某药厂的一则广告药材好药材好这则广告表达的什么意思他写的

A药厂、B化工厂，生产销售伪劣产品
销售金额五万元以上不满二十万元的，处二年以下有期徒刑或者拘役，并处或者单处销售金额百分之五十以上二倍以下罚金

不一样.微生物分析仅仅是检验样品中的微生物和种类和数量,然后出具报告.签上你的名字后,就没你什么事了.然后每日重复,只是熟练程度的问题.这个工作没有什么挑战性,轻松、舒适、安静,按部就班,适合女孩子做.药厂的QA工作就不一样了.微生物分析只是QA中的一小部分内容,需要从原料到生产到出厂到仓储到市场的全程监控,内容多,涉及因素多,复杂性高,需要对公司涉及质量的各个方面都有全面、系统的了解和掌握.不过这样的工作非常能锻练人,能使自己的工作能力、社交能力等各个方面,得到迅速、全面的提高.很有挑战性.

我感觉 你这么调节好象是在制药工艺过程中,
这种场合不是用计算的,因为你的药液在反应过程中,可能存在PH值的变化
我给制药厂工艺制程测PH值做了这么多年了,也没碰到说是用计算的办法 的
你买个在线的PH计不就完了,关键不知道你到底是个什么场合?
别计算了,如果有疑问给我QQ留言吧,QQ:56355366,

解题思路：该药品碳酸钙的质量分数=[每片药品中碳酸钙的质量/每片药品质量]×100%，根据标签上的说明中标出了钙元素的质量，所以可以由钙元素质量结合碳酸钙中钙元素的质量分数求得碳酸钙质量，进而求算出碳酸钙的质量分数．

根据标签中的数据可以知道：每片含钙500mg=0.5g，
所以每片钙片中所含的碳酸钙的质量为：0.5g÷[40/40+12+16×3]×100%=1.25g；
该药品碳酸钙的质量分数=[1.25g/2.5g]×100%=50%
答：该高钙片中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 熟练掌握化合物中元素的质量分数的计算公式，并能够根据此计算公式进行相关计算．

解题思路：该药品碳酸钙的质量分数=[每片药品中碳酸钙的质量/每片药品质量2.5g]×100%，因此需要根据每片药品中钙元素的质量计算每片药品中含碳酸钙的质量；而根据药品中的钙元素完全来自于碳酸钙，利用碳酸钙中钙元素的质量分数可由钙元素质量求得碳酸钙质量．

标签表明，每片含钙500mg=0.5g，含0.5g钙元素的碳酸钙的质量=0.5g÷[40/100]×100%=1.25g；
该药品碳酸钙的质量分数=[1.25g/2.5g]×100%=50%
故选B．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 化合物中元素的质量=化合物的质量×化合物中元素的质量分数，根据此算式，知道其中两个量就可以计算出第三个量．

解题思路：题目中的方便包括两个方面：一是要能够顺利将吸管插入橡皮塞内；二是要能顺利地将饮料吸出来．这涉及到了压强与大气压两方面的知识，因此要从这里入手考虑，来选取吸管．

应该选择丁吸管．因为丁吸管下端较尖，在压力一定时，减小了受力面积，增大吸管对橡皮塞的压强，便于吸管插入瓶中．同时丁吸管外边有棱角，便于大气压通过棱角作用在瓶内的药液面上，使药液能吸上来，如果采用光滑的吸管，将使瓶内与外界大气压隔绝，无法吸起药液．

点评：
本题考点： 增大压强的方法及其应用；大气压的综合应用．

考点点评： 认真观察图中这四个吸管的不同，然后选取既能够满足增大压强又能充分利用大气压这两个条件的吸管．

如果是与现有产品类型相同的不需要,新品种的增加需要做的是工艺验证,已经有批文的种类在省里报新品种就可以了,做3批工艺验证,所有资料都要送省里审核备案
GMP认证是原来的证到期了或生产车间发生重大变更之后才需要重新递交认证申请
GMP认证不是针对品种来说的,是针对整个生产体系及质量管理体系来说的,考察是整个公司范围内的所有与生产质量相关的工作,产品仅仅只是在整个认证中作为一个载体,以证明在现有体系下能够生产出符合质量要求的产品

解题思路：应用于临床实验，拿动物代替人做实验，选择的动物与人类亲缘关系越近，得出的结论越可靠．因此可以从分析四个选项与人类的亲缘关系的远近的角度去解答．

现代类人猿中有：大猩猩、黑猩猩、长臂猿、猩猩，它们在形态结构上与人类最相似，现代类人猿与人类有着共同的祖先，都是由森林古猿进化而来的．而猕猴、恒河猴、大叶猴与大猩猩相比，同人类的形态结构相似较少，亲缘关系较远．因此我们选择代替人类做实验的动物，最好选择与人类亲缘关系较近的现代类人猿：大猩猩．
故选：C

点评：
本题考点： 人类与动物的关系．

考点点评： 解答此题的关键是明确大猩猩属于现代类人猿，与人类亲缘关系较近．

高精度的静压液位计可以精确到量程的千分之一,雷达、射频导纳类液位计可以精确到毫米,但计算容积时的精度还和容器的制造精度有关,例如直径1米的立罐,要求从上到下直径误差不超过1mm,并且一定要是圆的,配用0.1级的液位计,才能将容积误差控制到千分位以内.
　　所以通过液位计进行容积的精确计量必须建立在精密容器的基础上.
　　常见的精密容积计量往往选用称重式液位计,或使用进料流量计量.
　　“扩散硅油的压力变送器”不是个规范的说法,估计你说的是目前很常见的普通变送器.

解题思路：（1）根据碳酸钙的化学式及补钙剂的商品标签图的信息计算；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸的反应的方程式，由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量．再判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实．

（1）碳酸钙的化学式是CaCO₃，式量为：40+12+16×3=100；
每片药剂中至少含钙元素的质量为：
2.5g×25%×[40/40+12+16×3×100%=0.25g
（2））①因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以，生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40g-47.8g=2.2g；
②设4片片剂中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100
44＝
x
2.2g] 解得：x=5g x=5g
每片中含有碳酸钙的质量为：[5g/4]=1.25g＞2.5g×25%=0.625g
所以，钙片中碳酸钙的含量标注属实．
故答为：（1）100；0.25g；（2）①生成二氧化碳的质量为2.2g；②每片钙片中碳酸钙的含量属实．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．
（2）根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

（1）配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖的质量为1g/mL×500mL×5%=25g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=1g/mL×500mL-25g=475g（合475mL）．
（2）葡萄糖的相对分子质量（式量）为12×6+1×12+16×6=180．
（3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8．
（4）设需要麦芽糖的质量为x，
则90g×[12×6/180]×100%=x×[12×12/12×12+1×22+16×11]×100% x=85.5g．
故答案为：（1）25；475；（2）180；（3）6：1：8；（4）85.5．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

1)不合格品数的数学期望=0x0.1+1x0.3+2x0.3+3x0.2+4x0.1=1.9
2)那么抽取一支针剂为不合格品的概率=1.9//100=0.019
3)为合格品的概率为1-0.019=0.981
4）10支全为合格品的概率=0.981^10=0.825

其实没有明显的黑色物质就可以了,这是没毒的.
活性炭中含有极细的活性炭,会随水滤出
水色变黑,过滤一段时间就会没有.

【药品名称】
通用名：注射用头孢噻肟钠商品名：英文名：CefotaximeSodiumforInjection汉语拼音：ZhusheyongToubaosaiwona本品主要成分为头孢噻肟钠,其化学名为(6R,7R)-3-[(乙酰氧基)甲基]-7-[2-氨基-4-噻唑基-(甲氧亚氨基)乙酰氨基]-8-氧代-5-硫杂-1-氮杂双环[4.2.0]辛-2-烯-2-甲酸钠盐.其结构式为：分子式：C16H16N5NaO7S2分子量：477.45
【成份】
【性状】
本品为白色,类白色或微黄白色结晶性粉末.
【作用类别】
【药理毒理】
头孢噻肟为第三代头孢菌素,抗菌谱广,对大肠埃希菌、奇异变形杆菌、克雷伯菌属和沙门菌属等肠杆菌科细菌等革兰阴性菌有强大活性.对普通变形杆菌和枸橼酸杆菌属亦有良好作用.阴沟肠杆菌、产气肠杆菌对本品比较耐药.本品对铜绿假单胞菌和产碱杆菌无抗菌活性.头孢噻肟对流感杆菌、淋病奈瑟菌（包括产β内酰胺酶株）、脑膜炎奈瑟菌和卡他莫拉菌等均有强大作用.本品对金黄色葡萄球菌的抗菌活性较差,对溶血性链球菌、肺炎链球菌等革兰阳性球菌的活性强,肠球菌属对本品耐药.
【药代动力学】
肌内注射本品0.5g或1.0g后,0.5小时达血药峰浓度(Cmax),分别为12mg/L和25mg/L,8小时后血中仍可测出有效浓度.于5分钟内静脉注射本品1g或2g,即刻血药峰浓度分别为102mg/L和215mg/L,4小时后2g组尚可测得3.3mg/L.30分钟内静脉滴注1g后的即刻血药浓度为41mg/L,4小时的血药浓度为1.5mg/L.头孢噻肟广泛分布于全身各种组织和体液中.正常脑脊液中的药物浓度很低；脑膜炎患者应用本品后,脑脊液中可达有效浓度.支气管分泌物、中耳溢液、胸腔积液、脓胸脓液、腹水、胆囊壁、胆汁、骨组织中亦均可达有效浓度.本品可透过血-胎盘屏障进入胎儿血循环,少量亦可进入乳汁.白内障病人静脉注射2g后,前房液中药物浓度为0.3～2.3mg/L.蛋白结合率30%～50%.1/3～1/2的药物在体内代谢成为去乙酰头孢噻肟（抗菌活性为头孢噻肟的1/10）和其他无活性的代谢物.本品血消除半衰期(t1/2?)为1.5小时,老年人的t1/2?（2～2.5小时）较年轻人为长,肾功能不全者t1/2?可延长为14.6小时.约80%（74%～88%）的给药量经肾排泄,其中约50%～60%为原形药,10%～20%为去乙酰头孢噻肟,头孢噻肟经胆汁排泄的量甚少,约为给药量的0.01%～0.1%.丙磺舒可使头孢噻肟的肾清除减少5%,t1/2?延长45%.血液透析能将62.3%的药物自体内清除.腹膜透析对药物的清除量很少.
【适应症】
适用于敏感细菌所致的肺炎及其他下呼吸道感染、尿路感染、脑膜炎、败血症、腹腔感染、盆腔感染、皮肤软组织感染、生殖道感染、骨和关节感染等.头孢噻肟可以作为小儿脑膜炎的选用药物.
【用法和用量】
成人一日2～6g,分2～3次静脉注射或静脉滴注；严重感染者每6～8小时2～3g,一日最高剂量不超过12g.治疗无并发症的肺炎链球菌肺炎或急性尿路感染,每12小时1g.新生儿日龄小于等于7日者每12小时50mg/kg,出生大于7日者,每8小时50mg/kg.治疗脑膜炎患者剂量可增至每6小时75mg/kg,均以静脉给药.严重肾功能减退病人应用本品时须适当减量.血清肌酐值超过424μmol/L(4.8mg)或肌酐清除率低于20ml/分时,本品的维持量应减半；血清肌酐超过751μmol/L(8.5mg)时,维持量
【不良反应】
不良反应发生率低,约3%～5%.1．有皮疹和药物热、静脉炎、腹泻、恶心、呕吐、食欲不振等.2．碱性磷酸酶或血清氨基转移酶轻度升高、暂时性血尿素氮和肌酐升高等.3．白细胞减少、酸性粒细胞增多或血小板减少少见.4．偶见头痛、麻木、呼吸困难和面部潮红.5．极少数病人可发生粘膜念珠菌病.
【禁忌】
对头孢菌素过敏者及有青霉素过敏性休克或即刻反应史者禁用本品.
【注意事项】
1．交叉过敏反应：对一种头孢菌素或头霉素过敏者对其他头孢菌素类或头霉素也可能过敏.对青霉素或青霉胺过敏者也可能对本品过敏.2．对诊断的干扰：应用本品的病人抗球蛋白(Coom )试验可出现阳性；孕妇产前应用本品,此反应可出现于新生儿.用硫酸铜法测定尿糖可呈假阳性.血清碱性磷酸酶、血尿素氮、丙氨酸氨基转移酶、门冬氨酸氨基转移酶或血清乳酸脱氢酶值可增高.3．头孢噻肟钠1.05g约相当于1g头孢噻肟,每1g头孢噻肟钠含钠量约为2.2mmol(51mg).1g头孢噻肟溶于14ml灭菌注射用水形成等渗溶液.4．配制肌内注射液时,0.5g、1.0g或2.0g的头孢噻肟分别加入2ml、3ml或5ml灭菌注射用水.供静脉注射的溶液,加至少10～20ml灭菌注射用水于上述不同量的头孢噻肟内,于5～10分钟内徐缓注入.静脉滴注时,将静脉注射液再用适当溶剂稀释至100～500ml.肌内注射剂量超过2g时,应分不同部位注射.5．肾功能减退者应在减少剂量情况下慎用；有胃肠道疾病或肾功能减退者慎用.6．本品与氨基糖苷类不可同瓶滴注.
【孕妇及哺乳期妇女用药】
本品可经乳汁排出,哺乳期妇女应用本品时虽无发生问题的报告,但应用本品时宜暂停哺乳.本品可透过血胎盘屏障进入胎儿血循环,孕妇应限用于有确切适应证的患者.
【儿童用药】
婴幼儿不宜作肌内注射.
【老年患者用药】
老年患者用药根据肾功能适当减量.
【药物相互作用】
1．与庆大霉素或妥布霉素合用对铜绿假单胞菌均有协同作用；与阿米卡星合用对大肠杆菌、肺炎克雷伯菌和铜绿假单胞菌有协同作用.2．与氨基糖苷类抗生素联合应用时,用药期间应随访肾功能.3．大剂量头孢噻肟与强利尿药联合应用时,应注意肾功能变化.4．头孢噻肟可用氯化钠注射液或葡萄糖液稀释,但不能与碳酸氢钠液混合.5．与阿洛西林或美洛西林等合用,可使本品的总清除率降低,如两者合用需适当减低剂量.
【药物过量】
本品无特效拮抗药,药物过量时主要给予对症治疗和大量饮水及补液等.
【规格】
按C16H17N5O7S计算(1)0.5g(2)1.0g(3)2.0g
【贮藏】
密闭,在凉暗干燥处保存.
【包装】
【有效期】

（1）100   0.25
（2）① 2.2g  属实

解题思路：（1）由两厂送检的5份样品，检测的平均得分相等，可构造关于a的方程，解方程可得a值；
（2）由（1）可得两厂送检的5份样品，检测的平均得分均为90，代入方差计算公式，求出方差后，比较方差小的数据更稳定，采购其产品比较合适
（3）用列举法计算“从甲厂送检的样品中任取两份”的基本事件总数及满足条件“至少有一份得分在（90，100]之间”的基本事件个数，代入古典概型概率公式，可得答案．

（1）依题意，[88+89+90+91+92/5＝
84+88+89+(90+a)+96
5]=90…（2分）
解得a=3…（3分）．
（2）∵
.
x甲=
.
x乙=90
∴s甲2＝
1
5[(88−90)2+(89−90)2+(90−90)2+(91−90)2+(92−90)2]＝2…（5分），
s乙2＝
1
5[(84−90)2+(88−90)2+(89−90)2+(93−90)2+(96−90)2]＝17.2…（7分）
∵s甲2＜s乙2，
∴从质量的稳定性角度考虑，采购甲药厂的产品比较合适…（8分）．
（3）从甲厂的样品中任取两份的所有结果有：
（88，89），（88，90），（88，91），（88，92），（89，90），
（89，91），（89，92），（90，91），（90，92），（91，92）…（10分），
共10种…（11分），
其中至少有一份得分在（90，100]之间的所有结果有：
（88，91），（88，92），（89，91），（89，92），（90，91），
（90，92），（91，92）…（12分），
共7种…（13分），
所以在抽取的样品中，至少有一份分数在（90，100]之间的概率P＝
7
10…（14分）．

点评：
本题考点： 列举法计算基本事件数及事件发生的概率；茎叶图．

考点点评： 本题考查的知识点是列举法计算基本事件个数及事件发生的概率，解答的关键是列举出基本事件总数及满足条件的基本事件的个数．

C

由题意得：130101-04表示药品是2013年1月1日生产的，有效年限是4年．
答：药品的生产日期是2013年1月1日，有效年限是4年．

1. 你说的这种情形，属于法律上的“责任竞合”现象。即侵权责任与违约责任的竞合。一方面，老太太从销售者处（商家）购买该药，买卖关系成立，但药厂交付的产品不合格，销售者需要承担违约责任。
2. 出现这种竞合情形，只能择一主张。即要么提起违约之诉，被告仅仅是销售者；要么提起侵权之诉，被告是生产者、销售者，既可以选择其一，也可以列为共同被告。
4. 如果以违约之诉提起，注意时效。《民法通则》第136条第二款规定，出售质量不合格的商品未声明的，时效为一年。
5. 尽管没有买卖合同，但老太太购买药品时的发票，或商店出示的小票等都可视为买卖关系存在的依据。

解题思路：（1）利用溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，据此进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

（1）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，现有葡萄糖12.5kg，可配制5%医用葡萄糖溶液的质量是12.5kg÷5%=250kg．
（2）设配制5%葡萄糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则165kg×10%=x×5% x=330kg．
故答案为：（1）250；（2）330．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．

跟你说的情况,系统应该使用了很多年了,应该按照以下方法检查：
1、检查你纯水设备所产的纯化水微生物合格不；
2、检查一下系统的连接处情况,如卡箍连接的硅胶垫片,有无老化的,使用点的隔膜阀有无泄漏；
3、供水压力怎么样,会不会因为使用点的增加,导致末端使用点,无水可用,导致空气倒吸
以上检查完毕后,若不是的,可以利用现有的巴士消毒设备,对系统进行过热水灭菌,不过要确认现有设备设计参数,是否能进行灭菌

解题思路：（1）根据葡萄糖的化学式C₆H₁₂O₆，其相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）根据“200g×该葡萄糖注射液的溶质质量分数”计算即可；
（4）根据“90g×葡萄糖中所含碳元素的质量分数÷麦芽糖中所含碳元素的质量分数”计算．

（1）根据葡萄糖的化学式C₆H₁₂O₆，其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（3）200g该葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为：200g×5%=10g；
（4）90g×[12×6/180]÷[12×12/342]=85.5g．
故答案为：（1）180；
（2）6：1：8；
（3）10g；
（4）85.5g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．解题时要注意格式，计算要细心．

氢氧化钠没有紫外吸收,不可以用分光光度法

解题思路：（1）由题设知m=2时，y=

−x2+4x+10，(0＜x≤4) −2x−2lgx+20，x＞4

，由此进行分类讨论，能求出该药剂达到有效时，一共可持续多少小时．
（2）由y=m•f（x）=

− m 2 (x−2)2+7m，0＜x≤4 −mx−mlgx+10m，x＞4

，进行分类讨论，能求出为了使在8小时之内达到有效，投放的药剂剂量m的最小值．

（1）∵每投放剂量为m的药剂后，
经过x小时该药剂在动物体内释放的浓度y（毫克/升） 满足函数y=mf（x），
其中f（x）=

−
1
2x2+2x+5(0＜x≤4)
−x−lgx+10(x＞4)，
∴m=2时，y=

−x2+4x+10，(0＜x≤4)
−2x−2lgx+20，x＞4，
当0＜x≤4时，10≤-x²+4x+10≤14，符合题意，（2分）
当x＞4时，通过计算器由-2x-2lgx+20≥4，解得：4＜x≤7，（4分）
综上0＜x≤7，所以该药剂达到有效时，一共可持续7小时．（6分）
（2）由y=m•f（x）=

−
m
2(x−2)2+7m，0＜x≤4
−mx−mlgx+10m，x＞4，（8分）
知在区间（0，4]上，有5m≤y≤7m，
在区间（4，8]上单调递减，即-8m-mlg8+10m≤y＜-4m-mlg4+10m，（10分）
为使y≥4恒成立，只要5m≥4且-8m-mlg8+10m≥4，（12分）
即m≥
4
5且m≥[4/2−3lg2]，求得：m≥4．
答：为了使在8小时之内达到有效，投放的药剂剂量m的最小值为4．（14分）

点评：
本题考点： 函数模型的选择与应用．

考点点评： 本题考查函数在生产生活中的实际应用，解题时要认真审题，仔细分析数量间的相互关系，合理地进行等价转化．

解题思路：碳酸镁是由镁离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐．碳酸盐能和稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳．研碎的药片比完整的药片与盐酸的接触面积大．治疗人类疾病的药物应该对人体无害．

（1）碳酸镁是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．故填：盐．
（2）澄清的石灰水是检验二氧化碳的一种常用物质，因为二氧化碳能使石灰水变浑浊．故填：澄清的石灰水中．澄清的石灰水变浑浊．
（3）物质之间的接触面积越大，反应越快．故填：快．一片研碎的药片．
【拓展探究】治疗人类疾病的药物应该对人体无害．故填：对身体无害．

点评：
本题考点： 证明碳酸盐；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质的分类方法和物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

496除以500 和78除以80 比较大小,哪个大哪个医院的疗效好.
一共是580人,580乘以3比4是女员工数,580减去女工就是男员工数量,
自己计算一下吧

z=320u+350v ①
60u+70v=320 ②
代入得z=1600+20u ③
由②公式,可知道 u必须是整数 且甲车装满后 剩余药品必须装满乙车 ,否则等式③不成立
所以 u取0错误
推得,u=3 v=2时 刚好装满
z=1660

1l=1000ml/3ml=333.333333~瓶子

假设关系式3x:5x=3:5,3y:7y=3:7.那么5x=3y,即x=3y：5.则9y:5=3x.所以(9y:5):3y:7y=9:15:35.
希望采纳哦!

溶质质量不变

Al(OH)3物质的量：(245/1000)*6/78=0.01885mol
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
1 3
0.01885 x
1/0.01885=3/x
x=0.05655mol

解题思路：①每天2-4片，至少要吃2片，一日三次，一天就要吃2×3=6片，3个月（每个月按30天算）就要吃6×30×3=540片，一瓶30片，看看540片里面有几个30片就可以了．
②看小贩的这种做法是否公平，主要通过计算来检验，看刘奶奶端出来的小米应该换多少黄豆．
③可设女生有x人，根据男生捐款数+女生捐款数=全班捐款数列方程解答就可以了．
④把今年1-6份用水量加起来就是上半年用水量，用去去年上半年用水量减去今年上半年用水量再除以去年上半年用水量，结果化成百分数，看是否达到节水目标就明确了．

①2×3×30×3÷30，
=6×30×3÷30，
=18（瓶）；
答：至少需购买这种钙片18瓶．

②假设盆子的重量是1千克，
8-1=7（千克）；
7÷4=1.75（千克）；
1.75+1=2.75（千克）；
所以，小贩应当给刘奶奶2.75千克盆连黄豆．
答：小贩的这种做法不公平．

③设女生有x人，由题意可得，
9x+210=480，
9x=270，
x=30，
答：女生有30人．

④228+215+255+250+245+232=1425（吨）；
（1500-1425）÷1500，
=75÷1500，
=0.05，
=5%；
答：上半年用水量合计1425 吨，今年上半年用水总量达到了学校提出的比去年上半年减少5%的节约用水目标．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题；简单的等量代换问题；平均数的含义及求平均数的方法；单式折线统计图；从统计图表中获取信息．

考点点评： 对于这类题目，认真审题，理清数量关系，根据题中告诉我们的条件，直接计算即可．

生产时间：2012.1.1,有效年限是4年

是指药厂生产水的制备吗?如果以厂区自来水为水源,各地区的原水电导率有差别,一般国内200~800不等,PH值基本在7~8,以进水电导率500u/cm,PH值7.5计,一级反渗透产水电导率约10us/cm左右,电导率约6.8左右,二级反渗透前添加碱化剂调节,确保二级反渗透产水电导率小于5us/cm,PH6.5~7.5（只采用二级反渗透是很难确保产水电导率小于1）,基本上是这样情况了.

（1）180
（2）6 ：1 ：8 ；
（3）40%
（4）9.6

首先你要懂得实验室管理,最主要的是要懂得基础设备的操作.最少要懂得常用的液相,气相,原子吸收等主要仪器的操作.

（1）根据葡萄糖的化学式C₆H₁₂O₆知，其相对分子质量=12×6+1×12+16×6=180；
故填：180；
（2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
故填：6：1：8；
（3）根据葡萄糖的化学式C₆H₁₂O₆可知：葡萄糖中碳元素的质量分数为：[12×6/180 ]×100%=40%；
故填：40%；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的质量=18g×[16×6/180]×100%=9.6g；
故填：9.6．

乙方不应赔偿损失!
合同履行时间约定不明的,一方经过催告,经过合理期限后可进行提存。

答案：降了43元,现在售价107元.
答案：这个月烧煤40吨.
答案：45千米.

解题思路：先依据茎叶图得五个地区有过敏症状人数，根据平均数与方差的计算公式计算即可．

由茎叶图得五个地区有过敏症状人数为：89，87，90，91，93．
∵样本的平均数
.
x=[1/5]（89+87+90+91+93）=90，
∴样本的方差=[1/5][（89-90）²+（87-90）²+（90-90）²+（91-90）²+（93-90）²]
=4．
∴数据的标准差为2
故答案为：2．

点评：
本题考点： 极差、方差与标准差；茎叶图．

考点点评： 本题考查茎叶图，考查平均数与方差的定义：一般地设n个数据，x1，x2，…xn的平均数为.x，则方差S2=[1/n][（x1-.x）2+（x2-.x）2+…+（xn-.x）2]，它反映了一组数据的波动大小，方差越大，波动性越大，反之也成立．

解题思路：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来解答；
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据“90g×葡萄糖中所含碳元素的质量分数÷麦芽糖中所含碳元素的质量分数”计算．

（1）需要葡萄糖的质量为：500mL×1g/mL×5%=25g；需要蒸馏水的质量为：500mL×1g/mL-25g=475g；
（2）葡萄糖的相对分子质量为；12×6+1×12+16×6=180；
（3）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（4）葡萄糖的质量乘以碳元素在葡萄糖中的质量分数等于麦芽糖的质量乘以碳元素在麦芽糖中的质量分数，故可得麦芽糖的质量为：
90g×[12×6/180÷
12×12
12×12+1×12+16×11]═85.5g．
故答案为：（1）25； 475； （2）180； （3）6：1：8；（4）85.5．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用溶质质量分数的计算公式和化学式进行计算的能力．解题时要注意格式，计算要细心．

问题是五年后,而不是第五年.所以
8000（1+x）^5=14000
（1+x）^5=1.75
1+x=1.118
x=11.8%

脍炙人口

解题思路：根据标签可知药物的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；
因此完全反应后，烧杯中物质的总质量会因反应放出二氧化碳气体而减小，减少的质量即为反应放出的气体二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算出4片药物中含碳酸氢钠的质量．
根据实验室制取气体方法的反应原理，发生装置，收集，检验，及反应类型进行分析解答本题．
（1）固体和液体反应生成气体，气体可能是氧气、氢气、二氧化碳等；
（2）根据验证气体的方法考虑回答；
（3）从不同类型的固体和液体反应考虑，条件是生成物中要没有气体．

生成二氧化碳的质量：60g+2.5g/片×4片-65.6g═4.4g
设4片药片中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
x 4.4g
[84/44＝
x
4.4g]
x=8.4g
碳酸氢钠的质量分数为=[8.4g/4片×2.5g/片]×100%=84%
（1）二氧化碳、氢气、氧气都能通过固体和液体反应制得，故可填二氧化碳，氢气，氧气；
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊；
（3）因为气球是密度比空气小，用如图收集时要从a端进入；
（4）一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中，发现混合后固体发生了变化，但无气泡放出，可推测：固体是金属，液体盐溶液；固体是金属氧化物，液体是酸溶液；固体是碱，液体是酸溶液，两种发生了中和反应等；
答案：
（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠的质量分数为84%；
（1）①二氧化碳，②氢气，③氧气
（2）如①是CO₂

实验步骤现象及结论
将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（3）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；
猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；
猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；缺失标签的药品成分的探究；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 含碳酸根的盐称为碳酸盐，碳酸盐可与盐酸、硫酸等酸反应放出二氧化碳气体．回答开放性试题时，要结合所学知识，对答案进行大胆猜想，然后利用物质的性质等进行验证，从而得出正确答案．

匮乏

第一个是省略内容,第二个是因为激动而说不出话来

具体情况你先去问问吧。