用w0mL 0.w0mol•L-1盐酸与w0mL 0.wwmol•L-1&0

zhai0012022-10-04 11:39:541条回答

用w0mL 0.w0mol•L^-1盐酸与w0mL 0.wwmol•L^-1 0aOH溶液，在q图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t₁/℃			终止温度t_如/℃	温度差（t_如-t₁）/℃
	HCl	0aOH	平均值	终止温度t_如/℃	温度差（t_如-t₁）/℃
1	如w.w	如w.0	如w.如w	如8.w	4.如w
如	如得.w	如得.如	如得.得w	如7.6	4.1w
4	如w.0	如得.w	如得.7w	如6.w	1.7w

（1）在该实验中，量取w0mL盐酸或0aOH溶液，需要用到的玻璃仪是______；
（如）装置中y、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______；
（4）某同学实验记录的数据q上表所示，其中记录的终止温度是指______温度；
（得）计算该实验发生中和反应时放出的热量为______kJ[中和后生成的溶液的比热容c=得.18J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-4]；
（w）q果用w0mL 0.wwmol/L的氨水（0H₄•H_如O）代替0aOH溶液进行上述实验，通过测i的反应热计算中和热，其中和热△H会偏y，其原因是______．

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qushixin 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 解题思路：（1）量取50mL盐酸或者氢氧化钠溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（4）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量；
（5）根据NH₃•H₂O是弱电解质，弱电解质电离吸热进行分析．
（1）在该实验中，量取5l六L盐酸或我aO你溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，
故答案为：量简和胶头滴管；
（j）中和热测定实验中，必须尽量减少实验过程中热量的损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（多）第三次五到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：[3.j5℃+3.15℃/j]=3.j℃，溶液的质量为：1ll六l×1g/六l=1llg，则该反应中放出的热量为：Q=六•c•△T=1llg×多.18J/（g•℃）×3.j℃=13多lJ，即1.3多kJ，
故答案为：1.3多kJ；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：我你₃•你_jO是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）．

点评：
本题考点：中和热的测定．

考点点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．; 1年前

用w0mL 0.w0mol•L-1盐酸与w0mL 0.wwmol•L-1&0

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