是缺铁性贫血还是地中海贫血?患者信息：女 28岁 广东 深圳 病情描述(发病时间、主要症状等)：孕妇第一次产检（14周6

先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．
硫酸亚铁中铁的质量分数是：[56/56+32+16×4]×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量是 1.12g÷36.8%=3.04g
故选D

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题．

（1）根据化学式某元素右下角的数字为该元素原子个数，则琥珀酸亚铁中碳、氢、氧三种元素原子个数比为：
4：4：4=1：1：1；故答案为：1：1：1；
（2）根据物质中某元素的质量分数=[该元素相对原子质量×原子个数/该物质的相对分子量]×100%，则
琥珀酸亚铁中铁元素的质量分数=[56/172]×100%=32.6%
0.6g速力菲中铁元素的总量为：0.6×32.6%=0.195 g
故答案为：0.195 g．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；分子和原子的区别和联系．

考点点评： 本题考查学生对物质中某元素的质量分数的计算在解题中的应用．

（2）亚铁离子在溶液中先浅绿色，向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明含有亚铁离子，故答案为：Fe²⁺；
（3）依据Vc中铁元素素的主要作用是亚铁离子，铁离子有毒分析，铁离子不是药片中含有的，是过程中氧化得到的铁离子，故①错误，在本制药过程中生成少量三价铁；
或本实验过程中有少量三价铁生成，②③正确，
故答案为：②③；
（5）①过氧化氢具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子，铁离子结合硫氰根离子性质血红色溶液，溶液红色变深，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（血红色），
故答案为：2Fe²⁺+H₂O+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（血红色）；
②溶液红色又褪去的原因可能是过氧化氢氧化硫氰根离子，H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃左移，红色消失，
故答案为：H₂O₂氧化SCN^-，使平衡Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃左移，红色消失；
③依据铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，加入过氧化氢会褪色设计实验证明，取一支试管，加入少量FeCl₃溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H₂O₂振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-离子使溶液褪色，
故答案为：取一支试管，加入少量FeCl₃溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H₂O₂振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H₂O₂氧化了溶液的SCN^-离子使溶液褪色；
（6）加入Vc试管中红色褪去证明Vc具有还原性含有铁离子，人体只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，服用V_C可防止药品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案为：还原；Fe²⁺在人体血红蛋白中起传送O₂的作用，Fe³⁺没有此功能，服用V_C可防止药品的Fe²⁺氧化成Fe³⁺．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，实验设计验证方法和实验过程和反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．

（1）制备的产物为硫酸盐，碱式碳酸铜又不溶于水，试剂①为稀硫酸，反应方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀硫酸；Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（2）检验Fe³⁺选择KSCN溶液，Fe³⁺遇KSCN溶液变血红色，故答案为：KSCN溶液；
①一般用量筒量取溶液，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：250ml容量瓶；
③原溶液被稀释后，Cu²⁺呈浅蓝色，Fe³⁺呈浅黄色，两者都不与高锰酸钾溶液反应，所以滴定时参加反应的离子是Fe²⁺，故A溶液中含有Fe²⁺；由关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，可得A溶液中C（Fe²⁺）为=5aVmol/L，故答案为：含有；5aVmol/L；
（3）为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，选H₂O₂，故答案为：C；既能将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质；
（4）氧化铜和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质，故答案为：除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH；
（5）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：冷却结晶；引流；
（6）冰水和蒸馏水均使晶体损耗较多，四氯化碳不能洗去杂质，故选80%酒精溶液，故答案为：C．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硫酸亚铁的制备．

考点点评： 本题考查金属及其重要化合物的主要性质，题目难度中等，注意（4）中沉淀铁离子时不能引入新的杂质．

（1）由乳酸亚铁的化学式C₆H₁₀FeO₆可知，它是由碳、氢、铁、氧四种元素组成的，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乳酸亚铁分子中碳、铁两种元素的质量比为 （12×6）：56=9：7；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乳酸亚铁的相对分子质量为：12×6+10+56+16×6=234；
（3）根据题中信息：成人每天最多服用0.6g，分二次服药，一次最多服用3片；
故答案为：（1）4；　9：7；（2）234； （3）3．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题考查学生根据图示信息、化合物中各元素质量比、相对分子的质量计算方法进行解题的能力．

（1）铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．
故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄；
（2）一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，故看到石灰水变浑浊，反应的方程式为：CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体逐渐消失，反应的方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案为：石灰水变浑浊；CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；黑色固体逐渐消失；溶液由无色变成蓝色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）a、取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色，说明产生碱性气体，其中硝酸铵和氢氧化钠反应产生的氨气的水溶液显碱性，可证明硝酸铵的存在；
b、取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液，说明没有蓝色硫酸铜的存在，且碳酸钾和氯化钡反应会产生碳酸钡沉淀，所以碳酸钾和氯化钡不能共存；
c、向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，再向其中加入过量CaC1₂溶液，红色褪去，产生白色沉淀，则有碳酸钾的存在；又因为碳酸钾和氯化钡不能共存，故没有氯化钡；
d、将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO₃溶液，又产生白色沉淀，说明有氯离子的存在，但氯离子可能来自氯化钠，也可能来自过量的氯化钙，因此氯化钠可能含有；
①故一定含有：NH₄NO₃、K₂ C O₃；一定没有：CuSO₄、BaC1₂；
②根据NH₄NO₃、K₂ C O₃中含有的营养成分是氮和钾，氮能够促进作物的叶子生长，钾能够促进作物的茎秆粗壮，故选项为：AC；

（4）设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm³×98%=460mL×1.14g/cm³×20%
解得V=58.2mL
故答案为：58.2mL

点评：
本题考点： 金属的化学性质；一氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题考查属于综合性的问题，考查了金属的化学性质、一氧化碳的还原性、物质的鉴别、有关溶质质量分数的计算等，可依据相关的知识逐一分析解答．

（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，
A、KSCN溶液和三价铁离子反应生成血红色溶液，可以检验铁离子的检验，故A符合；
B、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变为红褐色，和铁离子反应生成红褐色沉淀，不能检验铁离子的存在，故B不符合；
C、KMnO₄溶液不与铁离子反应物现象发生，故C不符合；
D、苯酚溶液和铁离子反应生成紫色溶液，可以检验铁离子的存在，故D符合；
故答案为：AD；
（2）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn²⁺完全沉淀，亚铁离子不沉淀，
故答案为：除去溶液中的Sn²⁺离子，并防止Fe²⁺被氧化；防止Fe²⁺离子生成沉淀；
（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤，
故答案为：蒸发浓缩；过滤洗涤；
（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，故答案为：降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗；
（5）①高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管，不能用简式滴定管，用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；
②滴定实验达到终点时，滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色，故答案为：滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色；
③a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL，则
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5 1
n（Fe²⁺） 0.01000mol/L×0.0200L
计算得到；n（Fe²⁺）=0.001mol；
则250mL溶液中含Fe²⁺=0.001mol×[250/25]=0.01mol；
FeSO₄•7H₂O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
质量分数=[2.78g/2.85g]×100%=97.54%，
故答案为：97.54%．

点评：
本题考点： 硫酸亚铁的制备．

考点点评： 本题考查了铁盐亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等．

Ⅰ、（1）FeSO₄溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺；实验室在配制FeSO₄溶液时常加入铁粉防止亚铁离子被氧化，实验证明FeSO₄溶液是否被氧化，利用氧化生成的铁离子的特征性质设计实验验证，取少量溶液与试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化，
故答案为：12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺；铁粉；取少量溶液与试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化；
（2）①依据高锰酸钾溶液的颜色来指示反应终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点，
故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点；
②a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为40.00mL；依据反应方程式进行计算：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5 1
n（Fe²⁺） 0.01000mol/L×0.0400L
计算得到；n（Fe²⁺）=0.002mol；
则250mL溶液中含Fe²⁺=0.002mol×[250/25]=0.02mol；
FeSO₄•7H₂O物质的量为0.02mol，质量=0.02mol×278g/mol=5.56g；
质量分数=[5.56g/5.7g]×100%=97.54%，故答案为：97.54%；
Ⅱ、（3）硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生，
故答案为：溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生；
（4）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的 气体在BC装置中完全吸收，
故答案为：使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，
故答案为；溶液变浑浊；
③装置C中通入二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺，
故答案为：SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了物质存在和性质的实验探究方法和实验设计判断，氧化还原反应和盐类水解的分析应用是解题关键，题目难度中等．

铁在人体内是以+2价铁离子络合的形式存在的，并不是以+3价铁离子、铁原子形式存在，更不是以氧化铁的形式存在，所以“缺铁性贫血”里的铁指的是铁元素，故答案为：A

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 铁离子是指Fe3+，Fe2+是亚铁离子．

（1）①根据乳酸亚铁的化学式，可知该物质由C、H、O、Fe四种元素组成；
②乳酸亚铁中碳、铁两种元素的质量比=（12×5）：56=15：14；
③根据标签中的注意事项可知，该药品中所含乳酸亚铁能与茶水形成沉淀而降低药效，因此服药时不能喝茶；
（2）根据元素周期表查出钠元素的相对原子质量为：24.31；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，由此可知表中，属于金属元素的有5种；氯化钠是食盐的主要成分，其化学式为：NaCl；
（3）常用的净水方法有：过滤或蒸馏或吸附或沉淀等；肥皂水可以检验水样是硬水还是软水；在化学反应中原子的种类和数目在化学反应前后都不变，因此可化学方程式推出X的化学式为CO₂；在生活中节水措施有：首先，要树立惜水意识，开展水资源警示教育；其次，必须合理开发水资源，避免水资源破坏；第三，提高水资源利用率，减少水资源浪费；第四、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用．节约用水人人有责，如刷牙用口杯接水；工业用水重复利用；洗衣水用来拖地后再冲厕所；园林采用喷灌浇水；生活污水集中处理后再利用等．
故答案为：
（1）①4；②15：14；③以免乳酸亚铁被鞣质沉淀；
（2）22.99；5；NaCl；
（3）过滤（或蒸馏或吸附或沉淀等合理答案）；肥皂水；CO₂；洗脸水用来拖地板等合理答案．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；水的净化；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；有关化学式的计算和推断；化学性质与物理性质的差别及应用；保护水资源和节约用水．

考点点评： 通过阅读图标、图表回答问题，体现了获得信息并利用所学知识处理信息的能力．

（1）硫酸亚铁的化学式为FeSO₄：
FeSO₄中铁、硫、氧三种元素的质量比=56：32：（16×4）=7：4：8；
故答案为：7：4：8
（2）设需要硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）质量为m
m×[56/278]×100%=1.4g m=6.95g
答：相当于硫酸亚铁晶体的质量为6.95g．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查学生利用化学式的进行简单计算，学生熟悉原子的相对原子质量、元素质量比及元素质量分数的计算方法即可解答．

（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是利用三价铁离子检验方法分析，三价铁离子遇硫氰酸根离子会反应生成硫氰酸铁血红色，证明铁离子的存在，
故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe³⁺；
（2）已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2时，Sn²⁺完全沉淀，亚铁离子不沉淀，通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化，
故答案为：使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；防止Fe²⁺的氧化；
（3）溶液中得到晶体，需要对溶液进行加热蒸发浓缩，结晶析出，过滤洗涤等，所以操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发、过滤洗涤；
（4）冰水温度低，物质溶解度减小，可以洗去沉淀表面的杂质离子，避免绿矾溶解带来的损失，
故答案为：降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗；
（5）①a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL；依据反应方程式减小计算：
5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5 1
n（Fe²⁺） 0.01000mol/L×0.0200L
计算得到；n（Fe²⁺）=0.001mol；
则250mL溶液中含Fe²⁺=0.001mol×[250/25]=0.01mol；
FeSO₄•7H₂O物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×278g/mol=2.78g；
质量分数=[2.78g/2.85g]×100%=97.54%；
故答案为：97.54%；
②用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因是洗涤不彻底，亚铁离子被空气中的氧气部分氧化，
故答案为：样品中存在少量的杂质（如H₂O、H₂SO₄等）；样品部分被氧化．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应的计算；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铁盐亚铁盐的性质应用，分离混合物的实验方法设计和分析判断，滴定实验的分析判断，数据计算，误差分析的方法，题目难度中等．

（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；
铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，离子方程式为：Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多），
故答案为：稀盐酸（或稀硫酸溶液）；7Fe⁷⁺+Cm₇=7Fe^多++7Cm^-；Fe^多++SCN^-=[Fe（SCN）]⁷⁺ （或Fe^多++多SCN^-=Fe（SCN）_多）；
（7）少量亚铁离子被空气中的氧气氧化成铁离子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，
故答案为：少量Fe⁷⁺被空气中氧气氧化成Fe^多+．
（多）乙的猜想为：溶液中的SCN^-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，
故答案为：

编号实验操作预期现象和结论
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCm_多溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查铁离子与亚铁离子的检验，难度中等．注意明确检验铁离子和亚铁离子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

（1）由硫酸亚铁的化学式为FeSO₄，
则相对分子质量为56+32+16×4=152，
答：硫酸亚铁的相对分子质量为152；
（2）由硫酸亚铁的化学式为FeSO₄，
则铁、硫、氧三种元素的质量比为56×1：32×1：16×4=7：4：8，
答：硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素的质量比为7：4：8；
（3）由硫酸亚铁的化学式为FeSO₄，
则铁元素的质量分数为[56/56+32+16×4]×100%=36.8%，
答：硫酸亚铁中铁元素的质量分数为36.8%．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查利用物质的化学式进行简单计算，熟悉原子的相对原子质量、物质的构成及相关概念是解答本题的关键．

（1）设参加反应的硫酸亚铁的质量为x
FeSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+FeCl₂
152 233
x 2.33g
[152/x＝
233
2.33g] x=1.52g
该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数=[1.52g/10g×100%=15.2%
答：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为15.2%；
（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量=（1.52g×
56
152×100%）×
1
20]=0.028g
故答案为：0.028．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 根据化学方程式表示反应中物质的质量比，可由反应中某一物质的质量计算反应中其它物质的质量．

Ⅰ、富马酸与碳酸钠反应生成富马酸钠和二氧化碳、水，反应的离子方程式为：H₄C₄O₄+CO₃^2-═H₂C₄O₄^2-+CO₂↑+H₂O；反应后控制溶液pH为6.5～6.7，若反应后溶液的pH太小，反应生成的H₂C₄O₄^2-的浓度过低，影响富马酸亚铁的制取；若反应后溶液的pH太大，亚铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，而氢氧化亚铁进一步被氧化成氢氧化铁，影响富马酸亚铁的产率，
故答案为：H₄C₄O₄+CO₃^2-═H₂C₄O₄^2-+CO₂↑+H₂O；H₂C₄O₄^2-的浓度过低（或生成的阴离子含有H₃C₄O₄^-）；Fe²⁺易转化为Fe（OH）₂，并进一步被氧化为Fe（OH）₃，从而降低富马酸亚铁的产率；
Ⅱ、滴定过程中消耗的Ce⁴⁺离子的物质的量为：n（Ce⁴⁺）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
根据反应方程式Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺可知：n（FeH₂C₄O₄）=n（Ce⁴⁺）=0.001850mol，
富马酸亚铁的质量为：m（FeH₂C₄O₄）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
样品中富血铁的质量分数为：w（FeH₂C₄O₄）=[0.3145g/0.3200g]×100%=98.28%，
故答案为：n（FeH₂C₄O₄）=n（Ce⁴⁺）=0.1000mol/L×0.01850L=0.001850mol，
m（FeH₂C₄O₄）=0.001850mol×170g/mol=0.3145g，
w（FeH₂C₄O₄）=[0.3145g/0.3200g]×100%=98.28%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查了制取富马酸亚铁方法及测定富马酸亚铁样品中的质量分数，题目难度中等，注意掌握根据滴定原理计算样品纯度的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．
硫酸亚铁中铁的质量分数是：[56/56+32+16×4]×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量是 1.12g÷36.8%=3.04g
故选D

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题．