150摄氏度,碳酸铵分解与氢气的密度比,为什么1摩尔分解产生四摩尔就除以4/

爱新的人2022-10-04 11:39:542条回答

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刘鑫紫色的月亮 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
1mol分解只产生3mol气体,其气体的平均分子量:(17 + 18 + 44)/3 = 26.3
1年前
lose_you 共回答了9个问题 | 采纳率
首先,根据阿伏伽德罗定理推论:相同的条件下,气体的密度比等于其摩尔质量之比(数值上等于相对分子量)。因为分解的产物是混合物,只能算平均摩尔质量,M平均=m/n总,根据质量守恒定律:碳酸铵的质量等于分解后产物的质量,根据化学式(NH4)2CO3=2NH3+H2O(g)+CO2,一摩尔物质变成了四摩尔,所以摩尔质量要除以四,这里考的其实是150度下水是气体。...
1年前

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有人知道吗?跪求答案〜
鲁斯福1年前2
migratory 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
白天比夜间高27摄氏度,这里是指白天平均气温比夜间平均气温高27摄氏度,所以白天平均气温=
夜间平均气温+27摄氏度= -150摄氏度+27摄氏度=-123摄氏度,土星表面平均气温近似于土星赤道上,一个昼夜只有10小时零14分
土星一天的平均气温就=(白天平均气温+夜间平均气温)/2=(-150-123)/2=-136.5摄氏度
如果一天按地球的一天算,一天的平均气温就=土星一天的平均气温/10小时零14分X24小时
(希望能帮到你)
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不养小女人1年前1
ldh11 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
设该气态烃为CxHy,则
燃烧
CxHy(g) + (x+y/4)O2(g) -----> xCO2(g) + (y/2)H2O(g)
因为反应前后压强不变,温度保持在150摄氏度,
所以:1+x+y/4 = x+y/2
解得,y=2
y=2的气态烃CxHy,可能是乙炔,所以此烃分子中碳原子个数可能为2.
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请写出具体思路
mzw_10281年前1
184344177 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
15
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gaocuoleba1年前1
am_nymph 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
生成的气体的物质的量之比为1:1:1
平均摩尔质量为m总/n总(17g+18g+44g)/3mol=26.33g/mol
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深夜挑灯1年前1
宝贝小黑 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
可以考虑PEEK(聚醚醚酮):
1、耐高温,长期使用温度为260度
2、耐磨损
3、有自润滑特性
土星表面的夜间平均气温为-150摄氏度,白天比夜间高27摄氏度,那么土星表面一天的平均气温为多少?
hello_ma1年前1
klk11klk 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
【-150+(-150+27)】/2=136.5摄氏度
假如地球地表温度升到平均2000摄氏度 或者降低到平均零下150摄氏度将会是怎样的一个环境
fried081年前4
xcsa 共回答了14个问题 | 采纳率100%
温度到2000摄氏度时,地球上的水将会逐渐干涸,生物也将会死亡,估计这个时候除了某些细菌真菌有可能活着外,很难有生物生存了.温度到-150摄氏度时,地球表面将形成厚厚的冰层.地球表面的生物也很难生存.估计提问者是想让人们思考环境变化后,才懂得去保护环境,就是亡羊补牢了.
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A.a>b
B.a=b
C.a
广州美T1年前1
小乖乖乖不 共回答了13个问题 | 采纳率100%
正确答案为:B
因为:2H2+O2=2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
把这两个反应加和,得到:2H2+Na2O2=2NaOH
相当于过氧化钠直接吸收了氢气.
同样道理:2CO+O2=2CO2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
把这两个反应加和,得到:CO+Na2O2=Na2CO3
也是相当于过氧化钠直接吸收了CO
所以有多少克CO和H2的混合物,最后Na2O2的质量就会增加多少
在150摄氏度条件下,将20ml的氢气和氧气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余1
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剩余16ml气体,则混合气体中氢气和氧气的体积各为多少?
yehoo1年前2
honglajiao 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
因为2H2+O2=2H2O
H2为16 O2为4 H2多余
或者H2为8 O2为12 O2多余
一道有机计算题体积为Vml的O2和CH4混合后在150摄氏度时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10m
一道有机计算题
体积为Vml的O2和CH4混合后在150摄氏度时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10ml,将上述体积为Vml的O2和CH4的混合气置于装有足量过氧化钠的密闭容器中加热至150摄氏度,充分反应后,气体体积减少了60ml.求原混合气体中CH4和O2的体积(反应前后压强与温度不变)
快乐的aa1年前1
af65n 共回答了20个问题 | 采纳率95%
体积为Vml的O2和CH4混合后在150摄氏度时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,反应后体积增加了10ml
---在这个叙述里,有三种可能,一种是氧过量,一种是甲烷过量,或者是氧与甲烷摩尔量相当,正好反应.
有CO生成,则能判断出甲烷是过量的,这是一个不完全燃烧.
3CH4 + 5O2 = CO2 + 2CO + 6H20
3 5 1 2 6
a (5/3)a (1/3)a (2/3)a 2a
设甲烷反应aml,在150度下,水是气体,则体积可代表反应的摩尔量,可列出:
消耗的体积为:-a-(5/3)a
生成的体积为:(1/3)a+(2/3)a+2a
根据体积增加10ml可算出:a为30ml.
甲烷消耗了:30毫升
氧气消耗了:50毫升
二氧化碳生成了:10ml
一氧化碳生成了:20ml
水生成了:60ml
***其中,aml 只是说甲烷只是参与反应了,还有一部分没有反应.混合气体中还有甲烷没有反应.所以甲烷总体积比30毫升要多.***
_________________________________________________
将上述体积为Vml的O2和CH4的混合气置于装有足量过氧化钠的密闭容器中加热至150摄氏度,充分反应后,气体体积减少了60ml.求原混合气体中CH4和O2的体积(反应前后压强与温度不变)
过氧化钠只与二氧化碳与水反应,生成氧气.
2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑ [1]
2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2 [2]
在这里,有一个潜在的条件,由于有氧生成,所以,生成的氧继续与未反应的甲烷还要反应,生成了二氧化碳与水,这里,因为是足量的过氧化钠,所以,放出的量也是足够甲烷反应的,所以,未参与反应的甲烷全部反应.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O [3]
将[1]+[2]+[3]可列出[4]式:
4Na2O2 + CH4 + CO2 = 4NaOH + 2Na2CO3 [4]
4 1 1 4 2
经过过氧化钠吸收后,体积减少了60毫升,没有体积生成.
二氧化碳由第一个分析知道为50毫升,则,甲烷第二次反应是10毫升.
由些可以知道:原混合气体甲烷为40毫升,氧气为是50毫升.混合气体V为90毫升.
试求1mol(NH4)2CO3在150摄氏度完全分解后所得混合气体的平均摩尔质量及混合气体对H2的相对密度
gotosea1年前1
浮躁ss 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
(NH4)2CO3====2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 150度,水为水蒸气!M(平均)=(2M(NH3)+M(CO2)+M(H2O))/4=(2*17+44+18)/4=24g/mol 所以相对氢气密度d=M(平均)/M(H2)=24/2=12 所以d=12
将2L乙烯和1L甲烷的混合气体在150摄氏度,1.01^10的5次方下与20L空气充分燃烧后,所得混合气体的体积是?
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A.23L B.13L C.11L D.9L
珠珠糖1年前2
chenyuting2004 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
充分燃烧:
CmHn+(m+0.25n)O2——MCO2+0.5nH2O
2L乙烯和1L甲烷的燃烧产物与1LC5H12的燃烧产物一致,需耗氧8L,20L空气含氧4L,故不能完全反应,
不充分燃烧:
C5H12+(2.5+3)O2——5CO+6H2O
需耗氧5.5L,仍然不能充分反应,但可以看出,不管怎么样,体积是增加了,注意温度,150度水是气体.故为A
混合烃的计算两种气态烃以任意比例混合,在150摄氏度条件下,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状况,所得气体
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两种气态烃以任意比例混合,在150摄氏度条件下,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状况,所得气体体积仍为10L,下列各组合符合此条件的是:A:CH4、C2H4 B:CH4、C3H6 C:C2H4、C3H6 D:C2H2、C3H6
xiaogaiyuang1年前1
zmq888 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,因为反应前后气体体积不变,所以1+(x+y/4)=x+y/2,即y=4,一定满足这个条件的就是A,可能满足的就是C,CD肯定不满足
故选A
150摄氏度时NH4HCO3完全分解,生成的气态混合物的密度是相同条件下H2密度的
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j391041年前2
雨心421 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
150摄氏度时NH4HCO3完全分解,生成的气态混合物的密度与相同条件下H2密度比是多少?
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标况下9.6g某气体,其体积与0.6g氢气体积相同,则该气体的相对分子质量为多少?
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该气体的相对分子质量为:
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1mol O2在放电条件下,有30%转化为O3,则放电后所得混合气体对氢气的相对密度为多少?
3O2==2O3
3---------2
1*30%---X
X=0.2mol
剩余O2的物质的量=1-0.3=0.7摩尔
则放电后所得混合气体对氢气的相对密度为:
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fucjia1年前3
离水鱼a 共回答了10个问题 | 采纳率100%
因碳素弹簧材料的使用温度为-40~120℃,合金弹簧材料的使用温度为-40~200℃
而碳素弹簧材料最低回火温度为200℃,合金弹簧材料的最低回火温度为360℃.
如模具弹簧为合金弹簧材料,则经过150℃处理则不会有任何变化,
但模具弹簧为碳素弹簧材料,则经过150℃处理后会发生蠕变,弹簧会出现变形、弹力减弱的现象.
如对答案满意,请点击右下角满意答案,
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软件nn1年前1
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把质量数加起来和氢气比一下就可以了
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水榭花香sz纯子1年前2
正儿九经 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
设碳酸铵为1摩尔 质量即为96克,分解产物也是96克,但气体总物质的量为2摩尔氨气1摩尔水汽,1摩尔二氧化碳,共4摩尔,所以平均摩尔质量为96/4=24g/mol
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100%乙醇.
xiyingpeng1年前1
zhihuilu123 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
饱和蒸汽压和外压无关,只和温度有关.用安东尼方程求解150℃时乙醇饱和蒸气压是0.97954MPa. 当外压小于饱和蒸气压的时候,就会沸腾.
所以如果已经是平衡态,那么此时就是气态.
关于物质熔沸点两种熔点都为150摄氏度的物质混合后熔点依然为150摄氏度,说明了什么?原题:两样品的熔点都为150℃,以
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两种熔点都为150摄氏度的物质混合后熔点依然为150摄氏度,说明了什么?
原题:两样品的熔点都为150℃,以任何比例混合后测得的熔点仍为150℃,这说明什么?这是提勒管法测物质熔点的实验思考题。
hk19911年前4
Ringna 共回答了15个问题 | 采纳率80%
说明这两种物质是一个物质,因为如果是混合物的话,理论上熔点会降低的
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L
且气体对相同条件下氢气的相对密度为5
(1)反应前混合气体中氮气与氢气的体积比为:( )
(2)向平衡后的容器中充入0.2molNH3 ,一段时间后反应再次达到平衡
充入氨气时 混合气体密度将( ) 在达到平衡的过程中 混合气体密度将 ( )
反应重新达到平衡相对氢气密度变化吗?
shaka411年前1
半岛妖 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
反应方程式为3H2+N2=2NH3设转化为NH3的N2为xL,则转化的H2为3xL4-3.4=2x x=0.3设剩余气体中有xLN2和(2.8-x)LH228x+2(2.8-x)+0.6*17=10*3.4x=0.7 因此H2为2.1L所以开始的时候氮气与氢气的比例就是1:3刚刚充入氨气,由...
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5g二氧化碳与氢气的混合气体在150摄氏度和足量的氧气混合,点燃后,在相同状况下,将反应后所得混合气体通入足量过氧化钠中,测得增加质量为3.4g,则混合气体中二氧化碳质量分数为多少?
解析详细啊
周冬知1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
一氧化碳与氢气的混合气体5克在150摄氏度时和足量的氧气混合用电火花充分引燃 在相同状况下再将反应后所得
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混合气体通入到足量的过氧化钠中 测得过氧化钠固体增重的质量为3.4克 则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为
A 25% B 75% C 88% D 32%
zw-vivian1年前1
ss男人 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
你的题目中 一氧化碳和氢气混合,而后面又要求二氧化碳的质量分数.前面的是二氧化碳和氢气混合吧
设CO2 x g ,H2 y g
H2 +Na2O2 ==2NaOH
H2全部转换为增加的质量,即H2使得固体增重 y g
则CO2 增重 3.4-y g
2CO2 +2Na2O2 ===2Na2CO3 +O2 dm
2*44 88-32
x 3.4-y
56x==88*3.4-88y 即 7x+11y==11*3.4
又 x +y==5
则 x ==4.4 y==0.6
则CO2质量分数为 4.4/5==88%
选 C
将氧气、甲烷、过氧化钠放入密闭的容器中,在150摄氏度条件下电火花引发反应后,容器中的压强为零,
将氧气、甲烷、过氧化钠放入密闭的容器中,在150摄氏度条件下电火花引发反应后,容器中的压强为零,
将氧气,甲烷,过氧化钠放入密闭容器中,在150度条件下电火花引发反应后,容器内压强为零.由此得出原氧气,甲烷,过氧化钠的微粒个数比为?
hh老总1年前1
fisher120 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零,容器内没有氧气剩余,剩余固体为Na2CO3和NaOH,
根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1:4,
则反应的总化学方程式可写为:
2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH,
根据方程式可知:原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6,
答:原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2:1:6;
反应后容器中的物质是Na2CO3和NaOH.
为什么铝锌合金在温度达到150摄氏度的时候,其强度和性能会急剧下降?其组织发生了什么变化?
为什么铝锌合金在温度达到150摄氏度的时候,其强度和性能会急剧下降?其组织发生了什么变化?
为什么铝锌合金在温度达到100-150摄氏度的时候,其强度和性能会急剧下降?
铝锌合金组织发生了什么变化? 能不能解释下其机理.
摸班转用1年前1
1011g 共回答了16个问题 | 采纳率100%
金属材料学分枝很多,我对铝合金只知道一点,希望对你有用.
铝合金,大体分两类,铸造铝合金,变形铝合金.前者加入的合金元素(锌等)高些,要杂一些,温度不高就到达液态,有共晶组织,有流动性才能用于铸造呀.后者,加入合金元素,少要纯一些,温度稍高,还是一个固态相,塑性好,锻,压,拉都行.
在变形铝合金中,还是按照加入合金元素高低,一类不可热处理的,一类可以.前者太纯,温度高低都是一个相.后者杂一些,温度高时是一个相,温度低时可以析出第二相.
后者经过淬火,还要时效处理,析出第二相,20度--100度,可以,低温可以让第二相均匀的析出,弥散分布的金相组织,强度高.一旦温度过高,第二相扩散过快,偏析,强度下去了.
高一化学 在线等一氧化碳和氢气的混合气体3克,和足量的氧气燃烧后,在150摄氏度时将所得混合气体通过足量的过氧化钠,则过
高一化学 在线等
一氧化碳和氢气的混合气体3克,和足量的氧气燃烧后,在150摄氏度时将所得混合气体通过足量的过氧化钠,则过氧化钠的质量增加了 A 1.5克 B 3克 C 6克 D无法计算
newwanghai1年前3
鼓楼炮台铃铛阁 共回答了20个问题 | 采纳率95%
先写出反应方程式
2CO+O2=2CO2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
反应前后总共增加了1个CO的相对分子质量28
2H2+O2=2H2O
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
反应前后总共增加了1个H2的相对分子质量2
所以增加的质量应等于一氧化碳和氢气的质量和,3g
B
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的
150摄氏度下,4L向带活塞的容器中充入4LN2和H2的混合气体平衡后容器体积变为3.4L,容器内气体对相同条件的
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段时间后反应再次达到平衡,恢复到上述温度时,测得此过程中从外界吸收了6.44KJ的热量.
热化学方程式该怎样写,关键是反应热怎样计算呀?
我思路是这样的,N2 + 3H2= 2NH3
t1时 0.7 2.1 0.6+0.2Vm
转化 + x + 3x -2x
平衡 0.7+x 2.1+x 0.6+0.2Vm -2x
根据t1和再次平衡时,为等效平衡,所以氮气的体积分数相等,列式
0.7 L(3.4+2X+0.2 Vm)=3.4L(0.7+x)
得出:x=0.07Vm
当生成氮气为0.07Vm时,吸热6.44KJ
那么当生成氮气为Vm时,吸热为92KJ
所以N2 + 3H2= 2NH3 热效应为-92千焦每摩尔我感觉挺复杂的,谁有更简单的方法么,
终于想到个简单的方法,
思路如下:第一次达到平衡时
N2 + 3H2= 2NH3
0.7 2.1 0.6
这是起始时充入1molN2和3molH2时达到的平衡,等效于充入2molNH3
当氨气的量是0.2mol时平衡时转化的氨气量为0.14mol时,吸收6.44KJ热量
那么当氨气的转化的量为2mol时,吸收的热量就是92KJ.
江南赵四1年前2
常思瑶 共回答了20个问题 | 采纳率100%
由恒压可将后加入的氨气隔离出来单独反应,且由前一问转化率为30%可得出N2为0.07mol,之后直接用6.44/0.07=92即可
将一个温度为150摄氏度的物体放在温度为24摄氏度的空气中冷却,10分钟后物体的温度下降为100摄氏度
将一个温度为150摄氏度的物体放在温度为24摄氏度的空气中冷却,10分钟后物体的温度下降为100摄氏度
问20分钟后物体温度是多少
地狱使者11年前1
谁来养我呢 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
10分钟下降了50度,再有10分钟降温会小于50度,因为物体越接近气温,下降的速度就会越慢.计算公式就不知道了.另外,空气的体积也会影响降温的速度,如果空气体积较小,气温还会升高,物体的降温会更慢.
二氧化碳和氢气的混合物5克,在150摄氏度时与氧气充分反映后,保持温度不变,将反应后的混合气与足量的
二氧化碳和氢气的混合物5克,在150摄氏度时与氧气充分反映后,保持温度不变,将反应后的混合气与足量的
过氧化钠反应,测得过氧化钠的质量增加了3.4克,问原混合气中二氧化碳的物质的量分数是多少?
娃哈哈ev1421年前1
简单即美1981 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
在这里实际上只有下面两个反应,氧气可以看作是催化作用.所以过氧化钠增重的质量应该是5克.
H2 +Na2O2 ==2NaOH
CO +Na2O2 ===Na2CO3
根据
CO2 +Na2O2 ===Na2CO3 +1/2O2
可知减轻的物质是氧气1.6克
二氧化碳的质量是1.6×44/16=4.4为0.1mol
原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为0.1/(0.1+0.6/2)=25%
150摄氏度饱和空气的含湿量是多少?怎么计算啊?
芮菲格格1年前1
panyouheng 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
要想知道这个温度下的含湿量首先要知道气体所处的压力Pa,然后通过查表找到150℃下水蒸气的饱和分压Pv,这样含湿量可计算为:
d=0.622*Pv/Pa,如果楼主对有些概念还是很模糊的话,可以参见工程热力学中湿空气那一章看一下.
一道化学反应速率的问题在150摄氏度时,1L二氧化氮按下式发生分解:2NO2=2NO=O2,当反应达到平衡状态是体积为1
一道化学反应速率的问题
在150摄氏度时,1L二氧化氮按下式发生分解:2NO2=2NO=O2,当反应达到平衡状态是体积为1.2L.求该温度下二氧化氮的分解率.
梅朵儿wm1年前2
lvtao4884378 共回答了21个问题 | 采纳率81%
1L二氧化氮完全分解生成1.5L气体,平衡时,气体为1.2L,则设分解了x则,1.5X+(1-X)=1.2解得x=0.4,
分解率=(0.4/1.0)=40%
两种沸点不同的液体蒸馏蒸馏是温度要看什么而定?比如一种液体沸点100摄氏度,另一种150摄氏度,温度要多少才行?
yjjawj1年前3
人独憔悴 共回答了30个问题 | 采纳率90%
一种液体沸点100摄氏度,另一种150摄氏度
在这种情况下要用分馏
150摄氏度的空气的物理参数?密度、粘度等压力为一个标准大气压
jixianfen1年前1
江湖难测 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
密度跟气压有关吧,粘度查看下表-40度—— 空气动力粘度 1.49*10^(-5) Ns/m^2
-20度 ——————— 1.61*10^(-5) Ns/m^2
10度————————— 1.76*10^(-5) Ns/m^2
20度————————— 1.81*10^(-5) Ns/m^2
30度————————— 1.86*10^(-5) Ns/m^2
40度————————— 1.90*10^(-5) Ns/m^2
60度————————— 2.00*10^(-5) Ns/m^2
80度————————— 2.09*10^(-5) Ns/m^2
100度———————— 2.18*10^(-5) Ns/m^2
200度—————————2.58*10^(-5) Ns/m^2
-150摄氏度用英语怎么说
syshuiyu1年前2
天香赌神 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
one hundred and fifty degrees below zero 零下150摄氏度
100千克30摄氏度的水加多少150摄氏度的水等于60摄氏度?
reenafay1年前1
wgw0228 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
根据比热容公式Q=CM(t1-t2)再根据能量守恒,得出等式:C×100×(60-30)=C×M×(150-60)计算出M=100/3理论上,就这样.150度那是水蒸汽吧~
150摄氏度的饱和热蒸汽变成40摄氏度的水需要放出多少热量?怎么计算的?
150摄氏度的饱和热蒸汽变成40摄氏度的水需要放出多少热量?怎么计算的?
如果需要简略的计算公式:就用
热量=蒸汽质量*(蒸汽焓-水焓)
guanai1年前3
白鸟千羽 共回答了9个问题 | 采纳率100%
不用考虑压力
用这个公式就行了 热量=蒸汽质量*(蒸汽焓-水焓) 不过要注意蒸汽焓值别查错了.
工作于100摄氏度和150摄氏度之间的热机最大可能效率为多少?
白杨剑1年前1
multek_you 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1-(273+100)/(273+150)=11.82%
在150摄氏度时使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4,则Na2O2增重ag,浓H2SO4
在150摄氏度时使NH4HCO3分解,将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4,则Na2O2增重ag,浓H2SO4增重bg;若将上述气体先通过浓H2SO4,则使酸液增重dg,再通过Na2O2,则使之增重cg,设气体完全被吸收,a、b、c、d质量由大到小的排列为____ 不知应如何入手 求教
JAY想给BOBO写歌1年前1
lxqdyxq 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
给定一个具体的数值就好说了.假定有1molNH4HCO3分NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,生成17gNH3、44gCO2、18gH2O,将所产生的气体通过Na2O2则Na2O2增重时吸收CO2中的CO和水,共计28+18=46g,即a=46,再经过浓H2SO4时,吸收NH3,增重b=17 若改为先经过浓H2SO4,则吸收NH3和H2O,共计增重d=17+18=35,再通过Na2O2则Na2O2增重时吸收CO2中的CO,即28g,即c=28
150摄氏度时10L甲烷和氢气与足量氧气混合点燃,再恢复到150度体积缩小2L,原混合气体中甲烷和氢气的体积比?
Emily_lan1年前1
layol 共回答了26个问题 | 采纳率100%
设混合气体中甲烷和氢气的体积分别为 x L y L
x+y=10
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 增加体积数 1
1 1
x x
2H2 + O2 = 2H2O 减小体积数 1
2 1
y y/2
y/2 - x =2
x=2L
y=8L
混合气体中甲烷和氢气的体积比=2:8=1:4
蒸汽加热将蒸汽通到水里,来加热水.至少用多少150摄氏度的蒸汽可以将1吨25摄氏度的清水加热到60度?请问怎么计算,公式
蒸汽加热
将蒸汽通到水里,来加热水.至少用多少150摄氏度的蒸汽可以将1吨25摄氏度的清水加热到60度?请问怎么计算,公式?
战神刑天1年前2
yefuhao 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
不要忘记计算气化潜热,中学学过,相同温度蒸汽烫伤比热水烫伤厉害,就是因为气化潜热.
150摄氏度时(NH4)2CO3完全分解产生的气体混合物,其密度是相同条件下氢气密度的多少倍
jonsonchan1年前1
梅开十度 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20
平均相对分子质量=(2*17+44+18)/4=24
平均/氢=24/2
=12倍