饲料添加剂名词解释

（1）①步骤2发生I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑，反应物中碘易升华，反应温度过高，碘和KClO₃、HCl反应不充分，生成物中碘酸钾受热易分解，所以温度过高，产率低，
故答案为：温度过高，碘升华，KIO₃分解，影响产率；
②制备碘酸钙的实验中间产物为碘酸氢钾，I₂+2KClO₃+HCl

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KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，步骤3中A溶液是KOH溶液或Ca（OH）₂ 溶液，目的是加入氢氧化钾或氢氧化钙和碘酸氢钾反应生成KIO₃或生成碘酸钙沉淀，不引入新的杂质，
故答案为：KOH溶液或Ca（OH）₂ 溶液；
③碘酸钙是微溶于水的白色结晶或结晶性粉末，向PH=10的溶液，加入氯化钙，氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，发生的反应为：KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂↓+2KCl，
故答案为：出现浑浊，有沉淀生成；
④Ca（IO₃）₂溶解度随温度升高增大，随温度降低减小，步骤5中在冰水中冷却静置，使Ca（IO₃）₂沉淀完全；乙醇是易挥发的物质，Ca（IO₃）₂沉淀表面有水需干燥，可用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发可加快干燥，
故答案为：乙醇易挥发可加快干燥；
（2）①50.00mL试液呈酸性，要求精确到0.01ml，酸式滴定管或移液管可精确到0.01ml，所以准确量取50.00mL试液的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管，
故答案为：酸式滴定管或移液管；
②碘与淀粉作用显蓝色，滴定过程中发生的反应如下：Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，依据反应可知当达到滴定终点时，碘单质反应完全后生成无色物质，所以当反应后溶液变化为无色即可证明反应完全，现象为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复，
故答案为：溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复；
③为了减少实验误差，准确获得样品中Ca（IO₃）₂的含量，需重复测定两次，故答案为：重复测定两次．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了物质制备实验操作的分析判断，掌握碘酸钙的性质、准确分析流程图是解题关键，题目难度中等．

（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；
（3）粉末状石灰石虽然能够和稀硫酸反应，且能产生二氧化碳，但反应太快不便于收集，因此实验室不能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳，故答案为：不能；
（4）由图可知：Fe与Fe₂（SO₄）₃反应生成FeSO₄，反应物是Fe和Fe₂（SO₄）₃，生成物是FeSO₄，故反应的化学方程式为：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；
故答案为：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失．
故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 块状的石灰石和稀硫酸反应时，由于生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与稀硫酸的进一步接触，使反应停止；而用碳酸钙粉末则增大了与稀硫酸的接触面积，避免上述现象，反应得以进行，故可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体．

（1）少量的铁锈和铁屑反应生成二价铁离子，所以对制取硫酸亚铁无影响，但必须是铁屑过量，保证溶液中三价铁离子完全转化为二价铁离子，
故答案为：无；生成的少量Fe³⁺ 与铁屑反应转化为Fe²⁺；铁屑；
（2）根据图表分析知，0～60℃，温度越高硫酸亚铁的溶解性越大；60～80℃，温度越高溶解度反而减小；所以采取了水浴加热和趁热过滤的方法防止硫酸亚铁晶体析出；60℃时硫酸亚铁的溶解度最大，所以实验时的水浴温度最好控制在60℃左右；从滤液中获取硫酸亚铁晶体不需要蒸发，故选B．
故答案为：硫酸亚铁晶体析出；60℃；B；
（3）①测定FeSO₄•xH₂O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热，装置应选C，故答案为：C；
②重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g，故答案为：0.001；
③为防止空气中的物质和其反应，所以应在干燥器中冷却，故答案为：干燥器；
（4）A、加热时，晶体溅出坩埚，应重新做实验，故A错误；
B、加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，故B错误；
C、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，故C正确；
D、恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，故D错误；
故答案为：C；
（5）灼烧时有黑色固体出现，说明硫酸亚铁分解生成气体，所以m（H₂O）偏大；在冷却过程中，无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气，则结晶水合物中m（H₂O）偏小，
故答案为：偏大；偏小．

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了硫酸亚铁结晶水的测定，难度不大，注意灼烧固体必须在坩埚中进行．

（1）加入稀硫酸后，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不会和硫酸反应，因此铜就被过滤出来；根据硫酸亚铁的溶解表格可知，硫酸亚铁在50℃到80℃时溶解度是比较大的；故答案为：Cu，增大硫酸亚铁的溶解度．
（2）根据溶解性表格可知，随着温度的降低，硫酸亚铁的溶解度也随之降低，从而结晶析出．故答案为：冷却．
（3）根据题目信息可知，硫酸亚铁晶体易溶于水，说明A方法硫酸亚铁损耗较大；难溶于酒精，说明B方法较合适；硫酸亚铁晶体强热能分解，说明C方法也有较大的损耗．故答案为：B，硫酸亚铁的损耗较少．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 通过这个题培养学生观察视图的能力，以及比较分析的能力．