淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末；
④50mL；
（3）取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质；
i、偏大；
ii、将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分；NaOH溶液；
iii、防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；气体的净化（除杂）；证明碳酸盐．

考点点评： 此题探究过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应原理、现象、用途等知识点，涉及知识面很广，探究问题较多，是锻炼学生能力的一道不可多得的好题．

核反应堆是利用原子核发生裂变释放能量来工作的，核能属于不可再生能源．
故答案为：核裂变；不可再生．

点评：
本题考点： 核电站发电过程中的能量转化；能源的分类．

考点点评： 核能分为裂变和聚变两种，裂变分为两种：可控链式反应和不可控链式反应，前者主要应用在核反应堆中，后者应用在原子弹中；聚变主要应用在氢弹上．

（1）在特殊情况下，核潜艇里工作的人员利用淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气，用这种方法制氧气的优点是：常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳；
（2）①检查装置气密性的方法：推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置，根据特殊情况下，核潜艇里工作的人员生活情况分析药品过量的原因：确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气；
③由温度计显示此反应放出热量，说明此反应为放热反应，同时还可以观察到淡黄色的固体粉末逐渐变为白色的现象．
（3）a．仔细观察上表数据即可判断20gNa₂O₂与20mL水完全反应的时间是240秒；b．根据表中数据计算出生成的氧气的质量是85g-81.8g=3.2g，再根据Na₂O₂与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．计算此样品中Na₂O₂的纯度为：78%．
（4）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．简述用实验方法检验其变质的过程：取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质．
故答案为：
（1）常温下进行，节约能源、消耗人呼出的二氧化碳；
（2）①推动A注射器的活塞，则B中活塞向右移动则气密性良好；②确保二氧化碳完全反应，得到纯净的氧气；③放热，淡黄色变为白色．
（3）240，78%；
（4）取样品少许于试管中，加入稀盐酸，若产生气体，通入石灰水，石灰石变浑浊，说明已变质．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；药品是否变质的探究．

考点点评： 此题探究过氧化钠固体在常温下与二氧化碳反应原理、现象、用途等知识点，涉及知识面很广，探究问题较多，是锻炼学生能力的一道不可多得的好题．

目前人类能控制核能并利用的是核裂变，所以在核反应堆中发生的是核裂变，这种能源一旦应用短时间不可再生，属于不可再生能源。

核裂变；不可再生

反应物中钠原子有4个、氧原子有8个、碳原子有2个，所以生成物中也必须有这些，而生成物中有两个氧原子，还缺少4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子，M的前面系数为2，所以M的化学式中含有2个钠原子、3个氧原子、1个碳原子就行．
故选D

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据反应前后，原的种类和数目不变，来推算化学式，再进行选择．