5.6gFe参与氧化还原反应失去的电子数

Aliza以冰为刀2022-10-04 11:39:543条回答

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同城的共回答了13个问题 | 采纳率84.6%: 看生成几价铁; 1年前

简简单单游泳共回答了1个问题 | 采纳率: 氧化成3价铁就是0.3mol二价铁就是0.2mol
但一般高考不会靠你这么简单。一般都是2价3价都有一些; 1年前

太平洋女孩共回答了2个问题 | 采纳率: 0.2mo l; 1年前

有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（　　） A．1mol任何物质都含有6.02×10 23 个分子 B．5.6gFe形成Fe 有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（　　） A．1mol任何物质都含有6.02×10²³ 个分子 B．5.6gFe形成Fe³⁺ 时失去0.3N_A 个电子 C．12g¹² C含有N_A 个碳原子 D．16gO₂ 含有N_A 个氧原子 ailele9231年前1: a8209612 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

A、氯化钠、二氧化硅等物质中不存在分子，故A错误；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁变成铁离子失去0.3mol电子，失去0.3N_A 个电子，故B正确；
C、12g ¹² C含有1mol碳原子，含有N_A 个碳原子，故C正确；
D、16g O₂ 含有0.5mol氧气，含有1mol氧原子，即N_A 个氧原子，故D正确；
故选A．

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一定条件下,Al与Fe304反应,生成5.6gFe,转移0.3NA个电子.错在哪? 岸阳1年前1: szbjsh 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Fe3O4铁的平均价态为
8／3降到零价应该转移0.1*8／3NA

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（2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量 （2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为（　　） A. Fe₂O₃：8g NaNO₂：20.7g B. Fe₂O₃：8g NaNO₂：16.56g C. FeO：7.2 NaNO₂：13.8g D. Fe₂O₃：8g NaNO₃：25.5g caowenhero1年前1: EvelynLu 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，或硝酸钠0.3mol，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钠或0.3mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
如果25.6gFe的物质的量=
5.6
56mol=0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选：AB．

点评：
本题考点：铁的化学性质；硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．

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（2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量 （2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为（　　） A. Fe₂O₃：8g NaNO₂：20.7g B. Fe₂O₃：8g NaNO₂：16.56g C. FeO：7.2 NaNO₂：13.8g D. Fe₂O₃：8g NaNO₃：25.5g 林妹妹背着贾娃娃1年前1: 就仿佛jj 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，或硝酸钠0.3mol，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钠或0.3mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
如果25.6gFe的物质的量=
5.6
56mol=0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选：AB．

点评：
本题考点：铁的化学性质；硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．

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实验室常利用反应:fe+4hno3===fe(no3)3+no↑+2h2o来制取no,当有5.6gfe参加反应时 实验室常利用反应:fe+4hno3===fe(no3)3+no↑+2h2o来制取no,当有5.6gfe参加反应时 （1）能生成多少升NO（标准状况下）? （2）被还原的HNO3的物质的量 shiweile1年前1: hh甘柴共回答了23个问题 | 采纳率87%

Fe + 4HNO3===Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
1mol 4mol 1mol
5.6/56=0.1mol Y X
X=0.1mol 0.1mol*22.4mol/L=2.24L
Y=0.4mol
答：生成NO体积为2.24升,被还原的HNO3的物质的量为0.4mol

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5.6gFe与足量的稀H2SO4反应,铁原子失去_____mol的电子 小呆mm1年前2: 断肠人在cc呀共回答了23个问题 | 采纳率87%

2*5.6/56=0.2mol

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5.6gFe与Cl2完全反应转移电子数为 aymjh1年前1: susan洛共回答了10个问题 | 采纳率100%

5.6 g Fe 的物质的量 = 5.6/56 = 0.1 mol
反应后,Fe被氧化为FeCl3,1 mol Fe 失去3 mol e-
所以5.6 g Fe 失去 3 * 0.1 = 0.3 mol e-
个数 0.3 NA 个
即：5.6 g Fe与Cl2完全反应转移电子数为 0.3 NA 个.
注意：Fe与Cl2氯气反应,任何情况都不会生成FeCl2.
只有溶液中才存在Fe3+与Fe的反应

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（2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量 （2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为（　　） A．Fe₂O₃：8g NaNO₂：20.7g B．Fe₂O₃：8g NaNO₂：16.56g C．FeO：7.2 NaNO₂：13.8g D．Fe₂O₃：8g NaNO₃：25.5g 木兰之心1年前1: 和璺共回答了24个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，或硝酸钠0.3mol，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钠或0.3mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
如果25.6gFe的物质的量=
5.6
56mol=0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选：AB．

点评：
本题考点：铁的化学性质；硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．

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将5.6gFe投入浓HNO3溶液并加热,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe（NO3）2、Fe（NO3） 将5.6gFe投入浓HNO3溶液并加热,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe（NO3）2、Fe（NO3）3的混合物,将该固体在高温下密闭加热,得到红褐色固体Fe2o3和气体B,将A、B混合通入水中,还有______mL气体(标况下)不能在水中溶解. ywyzxz1年前2: 君子不爱才共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

看似复杂的计算,一般都会有便捷的方法,用守恒法
还有______mL气体(标况下)不能在水中溶解－－－－就是NO气体
因此Fe的化合价升高一定等于生成NO的化合价降低,设生成NO体积V
3*5.6/56=3*V/22.4
所以,V＝2.24L＝2240mL

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标况下,足量的Cl2与5.6gFe粉完全反应转移的电子数为0.2NA,这句话对吗? buyue1年前3: sgybryant 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

不对

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化学反应中,5.6gFe和足量稀盐酸反应,铁失去的电子数为0.3NA. 汕头371年前1: 花香满衣襟共回答了22个问题 | 采纳率100%

错；
是0.2NA;
Fe与HCl反应,只能变成Fe2+,不能变成Fe3+;
有问题请追问~~

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5.6gFe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA,为什么错,写出过程 爱了就恨了1年前1: 小莲_朽共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

5.6gFe的物质的量为0.1mol,根据化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2可知,铁的化合价只升高2价,故失去的电子为0.2mol,数目为0.3NA.

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5.6gFe参与氧化还原反应失去的电子数

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