1.68升=（）毫升（）立方厘米

A 解析：本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 mol·L－1 NaOH溶液的体积为60 mL。

解题思路：水是人体内不可缺少的重要物质，约占体重的60%～70%，水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水；人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．

A、人体内物质分解时产生的二氧化碳、尿素和多余的水等废物排出体外的过程叫做排泄；排泄的途径主要有三条：一部分水和少量的无机盐、尿素以汗液的形式由皮肤排出；二氧化碳和少量的水以气体的形式通过呼吸系统排出；绝大部分水、无机盐、尿素等废物以尿的形式通过泌尿系统排出．可见人体内的水还以水蒸气的形式通过呼吸系统排出．该选项的说法错误．
B、天气炎热时或剧烈运动后人体会大量出汗，汗液的主要成分是水，还含有少量的无机盐、尿素等物质，因此人在大量出汗后要及时补充淡盐水．该选项正确．
C、人体产生的代谢废物，像尿素等含氮物质，需要溶解在水中才能排出体外．该选项正确．
D、人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输，人体通过出汗调节体温．该选项正确．
故选：A

点评：
本题考点： 排泄的概念、途径和意义；人体需要的主要营养物质．

考点点评： 知道水对人体的重要作用．

解题思路：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，依据电子守恒计算得到钡还原的硝酸物质的量范围，计算和铜反应的物质的量范围进行判断；

混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=[1.68/22.4]mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
电子转移0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1 0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3 0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量在0.4～0.6之间，
故选：B．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的电子守恒计算应用，硝酸总氧化剂和酸是解题关键，题目难度中等．

二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.
氢氧化钠的量就等于硝酸的量.

答案：该烃的分子式可能为C3H8或C4H6
气体的物质的量为1.68L/(22.4L/mol)=0.075mol；白色沉淀为CaCO3,其物质的量为15g/(100g/mol)=0.15mol,则生成的CO2也为0.15mol；碱石灰增重9.3g是因为吸收了气体燃烧产物CO2和H2O的结果,所以燃烧生成的H2O质量为：9.3g-0.15mol*44g/mol=2.7g,其物质的量为2.7g/(18g/mol)=0.15mol.
所以：0.075mol该气体混合物完全燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O,则该混合气体每摩气体中含C元素0.15/0.075=2mol、含H元素0.15*2/0.075=4mol.
根据高中所学化学知识及题中要求只有一种烃可知,二种气体可能是CO和烃或H2和烃.
若为等物质的量的CO和烃（CxHy）混合的,则有：
(1+x)/2=2,x=3；y/2=4,y=8.即烃为C3H8
若为等物质的量的H2和烃（CxHy）混合的,则有：
x/2=2,x=4；(2+y)/2=4,y=6.即烃为C4H6