汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（　　）

NH₄NO₃

压力
.
N₂O+2H₂O符合分解反应的特征“一变多”即反应物是一种，生成物是多种；故选B

点评：
本题考点： 反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选：A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选：A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．

解（1）根据题目中信息“NaN₃受撞击会生成Na、N₂”可得此反应的反应物是叠氮化钠，生成物是钠和氮气，反应条件是撞击，故答案为：2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑；
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（3）①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等．故答案为：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差；
②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO₂气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO₂通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置．故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水；偏大；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为 bcadca；
（4）①本实验中首先发生的反应是：2Na₂CO₃+H₂SO₄=2NaHCO₃+Na₂SO₄，然后发生的反应是：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．从图甲可看出当加入稀硫酸的质量是50g时开始生成二氧化碳，从而导致溶液质量增加变慢；当加入稀硫酸100g的时候，二氧化碳不再产生，溶液质量增加速率恢复到以前．故答案为：

②从图甲看，最多生成的二氧化碳的质量是4.4g．设样品中碳酸钠的质量是x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g]
解得：x=10.6g
根据质量分数公式可得该样品中纯碱的质量分数为：[10.6g/100g]×100%=10.6%
答：该样品中纯碱的质量分数为10.6%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，对这类题目要重点训练．

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题

（1）由题给的化学方程式可以知道，在反应物中含有2个Na，6个N，根据质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后原子的种类和数目相等，所以反应后也应该出现2个Na，6个N，而反应后只出现了2个Na，所以在题中应该填写的...

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

【查阅资料】（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X的化学式为：NH₃．氨气的水溶液显碱性，检验该气体使用的试纸是湿润红色石蕊试纸，工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因是：生成NaN₂的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃；
【Na₂CO₃质量分数测定】
①按图连接装置，应检查装置的气密性；
（1）由于装置中充满二氧化碳气体，缓缓鼓入空气的目的是：将B中生成的二氧化碳赶往D中．由于空气中含有少量的二氧化碳，为了防止干扰，应除去．所以，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．在B中碳酸钠与硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）由于生成的气体中含有水蒸气，若没有C装置，则会导致测定结果偏大；
（3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验的结果造成影响，所以E装置的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
故答为：【查阅资料】（2）NH₃，红色石蕊试纸，生成NaN₂的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO₂生成Na₂CO₃；
【Na₂CO₃质量分数测定】检查装置的气密性（1）将B中生成的二氧化碳赶往D中，氢氧化钠溶液，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）偏大；（3）吸收空气中的水和二氧化碳．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN₃时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

人和汽车一起高速行驶，在车子突然刹车或严重撞击时，人由于惯性要保持原来的运动状态，继续前行，此时安全气囊自动充气弹出，阻止人继续前进，不会撞到车上，防止人受伤．
故答案为：刹车；人．

点评：
本题考点： 惯性在实际生活中的应用．

考点点评： 一切物体都具有惯性，有时我们要利用物体的惯性，有时我们要防止惯性带来的危害；体现了物理服务于人们的生活，生活中处处有物理．

根据题意：生成一种空气中含量最多的气体，可知是氮气．
故选：C．

点评：
本题考点： 空气对人类生活的重要作用．

考点点评： 明确空气的主要成分即可轻松解答，含量最多的是氮气，其次是氧气．

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN₃时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

叠氮化钠分解反应方程式为2NaN₃=3N₂↑+2Na，设需要叠氮化钠的质量为x，
2NaN₃=3N₂↑+2Na
130g 67.2L
x 40.32L
130g：67.2L=x：40.32L
x=[130g×40.32L/67.2L]=78g，
故答案为：78．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式进行计算，正确书写方程式是解本题关键，再结合方程式中各物理量的关系进行解答即可，题目难度不大．

A、汽车安全气囊内的物质，在碰撞瞬间能生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，因为氮气大约占78%，故选项正确；
B、氧气大约占21%，不是空气中最多的气体，故选项错误；
C、稀有气体大约占0.94%，含量较少，故选项错误；
D、二氧化碳大约占0.03%，含量较少，故选项错误；
故选A

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

由反应的化学方程式NH₄NO₃

撞击
.
X+2H₂O，可得知：
反应前 反应后
N原子 2 0
H原子 4 4
O原子 3 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为N₂O；
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

A、汽车在圆弧水平弯道路面行驶，做圆周运动，其所需要的向心力由静摩擦力提供，则：
F_静=m
v2
R由上式可知，当静摩擦力越大时，速度也越大．所以静摩擦力最大时，速度达最大．当速度继续增大时，静摩擦力不足以提供所需要的向心力，将做离心运动，所以为了安全转弯，必须减速，故A错误，B正确．
C、建造公路时，弯道内侧要比外侧低，速度恰当时，由重力和路面的支持力的合力提供向心力．故C错误，D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 向心力．

考点点评： 搞清汽车做圆周运动所需要的向心力来源是本题关键，同时知晓安全速度是指汽车在转向时没有侧向位移，不发生离现象．

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN₃时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

氮气是常用的充填气体，选用氮气的主要原因是氮气的化学性质不活泼，对人体无害，原料易得，价格经济．
故答案为：化学性质不活泼，对人体无害，原料易得，价格经济．

点评：
本题考点： 常见气体的用途．

考点点评： 与生活相关的化学知识，是化学考查热点，物质的性质决定物质的用途，在学习过程中要注意理论联系实际，运用所学知识去解决实际问题．

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
故选：A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题．

（1）N原子序数为7，核外电子排布式为1s²2s²2p³，根据洪特规则和泡利不相容原理，其核外电子排布图为，故答案为：；
（2）两种化合物均为离子晶体，晶格能越大，熔点越高，由于Li⁺半径小于Na⁺，晶格能较大，熔点高，故答案为：＞；Li⁺半径小，晶格能大，熔点高；
（3）①第一电离能同周期从左到右，呈增大趋势，由于N原子价电子半充满，比O原子稳定，第一电离能大于O；电负性，同周期从左到右，逐渐增大，电负性较强的为O原子，故答案为：N；O；
②NO₂^-中N原子价电子对数为：[5+1/2]=3，形成三条杂化轨道，其中两条杂化轨道与O形成了两条共价键，一对孤对电子占据剩余的杂化轨道，其空间构型为V形，
故答案为：V形；
③N₂H₄中N原子与另一个N原子形成一条共价键，与两个氢原子形成两条共价键，共形成三条共价键，还有一对孤对电子占据一条杂化轨道，即共形成了4条杂化轨道，杂化类型为sp³；一对孤对电子占据剩余的杂化轨道，其空间构型为V形，故答案为：V形；N-H键中的H原子可与其相邻的N-H键中的N原子形成氢键、可与O-H中的O原子形成氢键，O-H中的H原子可与相邻的O-H中的O原子形成氢键，也可和N-H键中的N原子形成氢键，故答案为：；
（4）Li⁺位于晶胞顶点和面心，数目为：2×[1/2]+8×[1/8]=2，N₃^-位于面心，数目为：4×[1/2]=2，则一个晶胞质量为：[M
NA×2g，一个晶胞体积为：

2M
NA/ρ]cm³，晶胞边长为：
3
2M
ρ•NA
cm=
3
2M
ρ•NA
×10¹⁰pm，阴、阳离子之间的最近距离为晶胞边长的

2
2倍，为

2

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查电子排布图、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法．

（1）Ga是31号元素，其核外有31个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹
，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p¹；
（2）该物质中含有C、N、H三种元素，吸引电子能力越强的元素其电负性越大，吸引电子能力大小顺序是N＞C＞H，所以其电负性大小顺序是N＞C＞H；
含有两个共价单键和一个孤电子对的N原子其杂化方式是sp²，含有三个共价单键和一个孤电子对的N原子其杂化方式是sp³；
共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以该分子中含有9个σ键，所以在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 9N_A，
故答案为：N＞C＞H；sp²、sp³；9N_A；
（3）①N₃^-中价层电子对=2+
1
2(5+1−2×3)=2，且该离子中不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故答案为：直线型；
②该晶胞中碳原子个数=8×
1
8＝1，N原子个数=6×
1
2＝3，Ti原子个数=1+12×
1
4＝4，所以其化学式为：Ti₄CN₃，故答案为：Ti₄CN₃．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题考查电负性、化学式的确定、杂化方式的判断等知识点，会运用价层电子对互斥理论确定杂化方式和空间构型，难度不大．

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，即反应物是NaN₃，生成物是Na、N₂，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑．
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．
（3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN₃时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na₂CO₃．
（4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变．
（5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来．
（6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平．
（7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒．
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．
故答案为：（1）2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑；
（2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸；
（3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的；
（4）不变；
（5）使锥形瓶倾斜；
（6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平；
（7）A；
（8）生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g．
设NaN₃样品的纯度X
2NaN₃→3N₂
130 84
X×0.140g0.084g
X=92.86%
答：NaN₃样品的纯度92.86%．．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

（1）根据题意，硝酸铵受撞击后发生分解反应生成一氧化二氮气体和另一种氧化物，根据质量守恒定律，另一种氧化物是水，反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O．
（2）铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，可得：x+（+1）×4=+1，x=-3．
硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，可得：y+（-2）×3=-1，y=+5．
氧元素显-2价，设一氧化二氮中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）=0，则z=+1．
故答案为：（1）NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O；（2）-3、+5、+1．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不是很大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

（1）硝酸铵受撞击时易分解产生一氧化二氮气体和水．该反应的化学方程式为：NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O；符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：NH₄NO₃

撞击
.
N₂O↑+2H₂O；分解；
（2）由于铵根显+1价，设氮元素的化合价为X：由X+（+1）×4=+1，解得X=-3，硝酸根显-1价，设其中氮元素化合价为Y：由Y+（-2）×3=-1解得Y=+5，设N₂O中氮元素化合价为Z：Z×2+（-2）=0解得Z=+1．
故填：-3，+5，+1．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

考点点评： 要熟记方程式的书写方法，容易出错的地方是气体上升符号容易漏标，在计算原子团中某元素的化合价时要根据正负化合价代数和为原子团的化合价，来考虑本题．

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，空气中含量最多的气体是氮气；则汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10毫秒内，生成一种空气中含量最多的气体是氮气．
故选：A．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．

设应填充叠氮化钠的质量为x
2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑
13084
X56g
[130/x]=[84/56g]
解得：x≈86.7g
答：应填充叠氮化钠的质量为86.7g

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量，三找用到的相对质量关系．