硬水软化的方法：最常用的方法（）,软化程度最高的方法（）

浑浊的水中含有不溶于水的固体杂质，可用过滤法除去；硬水中含有较多不溶性钙镁离子化合物，煮沸时分解产生水垢多，硬水中加入肥皂水，产生的泡沫少，浮渣多；常见的水污染的原因有工业废水未处理就排放、生活污水未处理就排放．
故答案为：过滤；肥皂水；煮沸；工业废水未处理就排放．

点评：
本题考点： 水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治．

考点点评： 本题以净化水为中心，同时考查了过滤操作的相关知识、硬水和软水的区别、转化方法，结合所学习知识，仔细分析后再作回答．

A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与可溶的钙、镁化合物不反应，也不影响其溶解性，不能将硬水软化，所以错误．
B、薪是可燃物，釜底抽薪蕴含的灭火原理是清除可燃物，所以正确．
C、工业废水处理后，成为中水，不能饮用，但工业上可以循环使用，所以正确．
D、水是最常用溶剂，能溶解多种物质，所以正确．
故选A．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水资源的污染与防治；常见的溶剂；灭火的原理和方法．

考点点评： 水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，故答案为：离子交换法；膜分离法；
（2）ClO₂氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，在该反应中而CN^-中+2价碳元素通常被氧化成+4价，而氮元素则容易被还原成0价形成氮气：
2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；故答案为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化；
用磺化煤（NaR）作离子交换剂：2NaR+Ca²⁺=CaR₂+2Na⁺，2NaR+Mg²⁺=MgR₂+2Na⁺，用5%-8%的食盐水浸泡可使失去软化能力的磺化煤再生：CaR₂+2Na⁺=2NaR+Ca²⁺，MgR₂+2Na⁺=2NaR+Mg²⁺；
故答案为：软化；5%-8%的食盐水；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

点评：
本题考点： "三废"处理与环境保护．

考点点评： 本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．

A、炼铁的原理是利用还原剂把氧化铁中的铁还原出来，一般是利用一氧化碳进行，故此选项正确．
B、消毒只是对水进行杀菌的过程，与硬水软化的过程无直接关系，故此选项错误．
C、加入适量H₂SO₄溶液除去NaCl溶液中少量的Na₂CO₃，会因硫酸与碳酸钠反应而消耗掉碳酸钠，但也会引入了硫酸钠的杂质，故此选项错误．
D、过滤时滤纸的边缘应低于漏斗口，故此选项错误．
故选A

点评：
本题考点： 铁的冶炼；物质除杂或净化的探究；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．

考点点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对这些相关知识的掌握，特别是除杂这道题目一定要坚持不能引入杂质的原则完成相关的分析．

降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
区分硬水和软水的方法是：用肥皂水．加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．
故答案为：煮沸；加肥皂水，泡沫少则是硬水．

点评：
本题考点： 硬水与软水．

考点点评： 本题结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．

A、过滤除去的是水中的不溶性的固体杂质，不能减少钙镁离子的化合物，不能使硬水软化；蒸馏得到的蒸馏水是净化程度较高的水．不含钙镁离子的化合物，能将硬水软化，故A说法错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，所以可以吸附一些溶解的杂质，并能出去臭味，故B说法正确；
C、软水是指含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，而不是一定不含可溶性钙镁化合物，故C说法错误；
D、硬水中含有较多的钙镁化合物，长期饮用对身体有害，故D说法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 解答本题要熟悉硬水和软水的鉴别方法和转化方法，知道蒸馏得到的水是净化程度最高的水．

加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量．所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸；爱护水资源的途径是节约用水和防治水体污染．其中防治水体污染的方法有：①工业污水达标处理后排放；②农业上合理使用化肥与农药；③生活污水集中处理后再排放等．
故答为：煮沸；节约用水；农业上合理使用化肥与农药．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．

考点点评： 水资源的利用和保护是现代社会面临的重要问题，同时也就成为中考的重要内容之一，应加强学习．

净化水得到蒸馏水是最好的净水方法，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以使用蒸馏或煮沸的方法降低水的硬度，故填：蒸馏，蒸馏，煮沸．

点评：
本题考点： 水的净化；硬水与软水．

考点点评： 本题考查了水净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、蒸馏能除去水中可溶性钙镁离子，实现硬水软化，故A正确；
B、过滤不能减少可溶性钙镁离子的含量，故B错误；
C、沉淀不能减少可溶性钙镁离子的含量，故C错误；
D、吸附不能减少可溶性钙镁离子的含量，故D错误；
故答案为：A

点评：
本题考点： 硬水与软水．

考点点评： 本题考查了硬水软化的方法，较容易，可以依据已有的净水知识完成

（1）蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，利用离子交换法可以除去海水中的多种离子以达到硬水软化的效果，
故答案为：蒸馏法；离子交换法；
（2）①阳极是氢氧根离子失电子生成氧气和水，所以电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，通过用一段时间海水中的 阴阳离子在两个电极放电，所以水在b处流出，
故答案为：b；
③1．O×10⁵L该浓海水中溴元素的质量为0.68g/L×1．O×10⁵L=6.8×10⁴g，则n（Br^-）=
6.8×104g
80g/mol=8.5×10²mol，由Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂可知处理1．O×10⁵L该浓海水需标况下的氯气为4.25×10²mol，则氯气的体积为4.25×10²mol×22.4L/mol=9.52×10³L=9.52m³；
故答案为：9.52；
（3）Fe（NO₃）₃溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄、氯化钾和水，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2 FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2 FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（4）使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl₂和NaOH溶液，电解MgCl₂会生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气，其电解反应为：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓；
故答案为：阳；Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓；
（5）单体之间发生加聚反应，单体中的双键断裂相互连接生成高分子化合物，已知：CH₂═CH-CN、CH₂═CH-CH═CH₂、，则反应生成的高分子化合物为：．

点评：
本题考点： 氯碱工业；电解原理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．

考点点评： 本题考查了海水淡化的电渗析原理的分析判断、氯气的性质及计算、加聚反应等，题目难度中等，掌握电解原理是解题的关键．

（1）为检验净化后的水是软水还是硬水，可以加入肥皂水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水．加热煮沸能够将水中可溶性的钙镁化合物转化成不溶性的，从而降低水的硬度；
（4）正确处理好经济发展与水资源保护的关系．水资源是有限的，不是取之不尽的，在经济发展过程中，应节约用水，保护水资源，防止水污染．故A、B、C的观点都是错误的．
故答为：（1）肥皂水；煮沸；（2）ABC．

点评：
本题考点： 硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 解答本题要充分理解净化水的方法、防止水的污染等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

A、软水加肥皂水可生成较多的泡沫，硬水加肥皂水生成的泡沫少，所以区分硬水和软水加肥皂水振荡，故A正确；
B、硬水在加热煮沸的条件下能生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化镁沉降下来，能将硬水软化，故B正确；
C、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质，所以净化程度不高，故C错误；
D、盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以食盐和纯碱都是盐，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 硬水与软水；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到的水中几乎不含杂质，是净化水程度最高的方法．

A、煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故A正确．
B、搅拌只会使溶解的物质更加均匀，不能改变水硬度，故B错误．
C、吸附只能吸附色素和异味，不能改变水的硬度，故C错误．
D、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能改变水的硬度，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 硬水与软水．

考点点评： 本题主要考查了可以降低水硬度的方法，比较简单，便于解答．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．

常用的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等．蒸馏之后得到的水是纯水，净化程度最高，实验室里常用蒸馏方法使硬水软化，在操作过程中常在水中加入几粒沸石（碎瓷片），其作用是防止爆沸．
故答为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏． 蒸馏；防止爆沸．

点评：
本题考点： 水的净化；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水．

考点点评： 本题主要考查了水的净化方法．熟练掌握净水的几种方法，知道蒸馏可以得到纯水．

（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水软化；
（2）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味和有色物质；
（3）电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，与电源的正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃．
故答案为：（1）煮沸；
（2）活性炭；
（3）正．

点评：
本题考点： 硬水与软水；电解水实验；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题主要考查基础知识，难度不大．

硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法．
故选A

点评：
本题考点： 硬水与软水．

考点点评： 该题能帮助学生了解化学在生活中的应用，体会学以致用的快乐．