在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+ ,Pb+ ,Na+,SO42-,NO3-,Cl-摇匀后用惰性电极进行电解

A、电扇和电吹风都有机械功的输出，故是非纯电阻电器，故A错误．
B、洗衣机和电冰箱都不是只发热，故是非纯电阻电器，故B错误．
C、电解槽不是只发热，还有其他形式能量的转化，故C错误．
D、白炽灯、电烙铁和电炒锅只发热没有机械功的输出，故是纯电阻电器，故D正确．
故选：D．

四种离子等物质的量,那么银离子会恰好与氯离子反应生成氯化银沉淀,溶液中阳离子为：铅离子,钠离子,氢离子；阴离子为：氢氧根离子,其他阴离子（可能是硝酸根等）根据金属活动性顺序表,氢离子氧化性比铅离子强,即电解时,氢离子的电子,铅离子不得电子；因为溶液中始终存在水电离出的氢离子.那么这道题就相当于电解水.氧化产物为：氧气,还原产物为：氢气.物质的量比为：1:2,质量比为：8:1.

电流通过电解槽进行电镀时_____电______能转化为___化学______能.

电流密度,描述电路中某点电流强弱和流动方向的物理量.它是矢量,其大小等于单位时间内通过某一单位面积的电量,方向向量为单位面积相应截面的法向量,指向由正电荷通过此截面的指向确定.
所以电流强度=6000A,是线密度----忽略不计粗细,方向 指向阴极.
电流密度=电流强度/表面积,
S = pie*r*r +pie *2r *L
= 3.1416*40*40 + 3.1416 *80*500
= 13.069 cm^2
电流密度=电流强度/表面积=6000A/13.069=459.1A/cm^2

解题思路：在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为2I^--2e^-=I₂，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，为保证两边溶液呈电中性，左侧的IO₃^-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K⁺通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，据此分析解答．

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为 2I^--2e^-=I₂，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO₃^-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K⁺通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，
A．通过以上分析知，右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A正确；
B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，中间为阴离子交换膜，右侧I^-、OH^-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO₃^-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO₃^-，故B正确；
C．通过以上分析知，电池反应式为KI+3H₂O

通电
.
KIO₃+3H₂↑，故C正确；
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I^--2e^-=I₂，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K⁺通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I₂，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H₂O

电解
.
2KOH+I₂+H₂↑，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，易错选项是D，注意离子交换膜的选择性，导致碘和KOH不反应，题目难度中等．

氧化铝怎样冶炼成铝 ?
答：因为铝的标准电极电势远比水为负,必须采取非水体糸电解的方法,又因氧化铝的熔点为2273度（K式下同）很高需要助熔剂冰晶石（Na3AlF6)使温度下降到1173度,在电解过程中冰晶石不消耗然后用石墨作阳极,铁质槽壳为阴极电解在1273度下进行,反应式如下：
2Al2O3====2Al(3+)上标+2AlO3(3-)上标
阴极反应：2Al(3+)上标+6e(-)上标===2Al
阳极反应：2Al3(3-)上标===Al2O3+3/2O2(气上箭头)+6e(-)上标
总反应：2Al2O3===4Al+3O2(气上箭头)
电压为五伏,铝沉积于槽底,定时放出,因为铝很活泼,产品不易提纯,故要用纯的三氧化二铝作原料为好.
至今还没有土法上马的方法,用坩锅作电解槽是可取的,但石墨阳极因被氧化而消耗,要常增加.

水量小用离子交换,水量大用RO反渗透或EDI设备处理最好!
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如果是电解CuSO4水溶液,则发生的反应是：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
由于产物Cu、O2、H2SO4之间并不反应,所以隔膜没有存在的必要.

因为接有电源,所以两者均是电解池.
Cu2+ +2e-==Cu
------2-----64
------0.02---m
m=0.64g

A、由于灯泡正常发光，所以电动机的电压为220-110=110V，
由于电解槽和灯泡串联，它们的电流相等，所以I=
P
U =
60
110 A，
所以电解槽的输入功率为P=UI=110×
60
110 =60W，所以A错误．
B、电解槽的发热功率为P _热 =I ² r=（
60
110 ） ² ×4.4=1.3W，所以B错误．
C、电解槽消耗的总功率等于电解槽的输入功率为P=UI=110×
60
110 =60W，所以C正确．
D、电路消耗总功率为为：P _总 =220V×
60
110 A=120W，所以D错误．
故选C．

解题思路：（1）S₁闭合，S₂断开时，已知电炉消耗功率，根据功率P=I²R公式求出电炉中的电流，由闭合电路欧姆定律求出电动势；
（2）S₁、S₂都闭合时，由电炉消耗功率求出电炉的电压和电流，由闭合电路欧姆定律求出干路中电流，得到电炉的电流；
（3）根据P=UI求出电解炉消耗的电功率，根据功率P=I²R公式求出电解槽内阻消耗的功率，两者之差即为电解槽转化成化学能的功率．

（1）S₁闭合S₂断开时电炉中电流为：I＝

P1
R＝

684
19＝6A
因此有：E=I（R+r）=120V
（2）S₁ S₂均合上时电炉功率为P₂，则电炉中电流为：IR＝

P2
R＝

475
19＝5A
路端电压为：U=I_RR=5×19=95V
电路总电流为：I＝
E−U
r＝
120−95
1＝25A
电解槽的电流大小为：I_A=I-I_R=20A
（3）转化成化学能的功率为：P=UI-I_A²．r′=20×95-20²×0.5=1700W
答：（1）电源的电动势为120V；
（2）S₁、S₂都闭合时，流过电解槽的电流大小为20A；
（3）S₁、S₂都闭合时，电解槽中电能转化成化学能的功率为1700W．

点评：
本题考点： 电功、电功率；闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 电解槽电路在正常工作时是非纯电阻电路，不能用欧姆定律求解其电流，只能根据电路中电流关系求电流．

你这个问题太模糊了.蒸发量和温度、循环量、被蒸发介质的沸腾温度都有关系 ,这些条件都没有,是没有办法计算的 !

这是柯尔贝电解法制烃,反应为：
2[RCOO]- + 2H2O → R—R + 2CO2↑ + 2[OH]- + H2↑（R-R、CO2在阳极区产生,[OH]-、H2在阴极区生成）
阳极反应：2[RCOO]- - 2[e]- → R—R + 2CO2↑
阴极反应：2H2O + 2[e]- → H2↑ + 2[OH]-
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以阳极反应产生了0.01molR-R和0.02molCO2.再根据装有Ba(OH)2的洗气瓶增重2.94g（吸收CO2）就可以算出RCOOH的分子式,也就知道了产物R-R.
通过电解槽的电荷量为1929.86C,所以有0.02mol的RCOONa反应被反应消耗,所以溶液中有0.4mol/L的RCOOH和0.2mol/L的[RCOO]-（水解和电离都很少,在这里可以忽略）,又因为pH为4.57,所以氢离子浓度为2.69*10^-5mol/L,所以RCOOH电离常数为1.35*10^-5.

易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应变质； 废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如盐酸、硫酸等；易溶于水,如果量不大,也可用量水冲

（1）当S 1 闭合S 2 断开时电炉功率为P 1 电炉中电流　 I= P 1 R = 684 19 =6A 电源电动势E=I（R+r）=120V（2）当S 1 、S 2 都闭合时电炉功率为P 2 电炉中...

解题思路：串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、[1/2]、[1/3]，故其物质的量之比为1：[1/2]：[1/3]，即6：3：2．

串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，
由：KCl～1e^-～K；MgCl₂～2e^-～Mg；Al₂O₃～6e^-～2Al可知，
当通过1 mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、[1/2]、[1/3]，
故其物质的量之比为1：[1/2]：[1/3]=6：3：2，
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解知识，题目难度不大，解答本题的关键是把握金属元素的化合价，能正确判断串联时析出金属物质的量的关系．

因为在电路中,正电荷是不会移动的,也就是导线（金属离子）是固定不动的,此时只有电子在流动.
电解质溶液中,阳离子、阴离子都在流动.
所以表达式上,电解质溶液中的电流比电路中的电流多了一个系数2.

K+＋e-＝K
Mg2+＋2e-＝Mg
Al3+＋3e-＝Al
若通过6mol电子,n(K)=6mol n(Mg)=3mol n(Al)=2mol
n(K):n(Mg):n(Al)=6:3:2

1,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,B上的c点显红色,可知c显碱性,有氢氧根,是氢离子放电,可知c为阴极,b为负极.
2,阴极：2H++2e-=H2.阳极：2cl--2e-=cl2.总：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
3,a为正极,则e为阳极,产物为O2（氢氧根放电,Pt为惰性电极）,f的产物为Cu
（f电极上所产生的气体?）

解题思路：由于电解槽和灯泡串联，根据灯泡正常发光，可以判断出电解槽的电压和电流，从而可以求得电解槽的输入功率、发热功率以及输出功率．

A、由于灯泡正常发光，所以电动机的电压为：U=220-110=110V，
由于电解槽和灯泡串联，它们的电流相等，所以有：I=[P/U＝
60
110]A，
A、电解槽消耗的总功率等于电解槽的输入功率为：P=UI=110×[60/110]=60W，故A正确，B错误；
C、电解槽的发热功率为：P_热=I²r=（ [60/110]）²×4.4=1.3W，所以C错误．
D、电路消耗总功率为为：P_总=220V×[60/110]A=120W，所以D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 电功、电功率．

考点点评： 在计算电功率的公式中，总功率用P=IU来计算，发热的功率用P=I2R来计算，如果是计算纯电阻的功率，这两个公式的计算结果是一样的，但对于电动机等非纯电阻，第一个计算的是总功率，第二个只是计算发热的功率，这两个的计算结果是不一样的．

电荷量Q=(10^20*2+10^20*1)*1.6*10^-19=48 C
I=Q/t=48/10=4.8 A
选择：C.

1、因为每析出一个钾原子、镁原子、铝原子分别需要得1、2、3个电子（即K+ +e——K,
Mg2+ +2e——Mg,Al3+ +3e——Al),又因为电路串联,同一时间内通过它们的电量相等,所以在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为1/1：1/2：1/3＝6：3：2
2、电解时,Cu2+被阴极吸引,阴极：Cu2+ + 2e——Cu；SO42-被阳极吸引,但铂是惰性金属,做阳极不会被氧化,且SO42-没有水电离产生的OH-容易被氧化,所以阳极发生反应：4OH- -4e——2H2O+O2↑.
总反应方程式为：2CuSO4+2H2O—电解—2Cu+O2↑+2H2SO4,
所以阳极和阴极上析出物质的质量比O2：Cu=16×2：64×2=1：4
（熟练的话,也可由阴极阳极两个反应根据电子转移守恒直接得出）

1）阳极上NaCl电离,析出Cl-,形成氯气；析出Na+,向阴极迁移；2）阴极上H2O电离：析出H+,形成氢气；析出OH-,与Na+生成氢氧化钠；3）阳极液中发生的副反应:Cl2 + H2O → HCl + HClOHClO + OH- → H2O + ClO-6ClO- + 3H2...

U=U1+U2
U1=U2
（但是电解槽把电能转化成化学能和内能）
串联电流相等
P1=P2=60W
总功率120W
所以其他的都不对

解题思路：据题意，电解饱和Na₂SO₄溶液时，阳极附近是OH^-放电，生成氧气，阴极附近时H⁺放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H₂SO₄，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子；接电源正极的是阳极，即A极放出氧气；若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和，得不到产品．

A、连接电源正极的是电解池的阳极，连接电源负极的是电解池的阴极，A为阳极产生的气体，是氧气，故A错误；
B、阴极发生的反应为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，在阴极上生成H₂和NaOH溶液，故B正确；
C、若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和，得不到产品，故C错误；
D、电解的是饱和硫酸钠溶液，实质是电解水，在两极分别得到氢氧化钠和硫酸，需要补充饱和硫酸钠溶液，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解池知识，本题设置新情景，即离子交换膜，注意根据两极上的反应判断生成物，题目难度中等．

阳极：氧化反应,银-电子=阴离子
阴极：还原反应,银离子+电子=银
所以在阳极上银不断被氧化进入溶液,阴极上阴离子被还原,但是总的阴离子数目不变,溶液浓度不变.

电解液只是一种含有正负离子的导体,而电解槽是一种电源,把电解槽接在电路中,电解槽内部会发生化学反应将电能转化为化学能.也就是说电能并不是完全转化为热能.

解题思路：由于电解槽和灯泡串联，根据灯泡正常发光，可以判断出电解槽的电压和电流，从而可以求得电解槽的输入功率、发热功率以及输出功率．

A、由于灯泡正常发光，所以电动机的电压为：U=220-110=110V，
由于电解槽和灯泡串联，它们的电流相等，所以有：I=[P/U＝
60
110]A，
A、电解槽消耗的总功率等于电解槽的输入功率为：P=UI=110×[60/110]=60W，故A正确，B错误；
C、电解槽的发热功率为：P_热=I²r=（ [60/110]）²×4.4=1.3W，所以C错误．
D、电路消耗总功率为为：P_总=220V×[60/110]A=120W，所以D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 电功、电功率．

考点点评： 在计算电功率的公式中，总功率用P=IU来计算，发热的功率用P=I2R来计算，如果是计算纯电阻的功率，这两个公式的计算结果是一样的，但对于电动机等非纯电阻，第一个计算的是总功率，第二个只是计算发热的功率，这两个的计算结果是不一样的．

解题思路：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag⁺和Cl^-沉淀为AgCl，Pb ²⁺ 和SO₄ ^2-沉淀为PbSO₄，
溶液中就只有Na⁺、NO₃^-了，实际上的电解NaNO₃溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．

等物质的量的这些离子加入到水中，Ag⁺和Cl^-沉淀为AgCl，Pb ²⁺ 和SO₄ ^2-沉淀为PbSO₄，
溶液中就只有Na⁺、NO₃^-了，实际上是电解NaNO₃溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．

粗铜中还含有Au,Ag,则他们在电解槽中的存在形式是电解泥和位置为阳极（粗铜）下面,而铁以Fe2+的形式存在于电解液中,阴极附近比较多.

当然不是这么走的,s断开时电解槽所在电路是断路,不会有电流通过.这里可以把电解槽看做一个电阻,在电路没有导通的情况下是不会有电流的.因此电流不会过电解槽.

因为氧化性:Fe2+< Ni2+ ,Fe>Ni> Cu> Pt,发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-
Fe→ Fe2+ +2e-
Ni→ Ni2+ +2e-
电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+和Zn2+外,还可能存在Ni2+ ;因为Fe,Zn.比Ni活泼,所以电解槽底部的阳极泥中不可能存在Fe,Zn,只存在Cu和Pt .

氧气浓度很好,且有电场存在很容易发生氧化反应,对设备腐蚀很严重

134.4立方

串联电路中电流相等,即：单位时间内通过的电量相等,lmol钾离子变成金属钾需要得到lmol电子,而镁离子需要2mol电子,铝离子则需要3mol电子,反过来推1mol电子则可以得到1mol的钾,1/2的镁,1/3mol的铝.所以物质的量的最简比为6：3：2,答案为A

工业中制取氯气常用的方法是电解饱和食盐水,产物是氢氧化钠、氯气和氢气,溶液中的阴阳离子极易发生反应,使用阳离子交换膜可以有效得对阴阳离子进行隔离,因为只有阳离子可以穿过,阴离子不能穿过.

阴离子啊,这不是原电池,只是相当于一块导体罢了

阳极发生氧化反应是定义决定的.
至于连接阳极的为什么是正极——由正负极的定义,电流在外电路中从正极流向负极,并在电源内电路中由负极流向正极形成回路；作为载流子的电子的定向运动方向和电流方向相反.发生氧化还原反应时,两极之间积累局部电荷产生电势差,由于电解质溶液中不能传递电子,电子只能在内电路中由正极向负极定向运动,因此正极失去电子,发生氧化反应,于是由定义,和正极连接的这一极就是阳极.
注意碳是惰性电极,本身不参与氧化还原反应,只起到传导电流的作用；参与反应的是它附近的电解质溶液.
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[原创回答团]

一样多

解题思路：（1）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子、分子不能通过；
（2）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，发生得电子的还原反应；
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，可类比食盐的蒸发结晶．

（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子、氢离子通过，而阴离子和分子均不能通过，故答案为：③⑤；
（2）①电解池中和电源的负极相连的是电解池的阴极，阴极上乙醇得电子发生还原反应，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案为：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理、电极反应式书写、混合物分离等知识点，难度不大．

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业.
一、电解饱和食盐水反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为：
工业上利用这一反应原理,制取烧碱、氯气和氢气.
在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸.在工业生产中,要避免这几种产物混合,常使反应在特殊的电解槽中进行.
二、离子交换膜法制烧碱
目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.这一技术在20世纪50年代开始研究,80年代开始工业化生产.
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.右图表示的是一个单元槽的示意图.电解槽的阳极用金属钛网制成,为了延长电极使用寿命和提高电解效率,钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,也就是说只允许Na+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过.这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）.
精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室.通电时,H2O在阴极表面放电生成H2,Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室,导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2.电解后的淡盐水从阳极导出,可重新用于配制食盐水.
离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：
电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、
精制食盐水时经常加入Na2CO3、NaOH、BaCl2等,使杂质成为沉淀过滤除去,然后加入盐酸调节盐水的pH.例如：
加入Na2CO3溶液以除去Ca2+：
加入NaOH溶液以除去Mg2+、Fe3+等：
Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓
Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓
以除去过量的Ba2+：
这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子,由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀,损坏离子交换膜,因此该盐水还需送入阳离子交换塔,进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等.这时的精制盐水就可以送往电解槽中进行电解了.
离子交换膜法制碱技术,具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点,是氯碱工业发展的方向.
三、以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于各工业.所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域.
由电解槽流出的阴极液中含有30％的NaOH,称为液碱,液碱经蒸发、结晶可以得到固碱.阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜.阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯.
以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途见下图.
随着人们环境保护意识的增强,对以氯碱工业为基础的化工生产过程中所造成的污染及其产品对环境造成的影响越来越重视.例如,现已查明某些有机氯溶剂有致癌作用,氟氯烃会破坏臭氧层等,因此已停止生产某些有机氯产品.我们在充分发挥氯碱工业及以氯碱工业为基础的化工生产在国民经济发展中的作用的同时,应尽量减小其对环境的不利影响.
我国氯碱工业的发展
我国最早的氯碱工厂是1930年投产的上海天原电化厂（现上海天原化工厂的前身）,日产烧碱2t.到1949年解放时,全国只有少数几家氯碱厂,烧碱年产量仅1.5万吨,氯产品只有盐酸、液氯、漂白粉等几种.
近年来,我国的氯碱工业在产量、质量、品种、生产技术等方面都得到很大发展.到1990年,烧碱产量达331万吨,仅次于美国和日本,位于世界第三位.1995年,烧碱产量达496万吨,其中用离子交换膜电解法生产的达56.2万吨,占总产量的11.3％.预计到2000年,烧碱年产量将达540万吨,其中用离子膜电解法生产的将达180万吨,占33.3％.

0.32G 铜是0.005mol,说明移动了0.01mol电子啊（铜要得两个电子的）也就是生成0.01mol个OH-和H+,在100ML里就是PH为13与1
恩……

解题思路：在电解槽中，通过某一个横截面的电荷量是正负电荷电荷量绝对值的总和，由此再根据I=qt求电流．

根据电流强度的定义式可得10s通过电解槽横截面积的电荷量绝对值之和：
q=10C+10C=20C
所以电解液中的电流为：
I=[20/10]A=2A
故答案为：2

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 在计算通过电解液的电流强度的大小的时候，一定要注意，电解液中既有正电荷，也有负电荷，通过截面的电荷量的大小为它们的总和，这是经常出错的地方．

解题思路：电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，B极（阴极）反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，D极（阴极）反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

A．A极（阳极）反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；
B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B错误；
C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故C错误；
D．D极（阴极）反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，由于H⁺放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．

选C
铁作阴极,发生电极反应为：Ag+ + e == Ag
增重2.16g,表明转移0.02mol电子,有0.02molAg+被氧化,所以C正确.
Ag作阳极,属于非惰性电极,所以阳极溶解,阳极反应：Ag - e == Ag+
可见阳极并没有O2产生,
转移0.02mol电子,阳极有0.02molAg被氧化为Ag+,所以D错误.同时由于阴极析出的Ag+从阳极得到补充,所以溶液中Ag+并无变化,所以A错误.

1.H离子
2.不正确,因为消耗的是电功,而不是电流,电流在电阻和电压不改变的情况下是不会减小或增大的

解题思路：由电流的定义式及微观性质可以推导出电流强度的微观表达式．

由题意可知，单位时间内流过导体截面的电量q=2×nqvst；
故电流I=[q/t]=[2nqvst/t]=2nSvq；
答：通过电解槽的电流强度为2nsvq．

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 本题考查电流的定义，要注意当同时有正负电荷流过同一截面时，总电量等于正负电量的绝对值的和．

电镀银的镀液中,一般包括主盐（含有阴离子的盐,如AgNO3）等,络合剂（配位剂）,导电盐等,不只是加硫酸那么简单.假设如你所说,阳极银溶出,变成银离子,那么硫酸银的溶解度是比较低的,很容易从溶液中析出.电镀需要一定的主盐浓度和电流密度,不是你想象的那么简单.
铁上镀锌,如你考虑的那样,可能会有一部分的氢析出,但是结果肯定不是你说的那样.因为标准电极电位只是提供一种理论上的可能性,真正析出的物质要看实际的电位（跟介质环境有关）,这涉及到极化,析氢过电位等概念,所以不是你想象的那样.如果真的对这方面敢兴趣,可以看看这方面的书籍.

电解槽的电极靣积越大所需的电解电流越大,电流应该与电极有效面积的平方成正比.