Eθ（I/I-）＞Eθ(cu2+/cu+)但cu2+能把I-氧化成碘,为什么?

橘子先生2022-10-04 11:39:541条回答

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辨证和尚共回答了22个问题 | 采纳率86.4%: 你给的这个问题本身就有问题,当cu2+和I-反应后直接生成的是CuI,而不是形I2.
你说的Eθ（I/I-）=0.545＞Eθ(cu2+/cu+)=0.159的确是这样.
记住电极电势都是标准的,是一个半反应,具体反应可否加和那就要考虑了.因为各种化学反应不是加和就可以形成的,是需要检测测试的.好好的再摸索下吧.; 1年前

大学分析化学里的一题计算KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件电极电位 abc220451年前1: 东门飞共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol/L 所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把...

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Φ(Cu2+/CuI)=0.86,Φ°(Cu2+/Cu+)=0.16,求Ksp(CuI)具体过程 闲置光阴1年前1: seadoo 共回答了18个问题 | 采纳率100%

Φ°(Cu2+ / CuI) = Φ(Cu2+ / Cu+) = Φ°(Cu2+ / Cu+) + (RT/F) * ln( [Cu2+] / [Cu+] )
=Φ°(Cu2+ / Cu+) + (RT/F) * ln( [Cu2+] * [I-] / Ksp )
即 0.86 = 0.16 + (8.314 * 298 / 96500) * ln( 1 / Ksp )
解得 Ksp=1.44 *10^-12

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铜离子和碘离子反应Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I 铜离子和碘离子反应 Cu2+ + e- == Cu+,φ(Cu2+/Cu+) 2I- == I2 + 2e+,φ(I2/I-) Ksp=1.27*10（-12） 标准条件下反应给出为什么能反应的计算 Jinger_Wang1年前1: f11587 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

φө(Cu2+/Cu+)=0.153V
φө(I2/I-)=0.536V
本来Cu2+是不能氧化I-,但CuI难溶,促使反应进行.考虑电极反应
Cu2+ + I- + e = CuI
φө(Cu2+/CuI)=φө(Cu2+/Cu+)-0.0592*lgKsp(CuI)=0.153-0.0592*lg(1.27*10^-12)=0.857V
此电极电势超过φө(I2/I-)
所以反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2↓ 可自发进行,电动势Eө=0.321V,平衡常数Kө=7.1*10^10
反应可以进行到底.定量分析中的碘量法就是利用了此反应.

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